Question

13．下列敘述正確的是（　�。�

• A． 將純水加熱，水的離子積變大、pH變小，溶液呈酸性
• B． pH=5的CH₃COOH溶液和pH=5的NH₄Cl溶液中，c（H⁺）相等
• C． Na₂CO₃溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，pH增大
• D． 中和體積和pH都相等的HCl溶液和CH₃COOH溶液所消耗的NaOH物質(zhì)的量相等

Answer 1

分析 A．將純水加熱，液體呈現(xiàn)中性；
B．pH=-lgc（H⁺）；
C．Na₂CO₃水解顯堿性，稀釋后c（OH^-）減小，溫度不變，Kw=c（H⁺）•c（OH^-）不變；
D．CH₃COOH是弱酸．

解答 解：A．將純水加熱，促進(jìn)了水的電離，c（H⁺）、c（OH^-）增大，Kw=c（H⁺）•c（OH^-）變大，pH變小，但c（H⁺）=c（OH^-），液體呈現(xiàn)中性，故A錯(cuò)誤；
B．溶液的pH值相同，根據(jù)pH=-lgc（H⁺）可知，任何溶液中c（H⁺）相等，故B正確；
C．Na₂CO₃水解顯堿性，稀釋后c（OH^-）減小，溫度不變，Kw=c（H⁺）•c（OH^-）不變，則c（H⁺）增大，pH減小，故C錯(cuò)誤；
D．CH₃COOH是弱酸，部分電離，中和體積和pH都相等的HCl溶液和CH₃COOH溶液所消耗的NaOH物質(zhì)的量后者大，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了水的電離，為高頻考點(diǎn)，難度中等，明確Kw、pH的計(jì)算、溶液酸堿性的判斷、弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)是關(guān)鍵．