8．下列說法正確的是（　�。�
A．分子內(nèi)共價(jià)鍵越強(qiáng)，分子越穩(wěn)定，其熔、沸點(diǎn)也越高
B．共價(jià)化合物溶于水，分子內(nèi)共價(jià)鍵一定被破壞
C．離子鍵的形成一定有電子的得與失
D．分子晶體中一定存在分子間作用力，不一定存在共價(jià)鍵

分析 A．穩(wěn)定性與共價(jià)鍵有關(guān)，熔沸點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量有關(guān)；
B．共價(jià)化合物溶于水，共價(jià)鍵可能不變；
C．離子鍵形成不一定發(fā)生化學(xué)變化；
D．稀有氣體形成的分子晶體中不含共價(jià)鍵．

解答 解：A．穩(wěn)定性與共價(jià)鍵有關(guān)，熔沸點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量有關(guān)，則分子內(nèi)共價(jià)鍵越強(qiáng)，分子越穩(wěn)定，但熔沸點(diǎn)不能確定，故A錯(cuò)誤；
B．共價(jià)化合物溶于水，共價(jià)鍵可能不變，如酒精、蔗糖溶于水，故B錯(cuò)誤；
C．離子鍵形成不一定發(fā)生化學(xué)變化，如NaCl溶液蒸發(fā)得到NaCl，故C錯(cuò)誤；
D．稀有氣體形成的分子晶體中不含共價(jià)鍵，但分子晶體一定含分子間作用力，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)鍵，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)鍵的形成及判斷、常見物質(zhì)中的化學(xué)鍵為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．（1）氨是氮循環(huán)中的重要物質(zhì)，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法．
（1）已知：H-H鍵能為436KJ•mol-1，N≡N鍵能為945KJ•mol-1，N-H鍵能為391KJ•mol-1．寫出合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-93 KJ•mol-1
（2）可逆反應(yīng)N2+3H2?2NH3在恒容密閉容器中進(jìn)行，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是②⑤
①單位時(shí)間內(nèi)生成n mo1N2的同時(shí)生成3n mol H2
②單位時(shí)間內(nèi)1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)N-H鍵斷裂
③容器中N2、H2、NH3的物質(zhì)的量為1：3：2
④常溫下，混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
⑤常溫下，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)
（3）恒溫下，往一個(gè)2L的密閉容器中充入2.6mol H2和1mol N2，反應(yīng)過程中對(duì)NH3的濃度進(jìn)行檢測，得到的數(shù)據(jù)如下表所：
時(shí)間/min51015202530
C（NH3）/mol•L-10.080.140.180.200.200.20
5min內(nèi)，消耗N2的平均反應(yīng)速率為0.008mol/（L．min）；此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=0.1；反應(yīng)達(dá)到平衡后，若往平衡體系中加入H2、N2和NH3各2mol，化學(xué)平衡將向逆反應(yīng)（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動(dòng)．
（4）氨是氮肥工業(yè)的重要原料．某化肥廠以天然石膏礦（主要成分CaSO4）為原料生產(chǎn)銨態(tài)氮肥（NH4）2SO4，（已知Ksp（CaSO4）=7.10×10-5  Ksp（CaCO3）=4.96×10-9）其工藝流程如下：
請寫出制備（NH4）2SO4的反應(yīng)方程式：CaSO4+（NH4）2CO3=（NH4）2SO4+CaCO3↓；并利用有關(guān)數(shù)據(jù)簡述上述反應(yīng)能發(fā)生的原因因?yàn)镵sp（CaSO4）=7.10×10-5＞Ksp（CaCO3）=4.96×10-9．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．（1）草酸（H2C2O4，其中H的化合價(jià)為+1，O的化合價(jià)為-2）能使高錳酸鉀溶液褪色，其反應(yīng)的離子方程式為：
5H2C2O4+2MnO4 -+6H+--2Mn2++10CO2↑+8H2O
①補(bǔ)充并配平上述方程式；
②該反應(yīng)中的氧化劑是MnO4-，氧化產(chǎn)物是CO2．
③若消耗18g H2C2O4，則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.4NA，生成的CO2氣體通入到足量的澄清石灰水中，產(chǎn)生的白色沉淀的質(zhì)量為40gg．
（2）請用雙線橋標(biāo)出下列反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
10Al+6NaNO3+4NaOH═10NaAlO2+3N2↑+2H2O
（3）反應(yīng)體系中的物質(zhì)有：As2S3、HNO3、H3AsO4、S、NO2、H2O．
請將As2S3之外的反應(yīng)物與生成物分別填入以下空格內(nèi)．As2S3+□→□+□+□+□

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．工業(yè)上冶煉冰銅（mCu2O•nFeS）可得到粗銅，冰銅與酸反應(yīng)可以生成硫化氫（見圖1）．

完成下列填空：
（1）氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的cd（填序號(hào)）吸收．
a．濃H2SO4       b．濃HNO3        c．NaOH溶液      d．氨水
（2）實(shí)驗(yàn)室可用如圖2的裝置完成泡銅冶煉粗銅的反應(yīng)．
①泡銅冶煉粗銅的化學(xué)方程式是3Cu2O+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$6Cu+Al2O3．
②裝置中鎂帶的作用是燃燒放出大量的熱，創(chuàng)造高溫環(huán)境（或引燃劑）．泡銅和鋁粉混合物表面覆蓋少量白色固體a，a是氯酸鉀（或KClO3）．
（3）將H2S和O2在密閉容器中點(diǎn)燃，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原來的溫度和壓強(qiáng)（120℃、101kPa），氣體體積減少30%，求原混合其氣體中H2S的體積分?jǐn)?shù)．（不考慮H2S的自身分解）0.6或0.7（寫出必要的計(jì)算過程，否則不得分）．
已知：氧氣不足時(shí)：2H2S+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2S+2H2O    氧氣足量時(shí)：2H2S+3O2═$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2SO2+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．A、B、C、D為四種可溶性的鹽，它們的陽離子分別可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一種，陰離子分別可能是NO${\;}_{3}^{-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$、Cl-、CO${\;}_{3}^{2-}$中的一種．（離子在物質(zhì)中不能 重復(fù)出現(xiàn)）
①若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍(lán)色；
②若向①的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無色無味的氣體 逸出．根據(jù)①②實(shí)驗(yàn)事實(shí)可推斷它們的化學(xué)式為：
（1）ABaCl2，BAgNO3．
（2）寫出鹽酸與D反應(yīng)的離子方程式：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
（3）寫出C與Ba（OH）2溶液反應(yīng)的離子方程式：Cu2++2OH-+Ba2++SO42-=Cu（OH）2↓+BaSO4↓．
（4）C溶液中陰離子的檢驗(yàn)方法：取少量C溶液于試管中，先加鹽酸，無現(xiàn)象，再加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，則證明C中陰離子為SO42-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．有A、B兩種短周期主族元素，原子半徑是：r（A）＜r（B），且A、B兩種元素原子的最外層電子數(shù)相同（選項(xiàng)中的m、n均為正整數(shù)），下列說法正確的是（　�。�
A．若B（OH）m 是強(qiáng)堿，則A（OH）m一定為強(qiáng)堿
B．若HnAOm是強(qiáng)酸，則B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定為強(qiáng)酸
C．若B是金屬，則A可能是非金屬，若B是非金屬，則A不可能是金屬
D．若HnAOm是強(qiáng)酸，則A元素的氫化物的水溶液一定顯酸性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列敘述正確的是（　�。�
A．由同種元素組成的物質(zhì)肯定是純凈物
B．凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布
C．含有金屬元素的離子一定都是陽離子
D．兩種原子若核外電子排布相同，則一定屬于同種元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列離子組在給定條件下，離子共存判斷及反應(yīng)的離子方程式均正確的是（　�。�
選項(xiàng)條 件離子組離子共存判斷及離子方程式
A常溫下，由水電離出的C（H+）為1×10-12 mol•L-1K+、Cl-、S2-SO32-一定能大量共存
B滴加氨水Na+、Fe3+、Cl-不能大量共存
Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓
Cp=1的溶液Fe3+、I-  Cl-不能大量共存
2Fe3++2I-═2Fe2++I2
D通入少量SO2氣體K+、Na+、ClO-不能大量共存
2ClO-+SO2+H2O═2HClO+SO32-
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．已知某溶液中只存在OH-、H+、Na+、CH3COO-四種離子，某同學(xué)推測該溶液中各離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系：
A．c （CH3COO-）＞c （Na+）＞c （H+）＞c （OH-）
B．c （CH3COO-）＞c （Na+）＞c （OH-）＞c （H+）
C．c （CH3COO-）＞c （H+）＞c （Na+）＞c （OH-）
D．c （Na+）＞c（CH3COO-）＞c （OH-）＞c （H+）
（1）這四組關(guān)系中有一組是不可能的，這組關(guān)系是B（選填序號(hào)）．
（2）若該溶液只有一種溶質(zhì)，上述離子濃度大小順序關(guān)系中正確的是（選填序號(hào)）D．
（3）若上述關(guān)系中C是正確的，則溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式是CH3COOH和CH3COONa．
（4）在25℃下，將a mol•L-1的醋酸與0.01mol•L-1的NaOH溶液等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c（Na+）=c（CH3COO-），則溶液顯中性（填“酸”“堿”或“中”）；則：混合前c（CH3COOH）＞c（NaOH）（填“＞”、“＜”、或“=”），用含a的代數(shù)式表示CH3COOH的電離常數(shù)Ka=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$．

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