【題目】有機(jī)化合物甲與乙在一定條件下可反應(yīng)生成丙：

下列說(shuō)法正確的是

A. 甲與乙生成丙的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)

B. 甲分子中所有原子共平面

C. 乙的一氯代物有2種

D. 丙在酸性條件下水解生成和CH318OH

【答案】D

【解析】

比較甲、乙、丙的結(jié)構(gòu)，分析其中化學(xué)鍵的變化，可知：反應(yīng)“甲+乙→丙”屬于加成反應(yīng)。

A項(xiàng)：甲分子中兩個(gè)碳碳雙鍵間隔一個(gè)碳碳單鍵，類似1,3-丁二烯。乙分子中碳碳雙鍵斷其中一根鍵，與甲進(jìn)行1,4-加成反應(yīng)生成丙，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B項(xiàng)：甲分子中有一個(gè)亞甲基（－CH2－），它與直接相連的兩個(gè)碳原子構(gòu)成正四面體，故不可能所有原子共面，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C項(xiàng)：乙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCO18OCH3，分子中有3種氫原子，其一氯代物有3種，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D項(xiàng)：丙在酸性條件下水解，酯基中的碳氧單鍵斷裂，生成和CH318OH，D項(xiàng)正確。

本題選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】制取水煤氣的反應(yīng)為C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)　ΔH>0；在一定條件下達(dá)到化學(xué)平衡后，在時(shí)間為t時(shí)突然改變條件，反應(yīng)速率的變化如圖所示，在t時(shí)所改變的條件是(　)

A．加壓 B．升溫 C．增大水蒸氣濃度 D．增大碳的物質(zhì)的量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化合物A由周期不同的短周期元素X、Y組成，是良好的耐熱沖擊材料。

(1)X的單質(zhì)既可與鹽酸反應(yīng)，又可與NaOH溶液反應(yīng)，X的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。

(2)X的硫酸鹽溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為__________________________________。

(3)一定條件下，A和水緩慢作用生成含Y的化合物B，B分子是四核的10電子分子。A的化學(xué)式是________。B與H2O2反應(yīng)，其產(chǎn)物之一是Y的單質(zhì)，Y的單質(zhì)的電子式為________；B分子的結(jié)構(gòu)式________。

(4)X的單質(zhì)、石墨和二氧化鈦(TiO2)按比例混合，高溫下反應(yīng)得到兩種產(chǎn)物均由兩種元素組成，且都是新型陶瓷材料，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用下列實(shí)驗(yàn)裝置（部分夾持裝置略去）進(jìn)行相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A. 加熱裝置Ⅰ中的燒杯分離I2和高錳酸鉀固體

B. 用裝置Ⅱ驗(yàn)證二氧化硫的漂白性

C. 用裝置Ⅲ制備氫氧化亞鐵沉淀

D. 用裝置Ⅳ檢驗(yàn)氯化銨受熱分解生成的兩種氣體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列氧化還原反應(yīng)中，實(shí)際參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比正確的是( )

① KClO3＋6HCl(濃)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O；1∶6

② Fe2O3＋2AlAl2O3＋2Fe； 1∶2

③ 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO； 2∶1

④ SiO2＋3C===SiC＋2CO↑； 1∶2

A.①③B.②③C.②④D.①④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。下圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定，請(qǐng)回答：

（1）氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是______，在導(dǎo)線中電子流動(dòng)方向?yàn)?/span>___________（用a、b 表示）。

（2）負(fù)極反應(yīng)式為________。

（3）電極表面鍍鉑粉的原因?yàn)?/span>___________________________。

（4）該電池工作時(shí)，H2和O2連續(xù)由外部供給，電池可連續(xù)不斷提供電能。因此，大量安全儲(chǔ)氫是關(guān)鍵技術(shù)之一。金屬鋰是一種重要的儲(chǔ)氫材料，吸氫和放氫原理如下：

Ⅰ.2Li+H22LIH

Ⅱ.LiH+H2O==LiOH+H2↑

①反應(yīng)Ⅰ中的還原劑是_____，反應(yīng)Ⅱ中的氧化劑是_____。

②已知LiH固體密度為0.82g/cm3。用鋰吸收224L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）H2，生成的LiH體積與被吸收的H2體積比為________。

③由②生成的LiH與H2O作用，放出的H2用作電池燃料，若能量轉(zhuǎn)化率為80％，則導(dǎo)線中通過(guò)電子的物質(zhì)的量為___________mol。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某原電池總反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++Fe3Fe2+，能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是

A. 正極為Cu，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)為FeCl3溶液

B. 正極為C，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)為FeSO4溶液

C. 正極為Fe，負(fù)極為Zn，電解質(zhì)為Fe2(SO4)3溶液

D. 正極為Ag，負(fù)極為Cu，電解質(zhì)為CuSO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】無(wú)水MgBr2常用于催化劑。某化學(xué)小組在實(shí)驗(yàn)室選用下圖所示裝置 (夾持裝置略）采用鎂屑與液溴為原料制備無(wú)水MgBr2。

已知：①在濃硫酸存在下，加熱到140℃時(shí)乙醇脫水生成乙醚(C2H5OC2H5)，加熱到170℃時(shí)乙醇脫水生成CH2 = CH2。

②乙醚的熔點(diǎn)為34.6℃，沸點(diǎn)為132℃。

③Mg和Br2劇烈反應(yīng)，放出大量的熱；MgBr2具有強(qiáng)吸水性；MgBr2能與乙醚發(fā)生反應(yīng) MgBr2 +3C2H5OC2H5 MgBr2 3C2H5OC2H5。

實(shí)驗(yàn)主要步驟如下：

I.選用上述部分裝置，正確連接，檢查裝置的氣密性。向裝置中加入藥品。

II.加熱裝置A，迅速升溫至140℃，并保持140℃加熱一段時(shí)間，停止加熱。

III.通入干燥的氮?dú)�，讓液溴緩慢進(jìn)入裝置B中，直至完全加入。

IV.裝置B中反應(yīng)完畢后恢復(fù)至室溫，過(guò)濾反應(yīng)物，將得到的濾液轉(zhuǎn)移至干燥的燒瓶中，在冰水中冷卻，析出晶體，再過(guò)濾得三乙醚合溴化鎂粗產(chǎn)品。

V.用苯洗滌粗產(chǎn)品，減壓過(guò)濾，得三乙醚合溴化鎂，將其加熱至160℃分解得無(wú)水 MgBr2。

回答下列問(wèn)題：

(1)裝置A中使用儀器m的優(yōu)點(diǎn)是________。

(2)步驟I中所選裝置的正確連接順序是a________ (填小寫字母)。裝置D的作用是________。

(3)若加熱裝置A一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)忘記加入碎瓷片，應(yīng)該采取的正確操作是________。

(4)步驟V中用苯洗滌三乙醚合溴化鎂的目的是________。

(5)步驟V采用減壓過(guò)濾（使容器內(nèi)壓強(qiáng)降低，以達(dá)到固液快速分離）。下列裝置可用作減壓過(guò)濾的是________(填序號(hào)）。

(6)實(shí)驗(yàn)中若溫度控制不當(dāng)，裝置B中會(huì)產(chǎn)生CH2Br—CH2Br。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證 CH2Br—CH2Br的存在：從反應(yīng)后的混合物中分離提純得到CH2Br—CH2Br，_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y兩根金屬棒插入Z溶液中構(gòu)成如圖所示裝置，實(shí)驗(yàn)中電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，同時(shí)X棒變粗，Y棒變細(xì)，則X、Y、Z可能是下列中的（ ）

編號(hào)

X

Y

Z

A

Zn

Cu

稀硫酸

B

Ag

Zn

硝酸銀溶液

C

Cu

Ag

硫酸銅溶液

D

Cu

Zn

稀硫酸

A.AB.BC.CD.D

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