Question

2．控制適合的條件，將反應(yīng)2Fe³⁺+2I^-?2Fe²⁺+I₂設(shè)計(jì)成如圖所示的原電池．下列判斷正確的是（　　）

• A． 反應(yīng)開始時(shí)，乙中石墨電極上發(fā)生還原反應(yīng)
• B． 反應(yīng)開始時(shí)，甲中石墨電極上Fe³⁺被氧化
• C． 鹽橋中的K⁺向乙中遷移，Cl^-向甲中遷移
• D． 電流計(jì)讀數(shù)為零后，在甲中溶入FeCl₂固體，乙中石墨電極為正極

Answer 1

分析 根據(jù)常溫下能自動(dòng)發(fā)生的氧化還原反應(yīng)都可設(shè)計(jì)成原電池，再利用總反應(yīng)2Fe³⁺+2I^-?2Fe²⁺+I₂可知，鐵元素的化合價(jià)降低，而碘元素的化合價(jià)升高，則圖中甲燒杯中的碳棒作正極，乙燒杯中的碳棒作負(fù)極，利用負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，并利用平衡移動(dòng)來分析解答．

解答 解：A．乙中I^-失去電子放電，元素的化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，所以乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．由總反應(yīng)方程式知，F(xiàn)e³⁺被還原成Fe²⁺，則甲中Fe³⁺發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．甲中碳棒為正極，電流從甲中碳棒流向乙中碳棒，則鹽橋中的K⁺向甲中遷移，Cl^-向乙中遷移，故C錯(cuò)誤；
D．當(dāng)加入Fe²⁺，導(dǎo)致平衡逆向移動(dòng)，則Fe²⁺失去電子生成Fe³⁺，作為負(fù)極，而乙中石墨成為正極，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查原電池工作原理，并注重與化學(xué)平衡的聯(lián)系，題目難度中等，明確原電池的工作原理、正負(fù)極的判斷方法、化學(xué)平衡的影響因素為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．