【題目】反應(yīng):3A(g)+B(g)=2C(g)+2D(g)，在不同條件下，用不同物質(zhì)表示其反應(yīng)速率，分別為:

①v(A)=0.6 mol· L-1·min-1 ②v(B)=0.45 mol· L-1·min-1

③v(C)=0.015 mol· L-1·min-1 ④v(D)=0.45 mol· L-1·min-1

則此反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行最快的是

A.③B.①C.②D.④

【答案】C

【解析】

化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值越大，反應(yīng)速率越快，則

①v(A)=×0.6 mol· L-1·min-1=0.2 mol· L-1·min-1

②v(B)=0.45mol· L-1·min-1

③v(C)=×0.015mol· L-1·min-1=0.0075mol· L-1·min-1

④v(D)= ×0.45mol· L-1·min-1=0.225mol· L-1·min-1

反應(yīng)速率最快的為②，答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室利用如圖裝置進(jìn)行中和熱的測(cè)定，取50ml 0.50 mol/L 鹽酸、50ml 0.55 mol/L NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)， 請(qǐng)回答下列問題：

（1）該裝置還缺少的玻璃儀器為 _________________ ，若做1次完整的中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)，則溫度計(jì)需使用_______ 次，

（2）倒入NaOH溶液的正確操作是______________。

A．一次迅速倒入　B．分三次少量倒入 C．沿玻璃棒緩慢倒入

（3）下列操作使測(cè)得中和熱偏大的是_________

A．測(cè)量酸的溫度后沒有清洗溫度計(jì)在測(cè)量堿 B.在量取鹽酸時(shí)仰視讀數(shù)

C. 使用銅棒攪拌反應(yīng)液 D.將鹽酸的體積量取為52.0ml

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究電化學(xué)原理與應(yīng)用有非常重要的意義。

（1）鋅錳電池（俗稱干電池） 是一種一次電池，生活中應(yīng)用廣泛。

①鋅錳電池負(fù)極上的電極反應(yīng)式為：______________________________。

②與普通（酸性）鋅錳電池相比較，堿性鋅錳電池的優(yōu)點(diǎn)是____________________（回答一條即可）。

（2）鉛蓄電池是最常見的二次電池：Pb＋PbO2＋2H2SO4 2PbSO4＋2H2O。

①充電時(shí)陰極反應(yīng)為：________________________________________。

②用鉛蓄電池為電源進(jìn)行電解飽和食鹽水實(shí)驗(yàn)（石墨棒為陽極，鐵為陰極，食鹽水500mL，溫度為常溫），當(dāng)電路中有0.05mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，食鹽水的pH為______（假設(shè)溶液體積不變，產(chǎn)物無損耗）。

（3）圖1是金屬（M）－空氣電池的工作原理，我國首創(chuàng)的海洋電池以鋁板為負(fù)極，鉑網(wǎng)為正極，海水為電解質(zhì)溶液，電池反應(yīng)為：___________________________ 。

二氧化硫—空氣質(zhì)子交換膜燃料電池實(shí)現(xiàn)了制硫酸、發(fā)電、環(huán)保三位一體的結(jié)合，原理如圖2所示。Pt2上的電極反應(yīng)式為：_______________________________________ 。

（4）高鐵酸鈉（Na2FeO4）易溶于水，是一種新型多功能水處理劑，可以用電解法制取：Fe＋2H2O＋2OHFeO42＋3H2↑，工作原理如圖所示。

裝置通電后，鐵電極附近生成紫紅色的FeO42，鎳電極有氣泡產(chǎn)生。電解一段時(shí)間后，c（OH）降低的區(qū)域在_____________（填“陰極室”或“陽極室”）；陽極反應(yīng)為：___________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】BHT是一種常用的食品抗氧化劑，由對(duì)甲基苯酚（）合成BHT的常用方法有2種（如圖），下列說法不正確的是

A. BHT能使酸性KMnO4溶液褪色

B. BHT與對(duì)甲基苯酚互為同系物

C. BHT中加入濃溴水易發(fā)生取代反應(yīng)

D. 方法一的原子利用率高于方法二

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A.濃硫酸和濃硝酸都具有強(qiáng)氧化性，都能把 HCl 氣體氧化

B.非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，金屬氧化物多數(shù)是堿性氧化物

C.同溫同壓下，兩份相同質(zhì)量的鋅粉，分別與足量的稀硫酸和濃硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積相同

D.將 CO2 氣體通入BaCl2 溶液中至飽和未見沉淀生成，繼續(xù)通入 NH3 則有沉淀生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】從含鉛廢料(PbSO4、PbO2、PbO等)中回收鉛，實(shí)現(xiàn)鉛的再生意義重大。一種回收鉛的工作流程如下：

(1)鉛和碳元素同主族，比碳多4個(gè)電子層，則鉛元素的原子序數(shù)為______；鉛蓄電池放電對(duì)，PbO2作______極。

(2)過程Ⅰ，已知：PbSO4、PbCO3的溶解度（20℃）見圖1；相關(guān)物質(zhì)溶解度見圖2。

圖1 圖2

①根據(jù)圖1寫出過程Ⅰ的離子方程式： __________________。

②生產(chǎn)過程中的溫度應(yīng)保持在40℃，若溫度降低，PbSO4的轉(zhuǎn)化速率下降。根據(jù)圖2，解釋原因：

i．溫度降低，反應(yīng)速率降低；

ii．___________________（請(qǐng)你提出一種合理解釋）

(3)過程Ⅱ：發(fā)生反應(yīng)2PbO2+H2C2O4=2PbO+H2O2+2CO2↑

請(qǐng)寫出草酸的電子式________。PbO與Al2O3性質(zhì)相似，PbO與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式是______________________。

(4)過程Ⅲ：將PbO粗品溶解在H2SO4和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl4的電解液，電解Na2PbCl4溶液生成Pb，如圖。

①陰極的電極反應(yīng)式是_____________________。

②電解一段時(shí)間后，Na2PbCl4濃度極大下降，為了能使電解過程持續(xù)進(jìn)行，陰極區(qū)采取的方法是____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知298.15K時(shí)，可逆反應(yīng):Pb2+（aq）+Sn（s）Pb（s）+Sn2+（aq）的平衡常數(shù)K=2.2，若溶液中Pb2+和Sn2+的濃度均為0.010mol·L-1，則反應(yīng)進(jìn)行的方向是

A. 向右進(jìn)行 B. 向左進(jìn)行 C. 處于平衡狀態(tài) D. 無法判斷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】100 ℃時(shí)，將0.1 mol N2O4置于1 L密閉的燒瓶中，然后將燒瓶放入100 ℃的恒溫槽中，燒瓶內(nèi)的氣體逐漸變?yōu)榧t棕色：N2O4(g)2NO2(g)，下列選項(xiàng)不能說明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是(　　)

A. 燒瓶內(nèi)氣體的密度不再變化 B. 燒瓶內(nèi)氣體的顏色不再變化

C. 燒瓶內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變化 D. 燒瓶內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)小組研究鹽酸被氧化的條件，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

（1）研究鹽酸被MnO2氧化。

實(shí)驗(yàn)

操作

現(xiàn)象

Ⅰ

常溫下將MnO2和12mol·L-1濃鹽酸混合

溶液呈淺棕色，有刺激泩氣味

Ⅱ

將Ⅰ中混合物過濾，加熱濾液

生成大量黃綠色氣體

Ⅲ

加熱MnO2和4mol·L-1稀鹽酸混合物

無明顯現(xiàn)象

①已知MnO2呈弱堿性。Ⅰ中溶液呈淺棕色是由于MnO2與濃鹽酸發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)，化學(xué)方程是________ 。

②Ⅱ中發(fā)生了分解反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是________ 。

③Ⅲ中無明顯現(xiàn)象的原因，可能是c(H+)或c(Cl-)較低，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)Ⅳ進(jìn)行探究：

將實(shí)驗(yàn)Ⅲ、Ⅳ作對(duì)比，得出的結(jié)論是________。

④用下圖裝置(a、b均為石墨電極)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)V：

i. K閉合時(shí)，指針向左偏轉(zhuǎn)

ⅱ. 向右管中滴加濃H2SO4至c(H+)≥7mol·L-1，指針偏轉(zhuǎn)幅度變化不大ⅲ．再向左管中滴加濃H2SO4至c（H+)≥7mol·L-1，指針向左偏轉(zhuǎn)幅度增大

將i和ⅱ、ⅲ作對(duì)比，得出的結(jié)論是________。

（2）研究鹽酸能否被氧化性酸氧化。

①燒瓶中放入濃H2SO4，通過分液漏斗向燒瓶中滴加濃鹽酸，燒瓶上方立即產(chǎn)生白霧，用濕潤的淀粉KI試紙檢驗(yàn)，無明顯現(xiàn)象。由此得出濃硫酸________(填“能”或“不能”)氧化鹽酸。

②向試管中加入3mL濃鹽酸，再加入1mL濃HNO3，試管內(nèi)液體逐漸變?yōu)槌壬�，加熱，產(chǎn)生棕黃色氣體，經(jīng)檢驗(yàn)含有NO2。

實(shí)驗(yàn)

操作

現(xiàn)象

Ⅰ

將濕潤的淀粉KI試紙伸入棕黃色氣體中

試紙先變藍(lán)，后褪色

Ⅱ

將濕潤的淀粉KI試紙伸入純凈Cl2中

試紙先變藍(lán)，后褪色

Ⅲ

……

……

通過實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ證明混合氣體中含有Cl2，Ⅲ的操作是________。

（3）由上述實(shí)驗(yàn)得出：鹽酸能否被氧化與氧化劑的種類、________有關(guān)。

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同步練習(xí)冊(cè)答案