【題目】NH3是一種重要的化工原料,利用NH3催化氧化并釋放出電能(氧化產(chǎn)物為無污染性氣體),其工作原理示意圖如下。下列說法正確的是

A.電極Ⅰ為正極,電極上發(fā)生的是氧化反應

B.電極Ⅰ的電極反應式為2NH36eN2+6H+

C.電子通過外電路由電極Ⅱ流向電極Ⅰ

D.當外接電路中轉移4 mol e時,消耗的O222.4 L

【答案】B

【解析】

由工作原理示意圖可知,H+從電極流向,可得出電極為負極,電極為正極,電子通過外電路由電極流向電極,則電極處發(fā)生氧化反應,故a處通入氣體為NH3,發(fā)生氧化反應生成N2,電極反應式為2NH36e==N2+6H+b處通入氣體O2,O2得到電子與H+結合生成H2O,根據(jù)電極反應過程中轉移的電子數(shù)進行計算,可得出消耗的標況下的O2的量。

A.由分析可知,電極為負極,電極上發(fā)生的是氧化反應,A項錯誤;

B.電極發(fā)生氧化反應,NH3被氧化成為無污染性氣體,電極反應式為2NH36eN2+6H+B項正確;

C.原電池中,電子通過外電路由負極流向正極,即由電極流向電極,C項錯誤;

Db口通入O2,在電極處發(fā)生還原反應,電極反應方程式為:O2+4e-+4H+==2H2O,根據(jù)電極反應方程式可知,當外接電路中轉移4 mol e時,消耗O2的物質的量為1mol,在標準狀況下是22.4 L,題中未注明為標準狀況,故不一定是22.4 L,D項錯誤;

答案選B。

練習冊系列答案
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【題目】A~H8種物質存在如下轉化關系(反應條件,部分產(chǎn)物為標出).已知: A 是酸式鹽,B是能使品紅溶液褪色的氣體,G是紅棕色氣體。按要求回答問題:

1)寫出下列物質的化學式:A________B________,寫出B的一種危害__________。

2)寫出下列反應的化學方程式:E→F____________;紅熱的木炭與D的濃溶液反應的方程式:____________;銅與H的濃溶液反應的離子方程式:_____________

3)檢驗某溶液中是否含A 中陽離子的方法_____________。

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3)將通入到硫化氫溶液中,然后加入少量的稀鹽酸酸化的氯化鋇溶液,發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成。寫出二氧化氯與硫化氫溶液反應的離子方程式______________________________。

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B. t3時刻v()可能小于t2 時刻v()

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D. t1t2、t2t3平衡常數(shù)均為0.25

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C. b生成1 mol 至少需要 3 mol H2

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【題目】有機化合物甲與乙在一定條件下可反應生成丙:

下列說法正確的是

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D. 丙在酸性條件下水解生成和CH318OH

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C. 僅由其核磁共振氫譜無法得知其分子中的氫原子總數(shù)

D. 由紅外光譜可知,該有機物中至少有三種不同的化學鍵

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a.H2SO4 b.鹽酸 c.CO2 d.氨水 e.NaOH

2)已知X是某金屬單質,XA、B、C含同一種元素,可發(fā)生如下轉化:

①寫出下列物質的化學式:X___A___B___,C___

②寫出以下反應的離子方程式:A→B___;X→C___

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