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8．某烴在標準狀況下測得密度為3.75g/L，根據各類烴的通式可以推出該烴的化學式（　�。�
A．C3H8B．C4H10C．C5H8D．C6H12

分析 根據烷烴的摩爾質量M=ρVm求出相對摩爾質量，利用摩爾質量和相對分子質量在數值上相等，求出相對分子質量，再根據烷烴的通式CnH2n+2計算出n，最后得出分子式．

解答 解：該烴的摩爾質量M=3.75g/L×22.4L/mol=84g/mol，即相對分子質量為84，烴的通式CnHm，所以12n+m=84，m、n均為正整數，且m≥n，討論得n=6，m=12，分子式為C6H12．
故選：D．

點評 本題主要考查烷烴分子式的確定，難度中等，要求學生掌握同溫同壓下氣體的摩爾質量與密度關系．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列物質的用途利用了其還原性的是（　�。�
A．用葡萄糖制鏡或保溫瓶膽B．用Na2S除去廢水中的Hg2+
C．用NaHCO3治療胃酸過多D．用Na2SiO3溶液制備木材防火劑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．下列轉化關系圖中，A、B、C、D、E在常溫下為氣體，B、E、F為單質，其中F為黑色固體；C、D均能使澄清的石灰水變渾濁，D、E均能使品紅溶液褪色；I是一種紅棕色固體氧化物；反應④中固態(tài)F與G的濃溶液在加熱時方能發(fā)生反應．回答下列問題：
（1）I是一種紅棕色粉末，俗稱鐵紅，常用于制造紅色油漆和涂料；C分子中的化學鍵類型為共價鍵．
（2）測得室溫下J溶液的pH=2.0，則由水電離產生的c（H+）=0.01mol•L-1．
（3）反應③的離子方程式為SO2+Cl2+2H2O═4H++2Cl-+SO42-．
（4）反應④的化學方程式為C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CO2↑+2SO2↑+2H2O．
（5）A的密度為2.68g•L-1（標準狀況），通過計算推理，可確定A的分子式為COS．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．有以下各組物質，完成以下各組問題：
A．氧氣與臭氧B．氕與氘 C．與D．乙烯與1-丁烯  E、乙烷與2，3-二甲基丁烷
以上各組物質屬于同位素的是B；屬于同素異形體的是A；屬于同系物的是D；屬于同分異構體的是E；屬于同一物質的是C．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列物質中，既有離子鍵又有共價鍵的是（　　）
A．CaCl2B．KClC．H2OD．NH4NO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列物質或指定物質主要成分與化學式對應正確的是（　�。�
A．明礬--Al2（SO4）3•12H2OB．漂白粉--NaClO
C．純堿--NaHCO3D．水煤氣--CO、H2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列有機反應不屬于取代反應的是（　�。�
A．C2H5OH+CH3COOH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O
B．H-C≡C-H+HCl$\stackrel{催化劑}{→}$H2C=CHCl
C．+HNO3$→_{60℃}^{濃硫酸}$+H2O
D．+Br2$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$+HBr

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．碳和硫的化合物在生產和生活中的應用非常廣泛，清潔能源的開發(fā)、煤的綜合利用等是實驗“低碳生活”、減少空氣污染的重要途徑，試運用所學知識，回答下列問題：
（1）甲烷是一種重要的清潔燃料，甲烷燃燒放出大量的熱，可直接作為能源用人類生成和生活．
已知：
①2CH4（g）+3O2（g）═2CO（g）+4H2O（l）△H1=-1214kJ•mol-1
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566kJ•mol-1
則表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式為CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890KJ/mol；
請從化學反應的本質解釋甲烷燃燒放出熱量的原因：反應中形成新鍵時放出的能量大于斷裂舊鍵時吸收的能量．
（2）在甲烷燃料電池中，甲烷的化學能利用率大大提高．如圖1是甲烷燃料電池原理示意圖，回答下列問題：
①電池的負極是a（天“a”或“b”）
②電池工作一段時間后電解質溶液的pH減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”）
（3）治理含二氧化硫的氣體可利用原電池原理，用SO2和O2來制備硫酸，裝置如圖2，電極為多孔的材料，能吸附氣體，同時也能使氣體與電解質溶液充分接觸．B極的電極反應式為SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．苯甲酸乙酯（C9H10O2）稍有水果氣味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工業(yè)中，也可用作有機合成中間體、溶劑等．其制備方法為：

已知（Mr=122）（Mr=150）
顏色、狀態(tài)沸點（℃）密度（g•cm-3）



苯甲酸*		無色、片狀晶體2491.2659
苯甲酸乙酯無色澄清液體212.61.05
乙醇無色澄清液體78.30.7893
環(huán)己烷無色澄清液體80.80.7318
苯甲酸在100℃會迅速升華．
實驗步驟如下：
①在100mL圓底燒瓶中加入12.20g苯甲酸、25mL乙醇（過量）、20mL環(huán)己烷，以及4mL濃硫酸，混合均勻并加入沸石，按圖所示裝好儀器，并在分水器中預先加入水，使水面略低于分水器的支管口，控制溫度在65～70℃加熱回流2h．反應時環(huán)己烷-乙醇-水會形成“共沸物”（沸點62.6℃）蒸餾出來．在反應過程中，通過分水器下部的旋塞分出生成的水，注意保持分水器中水層液面原來的高度，使油層盡量回到圓底燒瓶中．
②反應結束，打開旋塞放出分水器中液體后，關閉旋塞．繼續(xù)加熱，至分水器中收集到的液體不再明顯增加，停止加熱．
③將燒瓶內反應液倒入盛有適量水的燒杯中，分批加入Na2CO3至溶液呈中性．
④用分液漏斗分出有機層，水層用25mL乙醚萃取分液，然后合并至有機層．加入氯化鈣，對粗產物進行蒸餾（裝置如圖所示），低溫蒸出乙醚后，繼續(xù)升溫，接收210～213℃的餾分．
⑤檢驗合格，測得產品體積為12.86mL．
回答下列問題：
（1）步驟①中使用分水器不斷分離除去水的目的是分離產生的水，使平衡向正反應方向移動，提高轉化率．
（2）反應結束的標志分水器中的水層不再增加時，視為反應的終點．
（3）步驟②中應控制餾分的溫度在C．
A．65～70℃B．78～80℃C．85～90℃D．215～220℃
（4）若Na2CO3加入不足，在步驟④蒸餾時，蒸餾燒瓶中可見到白煙生成，產生該現(xiàn)象的原因是苯甲酸乙酯中混有未除凈的苯甲酸，在受熱至100℃時發(fā)生升華．
（5）關于步驟④中的分液操作敘述正確的是AD．
A．水溶液中加入乙醚，轉移至分液漏斗中，塞上玻璃塞．將分液漏斗倒轉過來，用力振搖
B．振搖幾次后需打開分液漏斗上口的玻璃塞放氣
C．經幾次振搖并放氣后，手持分液漏斗靜置待液體分層
D．放出液體時，需將玻璃塞上的凹槽對準漏斗口上的小孔
（6）蒸餾時所用的玻璃儀器除了酒精燈、冷凝管、接收器、錐形瓶外還有蒸餾燒瓶，溫度計．
（7）該實驗的產率為90%．

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