【題目】抗爆劑的添加劑常用1,2-二溴乙烷。如圖為實驗室制備1,2-二溴乙烷的裝置圖, 圖中分液漏斗和燒瓶a中分別裝有濃H2SO4和無水乙醇,d裝罝試管中裝有液溴。

相關(guān)數(shù)據(jù)列表如下:

乙醇

1,2-二溴乙烷

乙醚

狀態(tài)

無色液體

無色液體

無色液體

紅棕色液體

密度/g·cm-3

0.79

2.18

0.71

3.10

沸點/℃

78.5

131.4

34.6

58.8

熔點/℃

-114.3

9.79

- 116.2

-7.2

水溶性

混溶

難溶

微溶

可溶

(1)安全瓶b在實驗中有多重作用。其一可以檢查實驗進行中d裝罝中導管是否發(fā)生堵塞,請寫出發(fā)生堵塞時瓶b中的現(xiàn)象:_____________________________;如果實驗時d裝罝中導管堵塞,你認為可能的原因是___________________________________;

安全瓶b還可以起到的作用是___________________________

(2)容器c、e中都盛有NaOH溶液,cNaOH溶液的作用是_______________________。

(3)某學生在做此實驗時,使用一定量的液溴,當溴全部褪色時,所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量,比正確情況下超過許多,如果裝罝的氣密性沒有問題,試分析可能的原因:_____________________、_____________________________(寫出兩條即可)。

(4)除去產(chǎn)物中少量未反應(yīng)的Br2后,還含有的主要雜質(zhì)為________________,要進一步提純,下列操作中必需的是________________ (填字母)。

A.重結(jié)晶 B.過濾 C.萃取 D.蒸餾

(5)實驗中也可以撤去d裝置中盛冰水的燒杯,改為將冷水直接加入到d裝置的試管中,則此時冷水除了能起到冷卻12-二溴乙烷的作用外,還可以起到的作用是___________

【答案】b中長直玻璃管內(nèi)液柱上升 過度冷卻,產(chǎn)品12-二溴乙烷在裝罝d中凝固 防止倒吸 吸收乙烯氣體中含有的CO2、SO2等酸性氣體 濃硫酸將部分乙醇氧化 ; 發(fā)生副反應(yīng)生成乙醚;乙醇揮發(fā);乙烯流速過快,未完全發(fā)生加成反應(yīng) 乙醚 D 液封Br2 1,2-二溴乙烷,防止它們揮發(fā)

【解析】

1)當d堵塞時,氣體不暢通,則在b中氣體產(chǎn)生的壓強將水壓入直玻璃管中,甚至溢出玻璃管;12-二溴乙烷的凝固點較低(9.79℃),過度冷卻會使其凝固而使氣路堵塞;b為安全瓶,還能夠防止倒吸;
2c中盛氫氧化鈉液,其作用是洗滌乙烯;除去其中含有的雜質(zhì)(CO2SO2等);
3)根據(jù)乙烯與溴反應(yīng)的利用率減少的可能原因進行解答;
4)根據(jù)反應(yīng)2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O可知,溴乙烷產(chǎn)物中還會含有雜質(zhì)乙醚;1,2一二溴乙烷與乙醚互溶,可以根據(jù)它們的沸點不同通過蒸餾方法分離;
5)根據(jù)1,2一二溴乙烷、液溴在水在溶解度不大,且密度大于水進行解答。

1)根據(jù)大氣壓強原理,試管d發(fā)生堵塞時,b中壓強的逐漸增大會導致b中水面下降,玻璃管中的水柱上升,甚至溢出;根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知,1,2-二溴乙烷的沸點為9.79℃,若過度冷卻,產(chǎn)品1,2-二溴乙烷在裝置d中凝固會堵塞導管db裝置具有夠防止倒吸的作用,
故答案為:b中長直玻璃管內(nèi)有一段液柱上升;過度冷卻,產(chǎn)品1,2-二溴乙烷在裝置d中凝固;防止倒吸;
2)氫氧化鈉可以和制取乙烯中產(chǎn)生的雜質(zhì)氣體二氧化碳和二氧化硫發(fā)生反應(yīng),防止造成污染,
故答案為:吸收乙烯氣體中含有的CO2、SO2等酸性氣體;
3)當溴全部褪色時,所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量,比正常情況下超過許多的原因可能是乙烯發(fā)生(或通過液溴)速度過快,導致大部分乙烯沒有和溴發(fā)生反應(yīng);此外實驗過程中,乙醇和濃硫酸的混合液沒有迅速達到170℃會導致副反應(yīng)的發(fā)生和副產(chǎn)物的生成,
故答案為:濃硫酸將部分乙醇氧化;發(fā)生副反應(yīng)生成乙醚;乙烯流速過快,未完全發(fā)生加成反應(yīng);乙醇揮發(fā);

4)在制取1,2一二溴乙烷的過程中還會有副產(chǎn)物乙醚生成;除去12一二溴乙烷中的乙醚,可以通過蒸餾的方法將二者分離,所以D正確,
故答案為:乙醚;D;
5)實驗中也可以撤去d裝置中盛冰水的燒杯,改為將冷水直接加入到d裝置的試管內(nèi),則此時冷水除了能起到冷卻1,2一二溴乙烷的作用外,由于Br2、12-二溴乙烷的密度大于水,還可以起到液封Br21,2-二溴乙烷的作用,
故答案為:液封Br2 12-二溴乙烷,防止它們揮發(fā)。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室制備硝基苯的主要步驟如下:

①配制一定比例的濃硫酸與濃硝酸的混合酸,加入反應(yīng)器中。

②向室溫下的混合酸中逐滴加入一定量的苯,充分振蕩,混合均勻。

③在5060℃下發(fā)生反應(yīng),直至反應(yīng)結(jié)束。

④除去混合酸后,粗產(chǎn)品依次用H2O5%NaOH溶液洗滌,最后再用H2O洗滌。

⑤將污水CaCl2干燥后的粗硝基苯進行蒸餾,得到純硝基苯。

(1)配制一定比例濃硫酸與濃硝酸混合酸時,操作注意事項是_____________________________________

(2)步驟③中,為了使反應(yīng)在5060℃下進行,可采用的方法是________________________________

(3)步驟④中洗滌、分離粗硝基苯應(yīng)使用的儀器是____________________;步驟④中粗產(chǎn)品用5%NaOH溶液洗滌的目的是__________________________________________________。

(4)實驗室制備常用改進裝置進行苯和溴的取代反應(yīng)。如實驗裝置圖,其中A為由具有支管的試管制成的反應(yīng)容器,在其下端開了一個小孔,塞好石棉絨,再加入少量鐵屑粉。

向反應(yīng)容器A中逐滴加入溴和苯的混合液,幾秒中內(nèi)就發(fā)生反應(yīng)。寫出A中所發(fā)生反應(yīng)的化學方程式:_________________________________________________。

(5)試管C中苯的作用是_________________________。反應(yīng)開始后,觀察DE兩試管,看到的現(xiàn)象為___________________________________,________________________________。

(6)反應(yīng)23min后,在B中的NaOH溶液里可觀察到的現(xiàn)象是_______________________________

(7)同學甲認為,在上述整套裝置中DE兩試管中的導管應(yīng)插入液面下,實驗現(xiàn)象更明顯,請評價同學甲的改進建議:______________________________________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有如下兩個反應(yīng):(A)Cu2++Zn=Cu+Zn2+(B)2FeCl3Cu=2FeCl2+CuCl2。

(1)分別畫出兩個實驗裝置圖,注明電解質(zhì)溶液名稱和正負極材料,標出電子流動方向___、___。

(2)寫出下列電極反應(yīng)式:

(A)___是負極,負極反應(yīng)式:___

(B)___是負極,負極反應(yīng)式:___

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】碳酸鎂晶須是一種新型的吸波隱形材料中的增強材料。

1)合成該物質(zhì)的步驟如下:

步驟1:配制0.5mol·L-1 MgSO4溶液和0.5mol·L-1 NH4HCO3溶液。

步驟2:用量筒量取500mL NH4HCO3溶液于1000mL三頸燒瓶中,開啟攪拌器。溫度控制在50℃。

步驟3:將250mL MgSO4溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中,1min內(nèi)滴加完后,用氨水調(diào)節(jié)溶液pH9.5

步驟4:放置1h后,過濾,洗滌。

步驟5:在40℃的真空干燥箱中干燥10h,得碳酸鎂晶須產(chǎn)品(MgCO3·nH2O n=15)。

①步驟2控制溫度在50℃,較好的加熱方法是_________。

②步驟3生成MgCO3·nH2O沉淀的化學方程式為__________

③步驟4檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是__________。

2)測定生成的MgCO3·nH2O中的n值。

稱量1.000碳酸鎂晶須,放入如圖所示的廣口瓶中加入適量水,并滴入稀硫酸與晶須反應(yīng),生成的CO2NaOH溶液吸收,在室溫下反應(yīng)45h,反應(yīng)后期將溫度升到30℃,最后將燒杯中的溶液用已知濃度的鹽酸滴定,測得CO2的總量;重復(fù)上述操作2次。

①圖中氣球的作用是_________

②上述反應(yīng)后期要升溫到30℃,主要目的是______。

③測得每7.8000g碳酸鎂晶須產(chǎn)生標準狀況下CO21.12L,則n值為_______

3)碳酸鎂晶須可由菱鎂礦獲得,為測定某菱鎂礦(主要成分是碳酸鎂,含少量碳酸亞鐵、二氧化硅)中鐵的含量,在實驗室分別稱取12.5g菱鎂礦樣品溶于過量的稀硫酸并完全轉(zhuǎn)移到錐形瓶中,加入指示劑,用0.010mol/L H2O2溶液進行滴定。平行測定四組。消耗H2O2溶液的體積數(shù)據(jù)如表所示。

實驗編號

1

2

3

4

消耗H2O2溶液體積/mL

15.00

15.02

15.62

14.98

H2O2溶液應(yīng)裝在_________(填酸式堿式)滴定管中。

②根據(jù)表中數(shù)據(jù),可計算出菱鎂礦中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為_________ %(保留小數(shù)點后兩位)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】甲醛(HCHO)在化工、醫(yī)藥、農(nóng)藥等方面有廣泛的應(yīng)用。

Ⅰ.利用甲醇(CH3HO)制備甲醛

脫氫法:CH3OHg HCHOg+H2 (g) ΔH1=+92.09kJ·mol -1

氧化法:CH3OHg+1/2O2gHCHOg+H2Og ΔH2

(1)脫氫法制甲醛,有利于提高平衡產(chǎn)率的條件有________ (寫出一條)。

2)已知:2 H2g + O2g= 2H2Og ΔH3=-483.64kJ·mol -1,則ΔH2=________________。

3750K 下,在恒容密閉容器中,充入一定量的甲醇,發(fā)生脫氫法反應(yīng),若起始壓強為P0,達到平衡時轉(zhuǎn)化率為40.0% ,則反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=________(用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù),忽略其它反應(yīng))。

4Na2CO3是脫氫法反應(yīng)的催化劑,有研究指出,催化反應(yīng)的部分機理如下:

歷程i CH3OH→·H+ ·CH2OH 歷程ii ·CH2OH→·H+ HCHO

歷程iii:.·CH2OH→3·H +CO 歷程iv·H+·H→H2

如圖所示為在體積為1L的恒容容器中,投入1mol CH3OH,在碳酸鈉催化劑作用下,經(jīng)過10min反應(yīng),測得甲醇的轉(zhuǎn)化率(X)與甲醇的選擇性(S)與溫度的關(guān)系(甲醛的選擇性:轉(zhuǎn)化的CH3OH中生成HCHO的百分比);卮鹣铝袉栴}:

600℃時,前10min內(nèi)甲醛的平均速率為vHCHO=______

②從平衡角度分析550- 650℃甲醇生成甲醛的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高的原因為______;

③反應(yīng)歷程i的活化能______(填“>”“<” “=”CH3OHgHCHOg+H2g)活化能。

650- 750℃反應(yīng)歷程ii的速率_______(填“>”“<” “=”)反應(yīng)歷程iii的速率。

Ⅱ.甲醛超標會危害人體健康,需對甲醛含量檢測及處理。

某甲醛氣體探測儀利用燃料電池工作原理,b電極反應(yīng)方程式為________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列有關(guān)說法正確的是

A.60克的乙酸和葡萄糖混合物充分燃燒消耗O2分子數(shù)為2NA

B.5.8g熟石膏(2CaSO4·H2O)含有的結(jié)晶水分子數(shù)為0.04NA

C.4.6g乙醇完全氧化變成乙醛,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA

D.實驗室制取氧氣方法有多種,制取1molO2轉(zhuǎn)移電子數(shù)均是4NA

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】銅及其合金是人類最早使用的金屬材料。

(1)下圖是金屬Ca和Cu所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖,則該合金中Ca和Cu的原子個數(shù)比為___________。

(2)Cu2+能與NH3、H2O、Cl等形成配位數(shù)為4的配合物。

①[Cu(NH3)42+中存在的化學鍵類型有_____________(填序號)。

A.配位鍵 B.金屬鍵 C.極性共價鍵 D.非極性共價鍵 E.離子鍵

②[Cu(NH3)42+具有對稱的空間構(gòu)型,[Cu(NH3)42+中的兩個NH3被兩個Cl取代,能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物,則[Cu(NH3)42+的空間構(gòu)型為___________。

(3)第四周期過渡元素Fe、Ti可與C、H、N、O形成多種化合物。

①H、C、N、O四種元素的電負性由小到大的順序為_______________________。

②下列敘述不正確的是____________。(填字母)

A.因為HCHO與水分子間能形成氫鍵,所以CH2O易溶于水

B.HCHO和CO2分子中的中心原子均采用sp2雜化

C.C6H6分子中含有6個鍵和1個大鍵,C2H2是非極性分子

D.CO2晶體的熔點、沸點都比二氧化硅晶體的低

③氰酸(HOCN)是一種鏈狀分子,它與異氰酸(HNCO)互為同分異構(gòu)體,其分子內(nèi)各原子最外層均已達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),試寫出氰酸的結(jié)構(gòu)式________________。

(4)Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道能與一些分子或離子形成配合物。與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應(yīng)具備的結(jié)構(gòu)特征是_________ 寫出一種與 CN- 互為等電子體的單質(zhì)分子式_______________________。

(5)一種Al-Fe合金的立體晶胞如下圖所示。請據(jù)此回答下列問題:

①確定該合金的化學式______________。

②若晶體的密度=ρ g/cm3,則此合金中最近的兩個Fe原子之間的距離(用含ρ的代數(shù)式表示,不必化簡)為__________cm。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A、B、CD、E代表前四周期原子序數(shù)依次增大的五種元素。A、D同主族且有兩種常見化合物DA2DA3;工業(yè)上電解熔融C2A3制取單質(zhì)C;B、E除最外層均只有2個電子外,其余各層全充滿,E位于元素周期表的ds區(qū);卮鹣铝袉栴}:

(1)B、C中第一電離能較大的是________,基態(tài)D原子價電子的軌道表達式為________________。

(2)DA2分子的VSEPR模型是____________。

(3)實驗測得C與氯元素形成的化合物的實際組成為C2Cl6,其球棍模型如圖所示。已知C2Cl6在加熱時易升華,與過量的NaOH溶液反應(yīng)可生成Na[C(OH)4]

C2Cl6屬于________(填晶體類型)晶體,其中C原子的雜化軌道類型為________雜化。

[C(OH)4]中存在的化學鍵有____________________________________________。

(4)單質(zhì)A有兩種同素異形體,其中沸點高的是__________ (填分子式),原因是______________________________________________________________

(5)DE所形成化合物晶體的晶胞如圖所示 。

①在該晶胞中,E的配位數(shù)為________

②原子坐標參數(shù)可表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置。如圖晶胞中,原子坐標參數(shù)a(0,0,0);b(1/2,0,1/2);c(1/2,1/2,0)。則d的坐標參數(shù)為________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列由實驗操作得到的實驗現(xiàn)象或結(jié)論不正確的是

實驗操作

實驗現(xiàn)象或結(jié)論

A

向某溶液中加入稀硫酸,生成淡黃色沉淀和有刺激性氣味的氣體

該溶液中一定含有S2O32-

B

3ml KI溶液中滴加幾滴溴水,振蕩,再滴加1mL淀粉溶液,溶液顯藍色

氧化性:Br2I2

C

相同條件下,測定等濃度的Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH,前者呈堿性,后者呈中性

非金屬性:SC

D

將鎂條點燃后迅速伸入集滿CO2的集氣瓶

集氣瓶中產(chǎn)生濃煙并有黑色顆粒產(chǎn)生

A.AB.BC.CD.D

查看答案和解析>>

同步練習冊答案