Question

反應N₂O₄(g)  2NO₂(g)　ΔH＝＋57 kJ·mol^－1，在溫度為T₁、T₂時，平衡體系中NO₂的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是(     )

A．A、B兩點的反應速率：A＞B
B．B、C兩點的反應平衡常數(shù)相同
C．由狀態(tài)B到狀態(tài)C，可以用加熱的方法
D．A、C兩點混合氣體的平均相對分子質量：C＞A

Answer 1

AD

試題分析：由已知反應方程式可知，反應的正反應是吸熱反應，所以溫度升高平衡正向移動，NO2的體積分數(shù)增大，根據(jù)圖像，壓強相同時，A、B兩點的NO2的體積分數(shù)A點更大，則說明溫度T2>T1，溫度越大反應速率越大，所以A正確；B、C兩點的溫度不同，所以平衡常數(shù)不相等，B錯誤；狀態(tài)B和狀態(tài)C不僅溫度不同，壓強也不同，所以僅通過加熱方法不能實現(xiàn)狀態(tài)B到狀態(tài)C的轉變，C錯誤；C相對于A增大了壓強，壓強增大平衡逆向移動，則氣體的物質的量減小，氣體總質量不變，所以平均相對分子質量增大，D正確；故選AD。