6．下列有關(guān)生活、社會(huì)中的化學(xué)，說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．向煤中加入適量CaSO4，可大大減少煙氣中的SO2
B．為保證加酶洗衣粉的洗滌效果，應(yīng)用溫水溶解洗衣粉
C．明礬水解形成的膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化
D．光導(dǎo)纖維在信息領(lǐng)域應(yīng)用越來(lái)越廣泛，光纖的主要成分是SiO2

分析 A．向煤中進(jìn)入適量CaO除去煤中二氧化硫，而不是加入硫酸鈣；
B．酶的主要成分為蛋白質(zhì)，溫水中可以提高酶的催化效果，增強(qiáng)洗滌效果；
C．明礬電離出的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體具有較大吸附面積，可以凈化水；
D．光導(dǎo)纖維的主要成分為二氧化硅，光導(dǎo)纖維廣泛應(yīng)用于信息領(lǐng)域．

解答 解：A．為減少燃燒產(chǎn)物中SO2的量，一般是向煤中加入適量生石灰CaO，故A錯(cuò)誤；
B．酶在適宜的溫度下，催化效果更好，所以為保證加酶洗衣粉的洗滌效果，應(yīng)用溫水溶解洗衣粉，故B正確；
C．明礬電離出的鋁離子部分水解生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化，故C正確；
D．光導(dǎo)纖維是一種新型無(wú)機(jī)材料，廣泛應(yīng)用于通信、信息處理等領(lǐng)域，其主要成分是SiO2，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了二氧化硫的治理、酶的性質(zhì)、二氧化硅的性質(zhì)、水的凈化等知識(shí)，難度難度知識(shí)，試題綜合性較強(qiáng)、知識(shí)點(diǎn)較多，充分考查了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力，試題將化學(xué)性質(zhì)與實(shí)際生活向聯(lián)系，增強(qiáng)了學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是（　�。�
A．中子數(shù)為20的氯原子：1720Cl
B．CO2的比例模型：
C．14C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
D．CrO5的結(jié)構(gòu)式為，該氧化物中Cr為+6價(jià)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．綠原酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，關(guān)于綠原酸判斷正確的是（　�。�
A．分子中所有的碳原子均可能在同一平面內(nèi)
B．1 mol綠原酸與足量溴水反應(yīng)，最多消耗2.5mol Br2
C．綠原酸可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
D．綠原酸不能發(fā)生消去反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．用于合成樹(shù)脂的四溴雙酚F、藥物透過(guò)性材料高分子化合物PCL合成如下．

（1）W中-R是-CH3．
（2）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（3）A生成B和CH3COOH的反應(yīng)類型是水解反應(yīng)．
（4）D→X過(guò)程中所引入的官能團(tuán)分別是氯原子、羥基．
（5）E的分子式是C6H10O，E與H2反應(yīng)可生成X．H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．
（6）有機(jī)物Y的苯環(huán)上只有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子．
①由B生成Y的反應(yīng)方程式是．
②由Y生成四溴雙酚F的反應(yīng)方程式是．
③在相同條件下，由B轉(zhuǎn)化成四溴雙酚F的過(guò)程中有副產(chǎn)物生成，該副產(chǎn)物是四溴雙酚F的同分異構(gòu)體，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能是．
（7）高分子化合物PCL的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．甲、乙、丙三種含不相同離子的可溶性強(qiáng)電解質(zhì)，它們所含的離子如下表所示：
陽(yáng)離子NH4+、Na+、Mg2+
陰離子OH-、NO3-、SO42-
若取等質(zhì)量的甲、乙、丙配成相同體積的溶液，發(fā)現(xiàn)溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c（甲）＞c（乙）＞c（丙），
則乙物質(zhì)（　　）
A．可能是Na2S04B．可能是NH4NO3C．可能是NaOHD．一定不是（NH4）2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列排序不正確的是（　�。�
A．熱穩(wěn)定性：HF＞H2SB．離子半徑：Mg2+＞F-
C．原子半徑Na＞OD．堿性NaOH＞Mg（OH）2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．按圖示裝置進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn)，隨著實(shí)驗(yàn)進(jìn)行不會(huì)發(fā)生改變的是（　�。�
A．Cu2+物質(zhì)的量濃度B．Cl-物質(zhì)的量濃度
C．a極質(zhì)量D．b極質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列反應(yīng)中，不屬于取代反應(yīng)的是（　�。�
①CH2=CH2+HCl$\stackrel{一定條件}{→}$CH3CH2Cl  ②CH3CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH2=CH2+H2O ③CH3CH2Br+NaOH→CH3CH2OH+NaBr
④+Br2$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$+HBr．
A．③④B．①②C．②③D．①④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16． （1）X、Y、Z三種短周期元素，其中X的一種核素是最簡(jiǎn)單的原子，Y原子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對(duì)的電子．
①Y2X2分子中Y原子軌道的雜化類類型為sp1mol，Y2X2含有σ鍵的數(shù)目為3NA．
②化合物ZX3的沸點(diǎn)比化合物YX4的高，其主要原因是NH3分子間存在氫鍵．
③元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體，元素Z的這種氧化物 的分子式是N2O．
（2）過(guò)渡金屬元素鐵能形成多種配合物，如：K2[Fe（SCN）6]、Fe（CO）x等．
①基態(tài)Fe3+的M層電子排布式為3s23p63d5．
②配合物Fe（CO）x的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18，則x=5．Fe（CO）x晶體屬于分子晶體（填晶體類型）．
（3）Na和O形成的一種只含有離子鍵的離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：
①距離一個(gè)陰離子周圍最近的所有陽(yáng)離子為頂點(diǎn)構(gòu)成的幾何體是立方體．
②已知該晶胞的密度為ρg•cm-3，阿伏伽德羅常數(shù)為N，求晶胞的邊長(zhǎng)a=$\root{3}{{\frac{248}{{ρ•{N_A}}}}}$cm（用含p、NA的計(jì)算式表示）．

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