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【題目】根據乙醇的分子結構,回答下列問題:

(1)乙醇屬于烴的衍生物是因為______________________________________。

(2)羥基為乙醇官能團的原因是___________________________________。

(3)乙醇分子中的碳原子是否都是飽和碳原子___________(不是”)。

(4)乙醇分子中的共價鍵類型有____________________________________

(5)乙醇分子中有______種類型的氫原子,它們的數目之比是____________。

(6)一個羥基(─OH)含有______個電子,它是否帶有電荷______(不帶”)。

【答案】乙醇可看成是乙烷分子羥基中的一個氫原子被一個羥基取代后的產物 羥基決定乙醇的化學特性 全部為共價單鍵,有極性共價鍵(C─H鍵、C─O鍵、O─H) 、非極性共價鍵(C─C) 123 9 不帶

【解析】

1)烴分子中的氫原子被其他原子或者原子團所取代而生成的一系列化合物稱為烴的衍生物,據此判斷;

2)取代烴中氫原子的其他原子或原子團使烴的衍生物具有不同于相應烴的特殊性質,被稱為官能團,據此判斷;

3)飽和碳原子,就是有四個單鍵的碳原子,據此分析;

4)共價鍵分為極性共價鍵和非極性共價鍵,同種元素原子之間形成的是非極性共價鍵,不同種元素原子之間形成極性共價鍵,據此分析;

5)用等效氫原子法(又稱對稱法):①分子中同一個碳原子上連接的氫原子等效.②同一個碳原子上所連接的甲基上的氫原子等效③對稱碳原子上連接的氫原子等效;

6)根據核電荷數確定電子數,根據是否有電子得失判斷是否帶有電荷。

(1)乙醇屬于烴的衍生物是因為乙醇可看成是乙烷分子羥基中的一個氫原子被一個羥基取代后的產物;

答案:乙醇可看成是乙烷分子羥基中的一個氫原子被一個羥基取代后的產物

(2)羥基為乙醇官能團的原因是羥基決定了乙醇的化學特性;

答案:羥基決定乙醇的化學特性

(3)根據上圖球棍模型可知,乙醇分子中的碳原子均存在4個單鍵,因此都是飽和碳原子;

答案:是

(4) 共價鍵分極性共價鍵和非極性共價鍵,同種元素原子之間形成的是非極性共價鍵,不同種元素原子之間形成極性共價鍵,乙醇分子中的共價鍵全部為共價單鍵,有極性共價鍵(C─H鍵、C─O鍵、O─H) 還有非極性共價鍵(C─C)

答案:全部為共價單鍵,有極性共價鍵(C─H鍵、C─O鍵、O─H) 非極性共價鍵(C─C)

(5) 觀察乙醇的結構式,用等效氫原子法(又稱對稱法)觀察乙醇的分子結構,可知乙醇分子中有三種類型的氫原子,它們的數目之比是1:2:3;

答案:三;123

(6)氧的核電荷數為8,氫原子核電荷數為1,則一個羥基(─OH)含有9個電子,因為沒有電子得失,羥基不帶電荷;

答案:9 不帶

練習冊系列答案
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【題目】聚酯類高分子化合物F,因其優(yōu)異的耐熱性和良好的力學性能而得到廣泛的應用,合成路線如下:

已知:

回答下列問題:

(1)A中含有的含氧官能團的電子式為_______,A→B的反應類型為_____

(2)E在一定條件下還可以合成含有六元環(huán)狀結構的G,則G的結構簡式為_________。

(3)D→E轉化反應①的化學方程式是_______

(4)E生成F反應的化學方程式是______。

(5)F的平均相對分子質量為25890,則其平均聚合度為______ 。

(6)滿足下列條件的C的同分異構體有____(不考慮立體異構)。

①含有1個六元碳環(huán),且環(huán)上相鄰4個碳原子上各連有一個取代基 1mol該物質與新制的Cu(OH)2懸濁液反應產生2mol磚紅色沉淀

(7)寫出以為原料(其他試劑任選)制備化合物的合成路線______。

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【題目】在恒溫恒容下使NH2COONH4 (s)2NH3 (g)+CO2(g)達到平衡,不可以判斷該反應達到化學平衡的是(

A.V(NH3) =2V(CO2)

B.密閉容器中氨氣的體積分數不變

C.密閉容器中總壓強不變

D.密閉容器中混合氣體的密度不變

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【題目】干燥管A中為塊狀白色固體,B中為淡黃色粉末,C中為白色固體。并將AB、C按如圖所示裝置連接,當打開活塞()()時,D中蠟燭火焰明亮;打開活塞()()時,D中蠟燭火焰熄滅;關閉活塞()時,A中反應自行停止。

試根據上述實驗事實,回答以下各問題:

(1)A中發(fā)生的化學反應是______________。

(2)在裝置B中的淡黃色粉末是______________。

(3)在干燥管C中的白色固體應為________________

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【題目】聚乳酸(PLA)是一種無毒性、可再生、可分解的高分子聚合物塑料,PLA早期在醫(yī)學上使用,作手術縫合線及骨釘等,現在則已較廣泛應用于一些常見的物品,如:包裝袋、紡織纖維,PLA由植物中萃取出的淀粉(玉米、甜菜、小麥、甘薯等)或用纖維素(玉米秸稈、麥稈、甘蔗渣等木質的農業(yè)廢棄物)經過下列過程制造而成:淀粉或纖維素葡萄糖乳酸聚乳酸

根據上述信息,回答下列問題:

1淀粉水解生成葡萄糖的化學方程式為___________________________________________。

2已知1 mol葡萄糖2 mol乳酸,轉化過程中無其他反應物、生成物,則乳酸的分子式為_______________________________。

3某研究性小組為了研究乳酸(無色液體,與水混溶)的性質,做了如下實驗:

①取1.8 g乳酸與過量的飽和NaHCO3溶液反應,測得生成的氣體體積為448 mL(氣體體積已換算為標準狀況下的體積)

②另取1.8 g乳酸與過量的金屬鈉反應,測得生成的氣體體積為448 mL(氣體體積已換算為標準狀況下的體積)。

由實驗數據推知乳酸分子含有________(填官能團名稱),從以上條件推知乳酸的結構簡式可能為_____________________________。

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【題目】I.300℃時,將2mol A2mol B兩種氣體混合于2L密閉容器中,發(fā)生如下反應:3A(g)B(g)2C(g)2D(g) ΔH=Q2min末達到平衡,生成0.8mol D。

1300℃時,該反應的平衡常數表達式為K=___已知K300<K350,則ΔH___0(“>”“<”)。

2)在2min末時,B的平衡濃度為____,D的平均反應速率為___。

3)若溫度不變,縮小容器容積,則A的轉化率____(增大”“減小不變”)。

II.A是由導熱材料制成的密閉容器,B是一耐化學腐蝕且易于傳熱的氣球。關閉K2,將等量且少量的NO2通過K1K3分別充入A、B中,反應起始時,A、B的體積相同。

(已知:2NO2N2O4 ΔH<0)

1)一段時間后,反應達到平衡,此時A、B中生成的N2O4的速率是v(A)___(填“>”、“<”、“=)v(B);若打開活塞K2,氣球B___(填“增大”、“減小”、“不變”)。

2)室溫下,若A、B都保持體積不變,將A套上—個絕熱層,B與外界可以進行熱傳遞,則達到平衡時,___中的顏色較深。

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【題目】在常溫下的一密閉容器中事先放入1.56g過氧化鈉,然后再通入乙烷與氧氣的混合氣體,用電火花引爆,直至反應完全為止,恢復到原溫度,容器內壓強近似為零。

1)相同條件下,通入的氣體氧氣和乙烷的體積比是多少?_____

2)通入氧氣的質量最大應是多少?_____

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1)計算確定混合氣體中烴的化學式_____

2)混合氣體中兩種烴的物質的量之比_____。

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【題目】研究化學反應中能量變化,能更好地利用化學反應為生產和生活服務。

(1)反應FeH2SO4FeSO4H2的能量變化如圖1所示。

①該反應為 __________(吸熱放熱”)反應。

②為了探究化學能與熱能的轉化,某實驗小組設計了圖2實驗裝置,在甲試管里先加入適量鐵片,再加入稀硫酸,U形管中可觀察到的現象是__________。

③若要使該反應的反應速率加快,下列措施可行的是__________(填字母)。

A.鐵片改為鐵粉 B.稀硫酸改為98%的濃硫酸 C.升高溫度

(2)若將上述反應設計成原電池,裝置如圖3所示。

①銅為 __________(”)極;負極的電極反應式為______。

②若該電池反應過程中共轉移0.3 mol電子,則生成的H2在標準狀況下的體積是__________L。

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