13．下列電離方程式正確的是（　　）
A．H2SO4?2H++SO42-B．BaCl2═Ba2++2Cl-
C．NH3•H2O═NH4++OH-D．Na2CO3═Na++CO32-

分析 強電解質完全電離用等號；弱電解質部分電離用可逆號；電離方程式遵循原子個數(shù)、電荷數(shù)守恒規(guī)律，據(jù)此解答．

解答 解：A．硫酸為強電解質，完全電離，電離方程式：H2SO4=2H++SO42-，故A錯誤；
B．氯化鋇為強電解質，完全電離，電離方程式：BaCl2═Ba2++2Cl-，故B正確；
C．一水合銨為弱電解質，部分電離，電離方程式：NH3•H2O?NH4++OH-，故C錯誤；
D．碳酸鈉為強電解質，完全電離，電離方程式：Na2CO3═2Na++CO32-，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題考查了電解質電離方程式的書寫，明確電解質強弱及電離方式是解題關鍵，注意電離方程式遵循原子個數(shù)、電荷數(shù)守恒規(guī)律，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．某含Na+的溶液中可能含有Al3+、NH4+、Fe3+、CO32-、I-、SO32-．取樣，滴加足量氯水，有氣泡產(chǎn)生；繼續(xù)向溶液中加BaCl2溶液或淀粉均無現(xiàn)象．為確定該溶液的組成，還需進行的實驗有（　�。�
A．取樣，滴加硫氰化鉀溶液
B．取樣，加足量的濃NaOH溶液加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氣體
C．取樣，逐滴滴入氫氧化鈉溶液直至足量
D．取樣，加足量鹽酸加熱，濕潤的品紅試紙檢驗氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．二氧化氯（ClO2）為一種黃綠色氣體，是國際上公認的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑．目前已開發(fā)出用電解法制取ClO2的新工藝
①圖中用石墨做電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2．則陽極產(chǎn)生ClO2的電極反應式Cl--5e-+2H2O=ClO2↑+4H+．
②電解一段時間，當陰極產(chǎn)生的氣體體積為224mL（標準狀況）時，停止電解．通過陽離子交換膜的陽離子的物質的量為0.01mol；用平衡移動原理解釋陰極區(qū)pH增大的原因在陰極發(fā)生2H++2e-=H2↑，H+濃度減小，使得H2O?OH-+H+的平衡向右移動，OH-濃度增大，pH增大．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是（　�。�
A．淀粉、纖維素和油脂都是天然高分子化合物
B．石油的分餾、煤的干餾、石油的裂解都是化學變化
C．鋁的還原性很強，鋁熱反應可以冶煉Fe、V、Cr等難熔化金屬
D．工業(yè)上通過電解熔融的氯化物制取Na、Mg、Al三種金屬

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．如圖是甲、乙兩位同學探究銅與稀硝酸反應還原產(chǎn)物的實驗裝置圖，請回答下列問題：
（1）寫出銅和稀硝酸反應的離子方程式3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
（2）與裝置甲相比，裝置乙的優(yōu)點是①可觀察NO的生成及NO被氧化   ②操作現(xiàn)象明顯
（3）若用實驗裝置甲進行實驗，能否證明銅和稀硝酸反應的產(chǎn)物是NO氣體：不能，圓底燒瓶內(nèi)含有空氣，NO與氧氣反應，生成紅棕色NO2，若產(chǎn)生的是NO2，NO2與水反應產(chǎn)生NO
（4）若用實驗裝置乙進行實驗，實驗前如何檢驗裝置乙的氣密性閉活塞b打開活塞a，通過分液漏斗向U型管內(nèi)加水至左邊液面高于右邊，若能保持此狀態(tài)一段時間，則說明該裝置的氣密性良好．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．對下列物質的分類正確的是（　�。�
A．稀鹽酸屬于純凈物B．SO2屬于酸性氧化物
C．純堿屬于堿D．Mn2O7屬于堿性氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．某固體混合物可能由Al、（NH4）2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的一種或幾種組成，現(xiàn)對該混合物作如下實驗，所得現(xiàn)象和有關數(shù)據(jù)如圖所示（氣體體積數(shù)據(jù)已換算成標準狀況下的體積）：

回答下列問題：
（1）混合物中是否存在FeCl2否（填“是”或“否”）；
（2）混合物中是否存在（NH4）2SO4是（填“是”或“否”），判斷依據(jù)是氣體通過濃硫酸減少2.24L
（3）混合物中是否含有AlCl3是（填“是”或“否”），判斷依據(jù)（不需要寫出具體計算過程）存在的Al、（NH4）2SO4、MgCl2的質量和小于14.05g，剩余固體一定是AlCl3
（4）寫出步驟①中所有反應的離子方程式：（有幾個寫幾個）NH4++OH-═NH3↑+H2O、2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑、Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓、Al3++4OH-═AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．控制適合的條件，將反應2Fe3++2I-?2Fe2++I2設計成如圖所示的原電池．下列判斷正確的是（　�。�
A．反應開始時，乙中石墨電極上發(fā)生還原反應
B．反應開始時，甲中石墨電極上Fe3+被氧化
C．鹽橋中的K+向乙中遷移，Cl-向甲中遷移
D．電流計讀數(shù)為零后，在甲中溶入FeCl2固體，乙中石墨電極為正極

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，下列敘述中正確的個數(shù)是（　　）
①標準狀況下，22.4L乙醇中含有的氧原子數(shù)目為NA
②6.4g的34S2和34S8混合物中，含硫原子總數(shù)為0.2NA
③12g金剛石含有的共價鍵數(shù)為2NA
④10mL質量分數(shù)為98%的H2SO4，加水至100mL，H2SO4的質量分數(shù)大于9.8%
⑤含0.2NA個陰離子的Na2O2和水反應時，轉移0.2mol電子
⑥11.2L Cl2通入足量氫氧化鈉溶液中充分反應，轉移的電子數(shù)等于0.5NA
⑦1L含NA個NH3•H2O的氨水，其濃度為1mol•L-1．
A．②③④B．③④⑤C．④⑥⑦D．①②⑤

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