【題目】某化學(xué)小組研究鹽酸被氧化的條件,進行如下實驗。
(1)研究鹽酸被MnO2氧化。
實驗 | 操作 | 現(xiàn)象 |
Ⅰ | 常溫下將MnO2和12mol·L-1濃鹽酸混合 | 溶液呈淺棕色,有刺激泩氣味 |
Ⅱ | 將Ⅰ中混合物過濾,加熱濾液 | 生成大量黃綠色氣體 |
Ⅲ | 加熱MnO2和4mol·L-1稀鹽酸混合物 | 無明顯現(xiàn)象 |
①已知MnO2呈弱堿性。Ⅰ中溶液呈淺棕色是由于MnO2與濃鹽酸發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng),化學(xué)方程是________ 。
②Ⅱ中發(fā)生了分解反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式是________ 。
③Ⅲ中無明顯現(xiàn)象的原因,可能是c(H+)或c(Cl-)較低,設(shè)計實驗Ⅳ進行探究:
將實驗Ⅲ、Ⅳ作對比,得出的結(jié)論是________。
④用下圖裝置(a、b均為石墨電極)進行實驗V:
i. K閉合時,指針向左偏轉(zhuǎn)
ⅱ. 向右管中滴加濃H2SO4至c(H+)≥7mol·L-1,指針偏轉(zhuǎn)幅度變化不大ⅲ.再向左管中滴加濃H2SO4至c(H+)≥7mol·L-1,指針向左偏轉(zhuǎn)幅度增大
將i和ⅱ、ⅲ作對比,得出的結(jié)論是________。
(2)研究鹽酸能否被氧化性酸氧化。
①燒瓶中放入濃H2SO4,通過分液漏斗向燒瓶中滴加濃鹽酸,燒瓶上方立即產(chǎn)生白霧,用濕潤的淀粉KI試紙檢驗,無明顯現(xiàn)象。由此得出濃硫酸________(填“能”或“不能”)氧化鹽酸。
②向試管中加入3mL濃鹽酸,再加入1mL濃HNO3,試管內(nèi)液體逐漸變?yōu)槌壬,加熱,產(chǎn)生棕黃色氣體,經(jīng)檢驗含有NO2。
實驗 | 操作 | 現(xiàn)象 |
Ⅰ | 將濕潤的淀粉KI試紙伸入棕黃色氣體中 | 試紙先變藍,后褪色 |
Ⅱ | 將濕潤的淀粉KI試紙伸入純凈Cl2中 | 試紙先變藍,后褪色 |
Ⅲ | …… | …… |
通過實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ證明混合氣體中含有Cl2,Ⅲ的操作是________。
(3)由上述實驗得出:鹽酸能否被氧化與氧化劑的種類、________有關(guān)。
【答案】MnO2+4HCl=MnCl4+2H2O MnCl4Cl2↑+MnCl2 Ⅲ中沒有明顯現(xiàn)象的原因是c(H+)、c(Cl-)較低,需要增大到一定濃度才能被MnO2氧化 HCl的還原性與c(H+)無關(guān);MnO2的氧化性與c(H+)有關(guān),c(H+)越大,MnO2的氧化性越強 不能 將濕潤的淀粉KI試紙伸入純凈的NO2中 c(Cl-)、c(H+)(或濃度)
【解析】
(1)①MnO2呈弱堿性與濃鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),生成四氯化錳和水;
②MnCl4加熱發(fā)生分解反應(yīng),產(chǎn)生的黃綠色氣體Cl2;
③對比實驗Ⅳ、實驗Ⅲ,增大c(H+)或c(Cl-)后,均能產(chǎn)生黃綠色氣體,即可得出結(jié)論;
④右管中滴加濃H2SO4,溶液中c(H+)增大,但指針偏轉(zhuǎn)幅度不大,說明c(H+)不影響HCl的還原性;左管中滴加濃H2SO4,溶液中c(H+)增大,指針偏轉(zhuǎn)幅度增大,說明c(H+)對MnO2的氧化性有影響,且c(H+)越大,MnO2的氧化性越強;
(2)①燒瓶上方立即產(chǎn)生白霧,用濕潤的淀粉KI試紙檢驗,無明顯現(xiàn)象,說明產(chǎn)生的白霧中沒有Cl2;
②實驗Ⅱ中將濕潤的淀粉KI試紙伸入純凈的Cl2中,觀察到試紙先變藍,后褪色,因此實驗Ⅲ需檢驗NO2對濕潤的淀粉KI試紙的顏色變化,從而證明混合氣體中是否含有Cl2;
(3)由上述實驗過程分析可得,鹽酸能否被氧化與氧化劑的種類、c(H+)或c(Cl-)有關(guān)。
(1)①由于MnO2呈弱堿性,與濃鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:MnO2+4HCl=MnCl4+2H2O;
②將Ⅰ中混合物過濾后,所得濾液為MnCl4溶液,加熱后產(chǎn)生的黃綠色氣體為Cl2,由于該反應(yīng)為分解反應(yīng),因此反應(yīng)的化學(xué)方程式為:MnCl4MnCl2+Cl2↑;
③實驗Ⅳ中增大c(H+)或c(Cl-)后,均能產(chǎn)生黃綠色氣體,因此說明實驗Ⅲ中無明顯現(xiàn)象是由于溶液中c(H+)、c(Cl-)較低引起的,需要增大到一定濃度才能被MnO2氧化;
④右管中滴加濃H2SO4,溶液中c(H+)增大,但指針偏轉(zhuǎn)幅度不大,說明c(H+)不影響HCl的還原性;左管中滴加濃H2SO4,溶液中c(H+)增大, 指針偏轉(zhuǎn)幅度增大,說明c(H+)對MnO2的氧化性有影響,且c(H+)越大,MnO2的氧化性越強;
(2)①燒瓶上方立即產(chǎn)生白霧,用濕潤的淀粉KI試紙檢驗,無明顯現(xiàn)象,說明產(chǎn)生的白霧中沒有Cl2,因此說明HCl不能被濃硫酸氧化;
②實驗Ⅱ中將濕潤的淀粉KI試紙伸入純凈的Cl2中,觀察到試紙先變藍,后褪色,因此實驗Ⅲ需檢驗NO2對濕潤的淀粉KI試紙的顏色變化,從而證明混合氣體中是否含有Cl2,因此實驗Ⅲ的操作是將濕潤的淀粉KI試紙伸入純凈的NO2中;
(3)由上述實驗過程分析可得,鹽酸能否被氧化與氧化劑的種類、c(H+)或c(Cl-)有關(guān)。
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【題目】反應(yīng):3A(g)+B(g)=2C(g)+2D(g),在不同條件下,用不同物質(zhì)表示其反應(yīng)速率,分別為:
①v(A)=0.6 mol· L-1·min-1 ②v(B)=0.45 mol· L-1·min-1
③v(C)=0.015 mol· L-1·min-1 ④v(D)=0.45 mol· L-1·min-1
則此反應(yīng)在不同條件下進行最快的是
A.③B.①C.②D.④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度時,在4L密閉容器中,某反應(yīng)中的氣體M和氣體N的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示:
(1)t1時刻N的轉(zhuǎn)化率為____________。
(2)0~t3時間內(nèi)用M表示的化學(xué)反應(yīng)速率為____________mol/(L·min)。
(3)平衡時容器內(nèi)氣體的壓強與起始時容器內(nèi)壓強的比值為____________。
(4)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________;比較t2時刻,正逆反應(yīng)速率大小:v正____v逆(填“>”、“=”或“<”)。
(5)其他條件不變時,采取下列措施,反應(yīng)速率的變化情況如何?保持恒溫、恒容:①充入少量氦氣:____________(填“增大”、“減小”或“不變”,下同);
②充入一定量的氣體N:____________。
(6)下列能表示上述反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是____________。(填編號)
A.v逆(M)=2v正(N) B.M與N的物質(zhì)的量之比保持不變
C.混合氣體密度保持不變 D.容器中壓強保持不變
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【題目】乙二酸俗名草酸,下面是化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對草酸晶體(H2C2O4·xH2O)進行的探究性學(xué)習(xí)的過程。
請你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)學(xué)習(xí)任務(wù).
該組同學(xué)的研究課題是:探究測定草酸晶體(H2C2O4xH2O)中的x值.通過查閱資料和網(wǎng)絡(luò)查尋得,草酸易溶于水,水溶液可以用酸性KMnO4溶液進行滴定.學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計了滴定的方法測定x值.
①稱取2.520g純草酸晶體,將其制成100.00mL水溶液為待測液.
②取25.00mL待測液放入錐形瓶中,再加入適量的稀H2SO4.
③用濃度為0.1000molL-1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進行滴定,達到終點時消耗20.00mL.
(1)滴定時,將酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液裝在如圖中的_______(填“甲”或“乙”)滴定管中。
(2)本實驗滴定達到終點的標(biāo)志是________________;
(3)通過上述數(shù)據(jù),求得x=______;
討論:①若滴定終點時仰視滴定管刻度,則由此測得的x值會______(填“偏大”、“偏小”或“不變”,下同);
②若滴定時所用的酸性KMnO4溶液因久置而導(dǎo)致濃度變小,則由此測得的x值會__________。
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【題目】工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g) △H=+QkJ·mol-1(Q>0),某溫度、壓強下,將一定量的反應(yīng)物通入密閉容器中進行以上的反應(yīng)(此條件下為可逆反應(yīng)),下列敘述正確的是
A. 反應(yīng)過程中,若增大壓強能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率
B. 若反應(yīng)開始時SiCl4為1mol,則達到平衡時,吸收熱量為QkJ
C. 反應(yīng)至4min時,若HCl的濃度為0.12mol·L-1,則H2的反應(yīng)速率為0.03mol/(L·min
D. 當(dāng)反應(yīng)吸熱為0.025QkJ時,生成的HCl與100mL1mol·L-1的NaOH溶液恰好反應(yīng)
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【題目】下列溶液中的粒子濃度關(guān)系正確的是( )
A.溶液中:
B.溶液中:
C.等體積、等物質(zhì)的量濃度的和弱酸混合后的溶液中:
D.室溫下,的柑橘汁中是的牛奶中的1000倍
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【題目】鋅-空氣燃料電池可用作電動車動力電源,電池的電解質(zhì)溶液為溶液,反應(yīng)為。下列說法正確的是( )
A.充電時,電解質(zhì)溶液中向陽極移動
B.充電時,電解質(zhì)溶液中逐漸減小
C.放電時,負極反應(yīng)為:
D.放電時,電路中通過電子,消耗氧氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)
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【題目】在某一恒溫體積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):A(g)+B(g)2C(g) ΔH<0。t1時刻達到平衡后,在t2時刻改變某一條件,其反應(yīng)過程如下圖所示。下列說法正確的是( )
A.O~t2時,v正>v逆
B.Ⅰ、Ⅱ兩過程達到平衡時,A的體積分數(shù)Ⅰ>Ⅱ
C.t2時刻改變的條件是向密閉容器中加C
D.Ⅰ、Ⅱ兩過程達到平衡時,平衡常數(shù)Ⅰ<Ⅱ
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【題目】海藻中含有豐富的碘元素,如圖是實驗室從海藻中提取捵的部分流程:
下列判斷不正確的是
A.步驟①、③的操作分別是過濾、萃取分液
B.步驟②中反應(yīng)的離子方程式為:
C.可用淀粉溶液檢驗步驟②中的反應(yīng)是否進行完全
D.步驟③中加入的有機溶劑可以是
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