關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中,正確的是

A．離子化合物中可能含離子鍵 B．共價化合物中可能含離子鍵

C．離子化合物中不含共價鍵 D．共價化合物中不含離子鍵

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015湖南省益陽市高二3月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：?????

下列屬于放熱反應(yīng)的是

A．濃硫酸的稀釋 B．鋁熱反應(yīng)

C．氫氣還原氧化銅 D．氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015浙江省臺州市高二下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)中，不屬于有機物的是：

A．CCl4 B．CH3COOH C．CH3CH2OH D．CaCO3

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015陜西省高一下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列電子式正確的是

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015陜西省高一下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

根據(jù)元素的單質(zhì)和化合物的性質(zhì)，判斷元素非金屬性強弱的依據(jù)一般是

A．元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性的強弱

B．元素氧化物對應(yīng)的水化物的酸性的強弱

C．元素的單質(zhì)與酸反應(yīng)置換出氫的難易

D．元素的單質(zhì)與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易以及氫化物的穩(wěn)定性

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年安徽省安慶市高三第二次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

利用零價鐵（ZVI)處理水體砷污染的原理為：零價鐵被氧化腐蝕得到水合氧化鐵，[Fe(OH)3和 FeOOH，可分別寫為Fe2O33H2O和Fe2O3H2O統(tǒng)稱水和氧化鐵]，水合氧化鐵再吸附沉降砷的化合物（如：含AsO43 - 、AsO33 - 等物質(zhì)）。

（1）寫出單質(zhì)鐵在水體中被（O2）氧化腐蝕得到水和氧化鐵（FeOOH）的化學(xué)方程式： 。

（2）某課題組通過查閱文獻(xiàn)，進行了用相同單質(zhì)鐵（相同性狀和相同質(zhì)量）在相同時間內(nèi)，對影響零價鐵去除水體中砷的效率的因素提出以下假設(shè)，并進行了實驗探究：

假設(shè)1： ；

假設(shè)2：水體中所含其他物質(zhì)及離子；

假設(shè)3：水體中的溶解氧；

（3）其他條件相同，調(diào)節(jié)水樣的pH，得到除砷效率曲線為圖１，若控制水樣pH=5時，測定不同時間段的除砷效率為圖２：

①根據(jù)單質(zhì)鐵除砷原理，請解釋水樣酸性較強時，除砷效率較低的原因可能是_____________；

②國家飲用水標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定水中砷的含量應(yīng)低于0.05mg/L(1mg=1000μg)，根據(jù)圖中信息判斷：若控制水樣的pH＝6，出水后的砷濃度是否達(dá)到飲用水標(biāo)準(zhǔn)？_______。（填“達(dá)到”、“未達(dá)到”或“無法判斷”）

（4）為驗證假設(shè)3，課題組成員設(shè)計了以下實驗。請你完成表格中的內(nèi)容（水樣中砷的濃度可用分光光度計測定）

實驗步驟

預(yù)期實驗結(jié)果和結(jié)論

①取一定體積廢水樣品，分成體積相同兩份，其中一份持續(xù)通入一段時間_________，以減少水中的溶解氧；

___________________，則溶解氧對砷的去除效率有影響；反之則無影響。

②___________________________________

______________________________________

③___________________________________

______________________________________

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年安徽省安慶市高三第二次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列圖像與對應(yīng)的敘述相符的是

A．圖I表示鹽酸滴加到0.1mol/L某堿溶液中得到的滴定曲線，有圖I可知二者恰好中和時，所得溶液的PH=7

B．圖II表示一定條件下進行的反應(yīng)2SO2+O22SO3 ΔH<0各成分的物質(zhì)的量變化，t2時刻改變的條件可能是加壓或降低溫度

C．圖III表示某明礬溶液中加入Ba(OH)2溶液，沉淀的質(zhì)量與加入Ba(OH)2溶液體積的關(guān)系，在加入20mlBa(OH)2溶液時，沉淀是Al(OH)3和BaSO4的混合物

D．圖IV表示向一定體積含等濃度NH4Cl、AlCl3、MgCl2混合溶液中逐漸加入NaOH溶液至過量的過程中，生成沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積之間的關(guān)系

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年遼寧朝陽市三校協(xié)作體高三下學(xué)期第一次聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

（16分）某化學(xué)興趣小組為探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性強弱，設(shè)計了如下實驗：

（1）①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。

②整套實驗裝置存在一處明顯的不足，請指出 。

（2）用改正后的裝置進行實驗，實驗過程如下：

實驗操作

實驗現(xiàn)象

結(jié)論

打開活塞a，向圓底燒瓶中滴入適量濃鹽酸；然后關(guān)閉活塞a，點燃酒精燈。

D裝置中：溶液變紅

E裝置中：水層溶液變黃，振蕩后，下層CCl4層無明顯變化。

Cl2、Br2、Fe3+的氧化性由強到弱的順序為：

（3）因忙于觀察和記錄，沒有及時停止反應(yīng)，D、E中均發(fā)生了新的變化。D裝置中：紅色慢慢褪去。E裝置中：CCl4層先由無色變?yōu)槌壬�，后顏色逐漸加深，直至變成紅色。

為探究上述實驗現(xiàn)象的本質(zhì)，小組同學(xué)查得資料如下：

�。瓼e3+ +3SCN－Fe(SCN)3 是一個可逆反應(yīng)。

ⅱ．(SCN)2性質(zhì)與鹵素單質(zhì)類似。氧化性：Cl2 ＞ (SCN)2 。

ⅲ．Cl2和Br2反應(yīng)生成BrCl，BrCl呈紅色（略帶黃色），沸點約5℃，它與水能發(fā)生水解反應(yīng)，且該反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)。

ⅳ．AgClO、AgBrO均可溶于水。

①用平衡移動原理（結(jié)合上述資料）解釋Cl2過量時D中溶液紅色褪去的原因 ，現(xiàn)設(shè)計簡單實驗證明上述解釋：取少量褪色后的溶液，滴加 溶液，若溶液顏色 ，則上述解釋是合理的。

②探究E中顏色變化的原因，設(shè)計實驗如下：

用分液漏斗分離出E的下層溶液，蒸餾、收集紅色物質(zhì)，取少量，加入AgNO3溶液，結(jié)果觀察到僅有白色沉淀產(chǎn)生。請結(jié)合上述資料用兩步方程式（離子或化學(xué)方程式不限定）解釋僅產(chǎn)生白色沉淀原因 、

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年北京市朝陽區(qū)高三4月第一次綜合練習(xí)理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

根據(jù)元素周期律，由列事實進行歸納推測，推測不合理的是事實

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同步練習(xí)冊答案