13．有A、B兩種短周期主族元素，原子半徑是：r（A）＜r（B），且A、B兩種元素原子的最外層電子數(shù)相同（選項中的m、n均為正整數(shù)），下列說法正確的是（　　）
A．若B（OH）m 是強堿，則A（OH）m一定為強堿
B．若HnAOm是強酸，則B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物一定為強酸
C．若B是金屬，則A可能是非金屬，若B是非金屬，則A不可能是金屬
D．若HnAOm是強酸，則A元素的氫化物的水溶液一定顯酸性

分析 A、B兩種短周期主族元素，原子半徑是：r（A）＜r（B），且A、B兩種元素原子的最外層電子數(shù)相同，則A、B位于周期表同一主族，且B在A的下一周期．
A．同主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的堿性逐漸增強；
B．同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性逐漸減弱；
C．A、B位于相同主族，同主族自上而下金屬性增強、非金屬性減弱，若B是金屬，則A可能是非金屬，如H、Li，若B是非金屬，則A一定是非金屬；
D．若HnAOm是硝酸，N元素對應(yīng)的氨氣水溶液為堿性．

解答 解：A、B兩種短周期主族元素，原子半徑是：r（A）＜r（B），且A、B兩種元素原子的最外層電子數(shù)相同，則A、B位于周期表同一主族，且B在A的下一周期，則：
A．同主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的堿性逐漸增強，如B（OH）m是強堿，則A（OH）m不一定為強堿，故A錯誤；
B．同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性逐漸減弱，若HnAOm是強酸，則B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物不一定為強酸，故B錯誤；
C．短周期元素中，A、B位于相同主族，同主族自上而下金屬性增強、非金屬性減弱，若B是金屬，則A可能是非金屬，如H、Li，若B是非金屬，則A一定是非金屬，如C、Si；N、P；O、S；F、Cl等，故C正確；
D．若HnAOm是硝酸，N元素對應(yīng)的氨氣水溶液為堿性，故D錯誤，
故選：C．

點評 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，題目難度不大，注意理解元素周期律的遞變規(guī)律．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．在2升容器中加入18g水蒸氣，28g一氧化碳，在t℃時（t＞100），發(fā)生如下反應(yīng)：CO+H2O?CO2+H2，在最初5秒鐘內(nèi)，一氧化碳的平均反應(yīng)速率是0.02mol•l-1•s-1求：
（1）5秒鐘末，容器內(nèi)CO2和H2O蒸汽濃度分別為0.1mol/L，0.4mol/L．
（2）若設(shè)計此反應(yīng)為一個原電池，則負極發(fā)生氧化反應(yīng)（填“氧化”，“還原”），負極消耗的物質(zhì)化學式為CO．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列判斷正確的是（　�。�
A．酒精、冰醋酸分別屬于電解質(zhì)、弱電解質(zhì)
B．冶煉金屬鈉、鐵，工業(yè)常用的方法分別是電解法、熱分解法
C．鋁熱反應(yīng)、實驗室制氫氣都屬于置換反應(yīng)
D．冰醋酸、堿式碳酸銅分別屬于：酸、堿

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列對氧化還原反應(yīng)的分析中合理的是（　　）
A．Mg變?yōu)镸gO時化合價升高，因此，Mg在該反應(yīng)中作還原劑
B．KMnO4受熱分解時，Mn元素化合價一方面升高一方面降低，因此，在該反應(yīng)中Mn元 素既被氧化又被還原
C．凡是氧化還原反應(yīng)都能造福人類
D．在反應(yīng)2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑中H2O是還原劑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（　　）
A．分子內(nèi)共價鍵越強，分子越穩(wěn)定，其熔、沸點也越高
B．共價化合物溶于水，分子內(nèi)共價鍵一定被破壞
C．離子鍵的形成一定有電子的得與失
D．分子晶體中一定存在分子間作用力，不一定存在共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．某研究小組為了探究固體甲（二元化合物）和固體乙（無機礦物鹽，含五種元素）的組成和性質(zhì)，設(shè)計并完成了如下實驗：

已知：向溶液1中連續(xù)滴加鹽酸，先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解；向溶液2中連續(xù)通入氣體2，也是先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解．請回答下列問題：
（1）甲的化學式Al4C3，氣體1的電子式
（2）加熱條件下，氣體1與固體2反應(yīng)，產(chǎn)物中有一種氣體和一種固體，該反應(yīng)的化學方程式為4CuO+CH4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Cu+CO2+2H2O或8CuO+CH4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Cu2O+CO2+2H2O或3CuO+CH4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+CO+2H2O或6CuO+CH4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu2O+CO+2H2O．
（3）乙的化學式BaCO3•Cu（OH）2或BaCu（OH）2CO3．
（4）足量氣體2與溶液1反應(yīng)的離子方程式為CO2+AlO2-+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．實驗室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
（1）下列操作中，容量瓶具備的功能有A
A．配制一定體積準確濃度的標準溶液
B．貯存溶液
C．測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體
D．用來加熱溶解固體溶質(zhì)
（2）根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為2.0g．在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度小于0.1mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”，下同）．若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時，灑落了少許，則所得溶液濃度小于0.1mol/L．
（3）根據(jù)計算得知，所需質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為13.6mL（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．對于反應(yīng)COCl2（g）?CO（g）+Cl2（g）△H=-QkJ•mol-1（Q＞0）化學平衡常數(shù)為K 則下列敘述正確的是
（　�。�
A．一定條件下，該反應(yīng)在任何溫度下均能自發(fā)進行
B．反應(yīng)CO（g）+Cl2（g）?COCl2（g）△H=+Q kJ•mol-1  化學平衡常數(shù)為K
C．反應(yīng)2COCl2（g）?2CO（g）+2Cl2（g）  化學平衡常數(shù)為2K
D．將1mol COCl2 （g）置于一密閉容器中充分反應(yīng)后放出QkJ的熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．如圖是一個化學過程的示意圖．已知甲池的總反應(yīng)式為2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O．請回答：

（1）甲池是原電池，通入O2的電極作為正極，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-═4OH-．
（2）乙池是電解池，A電極名稱為陽極，電極反應(yīng)式為4OH--4e-═O2↑+2H2O，乙池中的Ag+將向B極（填“A”或“B”）移動，乙池中的總反應(yīng)離子方程式為4Ag++2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4H+，工作一段時間后溶液的pH減小（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）當乙池中B（Ag）極的質(zhì)量增加5.40g時，甲池中理論上消耗O2280mL（標準狀況下）．
（4）印刷電路板的原理為：Cu+2FeCl3═CuCl2+2FeCl2，若利用該原理設(shè)計成原電池，請畫出裝置圖并注明電極材料和電解質(zhì)溶液．（限選儀器和試劑為：碳棒、銅片、鐵片、導線、鹽橋、燒杯，F(xiàn)eCl3溶液、CuCl2溶液、FeCl2溶液）

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