【題目】50 mL 0.50 mol·L-1鹽酸與50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱;卮鹣铝袉栴}:
(1)從實驗裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃儀器是________。
(2)燒杯間填滿碎紙條的作用是________。
(3)大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值____________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
(4)該實驗常用0.50 mol·L-1 HCl和0.55 mol·L-1 NaOH溶液各50 mL進(jìn)行實驗,其中NaOH溶液濃度大于鹽酸濃度的作用是______,當(dāng)室溫低于10 ℃時進(jìn)行實驗,對實驗結(jié)果會造成較大的誤差,其原因是_____________。
(5)實驗中改用60 mL 0.50 mol·L-1鹽酸與50 mL 0.50 mol·L-1 NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實驗相比,所求得的中和熱________(填“相等”或“不相等”),簡述理由: ______________。
(6)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實驗,測得的中和熱ΔH將________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
【答案】環(huán)形玻璃攪拌棒 減少實驗過程中的熱量損失 偏小 保證鹽酸完全被中和 體系內(nèi)、外溫差大,會造成熱量損失 相等 因為中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H2O(l)所放出的能量,與酸堿的用量無關(guān) 偏大
【解析】
(1)為了加快酸堿中和反應(yīng),減少熱量損失,用環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌;
(2) 為了減少熱量損失,在兩燒杯間填滿碎紙條或泡沫;
(3) 大燒杯上蓋硬紙板是為了減少氣體對流,使熱量損失,若不用則中和熱偏;
(4)加熱稍過量的堿,為了使酸完全反應(yīng),使中和熱更準(zhǔn)確;當(dāng)室溫低于10 ℃時進(jìn)行實驗,內(nèi)外界溫差過大,熱量損失過多,造成實驗數(shù)據(jù)不準(zhǔn)確;
(5)實驗中改用60 mL 0.50 mol·L-1鹽酸與50 mL 0.50 mol·L-1 NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),計算中和熱數(shù)據(jù)相等,因為中和熱為強的稀酸、稀堿反應(yīng)只生成1mol水時釋放的熱量,與酸堿用量無關(guān);
(6) 用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實驗,氨水為弱電解質(zhì),電離時吸熱,導(dǎo)致釋放的熱量減少,計算中和熱的數(shù)值減少,焓變偏大;
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2020年2月15日,由國家科研攻關(guān)組的主要成員單位的專家組共同研判磷酸氯喹在細(xì)胞水平上能
有效抑制新型冠狀病毒(2019-nCoV)的感染。
(1)已知磷酸氯喹的結(jié)構(gòu)如圖所示,則所含C、N、O三種元素第一電離能由大到小的順序為_______________。P原子核外價層電子排布式為________,其核外電子有____個空間運動狀態(tài)。
(2)磷酸氯喹中N原子的雜化方式為_________,NH3是一種極易溶于水的氣體,其沸點比AsH3的沸點高,其原因是_______________________。
(3)H3PO4中PO43- 的空間構(gòu)型為________________。
(4)磷化鎵是一種由ⅢA族元素鎵(Ga)與VA族元素磷(P)人工合成的Ⅲ—V族化合物半導(dǎo)體材料。晶胞結(jié)構(gòu)可看作金剛石晶胞內(nèi)部的碳原子被P原子代替,頂點和面心的碳原子被Ga原子代替。
①磷化鎵晶體中含有的化學(xué)鍵類型為__________(填選項字母)
A.離子鍵 B.配位鍵 C.σ鍵 D.π鍵 E.極性鍵 F.非極性鍵
②以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置,稱作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。若沿y軸投影的晶胞中所有原子的分布圖如圖,則原子2的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為______________。
③若磷化鎵的晶體密度為ρ g·cm-3,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則晶胞中Ga和P原子的最近距離為___________pm。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,在固定體積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2HI(g)H2(g)+I2(g),0~15 s內(nèi)c(HI)由0.1 mol/L降到0.07 mol/L,則下列說法正確的是 ( )
A. 當(dāng)HI、H2、I2濃度之比為2∶1∶1時,說明該反應(yīng)達(dá)平衡
B. c(HI)由0.07 mol/L降到0.05 mol/L所需的反應(yīng)時間小于10 s
C. 升高溫度正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率減慢
D. 0~15s內(nèi)用I2表示的平均反應(yīng)速率為:v(I2)=0.001 mol/(L·s)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,在3個1.0 L的恒容密閉容器中分別進(jìn)行反應(yīng)2X(g)+Y(g)Z(g) ΔH,達(dá)到平衡。相關(guān)數(shù)據(jù)如下表。
容器 | 溫度/K | 物質(zhì)的起始濃度/ mol·L-1 | 物質(zhì)的平衡濃度/ mol·L-1 | ||
c(X) | c(Y) | c(Z) | c(Z) | ||
I | 400 | 0.20 | 0.10 | 0 | 0.080 |
II | 400 | 0.40 | 0.20 | 0 | a |
III | 500 | 0.20 | 0.10 | 0 | 0.025 |
下列說法不正確的是
A. 平衡時,X的轉(zhuǎn)化率:II>I
B. 平衡常數(shù):K(II)>K(I)
C. 達(dá)到平衡所需時間:III<I
D. 反應(yīng)的ΔH<0
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【題目】11.9g金屬錫(Sn)跟100mL12mol·L-1 HNO3共熱一段時間。完全反應(yīng)后測定溶液中c(H+)為8 mol·L-1,溶液體積仍為100mL。產(chǎn)生的氣體全部被氫氧化鈉溶液吸收,消耗氫氧化鈉0.4mol。由此推斷氧化產(chǎn)物可能是( )
A.SnO2·4H2OB.Sn(NO3)4
C.Sn(NO3)2D.Sn(NO3)2和Sn(NO3)4
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【題目】11P4+60CuSO4+96H2O = 20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4中,1molCuSO4能氧化白磷(P4)的物質(zhì)的量是
A.1/10molB.1/20molC.11/20molD.1/12mol
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【題目】向100mL Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中逐漸加入鐵粉,充分反應(yīng)后溶液中固體剩余物的質(zhì)量與加入鐵粉的質(zhì)量如圖所示。忽略溶液體積的變化,下列說法正確的是( )
A.a點時溶液中陽離子僅為Cu2+和Fe2+
B.b點時溶液中發(fā)生的反應(yīng)為:Fe+Cu2+=Cu+Fe2+
C.c點時加入的鐵粉與Cu2+反應(yīng)
D.原溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物質(zhì)的量濃度之比為1∶1
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【題目】下列說法中,不正確的是
A. 固體表面水膜的酸性很弱或呈中性,發(fā)生吸氧腐蝕
B. 鋼鐵表面水膜的酸性較強,發(fā)生析氫腐蝕
C. 將鋅板換成銅板對鋼閘門保護(hù)效果更好
D. 鋼閘門作為陰極而受到保護(hù)
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【題目】I. X、Y、Z、W為按原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素。X可分別與Y、W 形成X2Y、X2Y2、XW等共價化合物;Z可分別與Y、W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等離子化合物。
(1)Z2Y2的電子式為________。
(2)寫出化合物ZX與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式_______。
(3)常溫下,實驗測得0.lmol/L的X2Y2的水溶液的pH=5.4,則X2Y2在水中的電離方程式為_______。
II.利用電解飽和ZW溶液及CuCl 溶液合成1, 2—二氯乙烷的實驗裝置如圖所示。
(4)離子交換膜X為_________(選填“陰”或“陽”)離子交換膜;該裝置總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。
(5)要生成1 mol ClCH2CH2Cl,則釋放出的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________L。
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