5．用0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL某未知濃度的醋酸溶液，滴定曲線如圖所示．其中①點(diǎn)所示溶液中c（CH3COO-）=2c（CH3COOH），則CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka=2×10-5mol/L．

分析 根據(jù)圖象曲線可知①點(diǎn)所示溶液的pH=5，此時(shí)c（H+）=1×10-5mol/L，已知c（CH3COO-）=2c（CH3COOH），據(jù)此結(jié)合CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$進(jìn)行計(jì)算．

解答 解：①點(diǎn)所示溶液的pH=5，則氫離子濃度為：c（H+）=1×10-5mol/L，且此時(shí)c（CH3COO-）=2c（CH3COOH），
所以CH3COOH的電離平衡常數(shù)為：Ka=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$=2×10-5mol/L，
故答案為：2×10-5mol/L．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了酸堿混合的定性判斷及溶液pH的計(jì)算，題目難度中等，明確電離平衡常數(shù)的概念及表達(dá)式為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．閱讀、分析下列材料：
材料一：如圖
材料二：
物 質(zhì)熔   點(diǎn)℃沸   點(diǎn)℃密度
g•cm-3		溶解性
乙二醇（C2H6O2）-11.51981.11易溶于水
和乙醇
丙三醇（C3H8O3）17.92901.26能跟水、酒精以任意比互溶
根據(jù)上述材料回答下列問(wèn)題（填寫(xiě)序號(hào)）：
A、蒸餾法  B、萃取法  C、結(jié)晶法 D、分液法
（1）將純堿從氯化鈉和純堿的混合物中分離出來(lái)的最佳方法是C．
（2）將乙二醇和丙三醇相互分離的最佳方法是A．
（3）分離汽油和水的最佳方法是D．
（4）從海水中提取單質(zhì)碘的最佳方法是B．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

16．有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分物質(zhì)與條件已略去，其中反應(yīng)②的條件是“700℃，催化劑”）．G是常見(jiàn)的紅色金屬單質(zhì)，B、H是空氣的主要成分，A、C、E均是常見(jiàn)氣體，D是最常見(jiàn)的無(wú)色液體．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）E的化學(xué)式為NO2．
（2）A的電子式為．
（3）寫(xiě)出反應(yīng)①的離子方程式：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO．
（4）寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目：．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列敘述正確的是（　�。�
A．將純水加熱，水的離子積變大、pH變小，溶液呈酸性
B．pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c（H+）相等
C．Na2CO3溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，pH增大
D．中和體積和pH都相等的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物質(zhì)的量相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．Na+、F-、Ne可以歸為一類(lèi)，與它們同類(lèi)的粒子組是（　�。�
A．H2O、OH-B．K+、H3O+C．NH2-、NH3•H2OD．OH-、H2O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．根據(jù)下列數(shù)據(jù)計(jì)算元素X的摩爾質(zhì)量：
（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣態(tài)單質(zhì)Xn的密度是dg•L-1，則X的摩爾質(zhì)量為22.4dg•mol-1．
（2）相同條件下，一定體積X的氣態(tài)氫化物HmX質(zhì)量是等體積NH3的2倍，則X的摩爾質(zhì)量為34-mg•mol-1
（3）a個(gè)X原子的總質(zhì)量為bg，設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則X的摩爾質(zhì)量為$\frac{b×{N}_{A}}{a}$g•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

17．6.4g O2與28.4g某單質(zhì)Rx，所含原子個(gè)數(shù)之比為1：2，且分子數(shù)之比為1：2，則R的相對(duì)原子質(zhì)量是多少？Rx的相對(duì)分子質(zhì)量是多少？x值為多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．23gNa與足量H2O反應(yīng)完全后可生成NA個(gè)H2分子
B．1 molCu和足量熱濃硫酸反應(yīng)可生成NA個(gè)SO3分子
C．3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4，失去8NA個(gè)電子
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LN2和H2混合氣中含NA個(gè)原子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．將2.3g金屬鈉投入到200mL 0.1mol/L氯化鋁溶液中，充分反應(yīng)后，溶液中大量存在的離子有（　�。�
A．Na+、Cl-、OH-B．Na+、Cl-、OH-、AlO2-
C．Na+、Cl-、Al3+D．Na+、Cl-、AlO2-、Al3+

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