9．下列說法中，正確的是（　�。�
A．乙烯使溴水褪色，乙醇使酸性KMnO4溶液褪色，兩者化學(xué)反應(yīng)類型相同
B．1mol乙烯和Cl2完全加成后，再與Cl2徹底取代，兩過程共消耗5mol Cl2
C．化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)生成或消耗某物質(zhì)的質(zhì)量的多少來表示
D．共價化合物中一定含有共價鍵，可能含有離子鍵

分析 A．乙烯含雙鍵與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，乙醇使酸性KMnO4溶液褪色發(fā)生氧化反應(yīng)；
B.1：1發(fā)生加成反應(yīng)，乙烯中含4個H，可發(fā)生取代反應(yīng)；
C．v=$\frac{△c}{△t}$；
D．含離子鍵的一定為離子化合物．

解答 解：A．乙烯含雙鍵與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，乙醇使酸性KMnO4溶液褪色發(fā)生氧化反應(yīng)，則兩個反應(yīng)類型不同，故A錯誤；
B.1：1發(fā)生加成反應(yīng)，乙烯中含4個H，可發(fā)生取代反應(yīng)，則1mol乙烯和Cl2完全加成后，再與Cl2徹底取代，兩過程共消耗1mol+4mol=5mol Cl2，故B正確；
C．化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)生成或消耗某物質(zhì)的濃度變化的多少來表示，而不是質(zhì)量變化，故C錯誤
D．含離子鍵的一定為離子化合物，則共價化合物中一定含共價鍵，一定不含離子鍵，故D錯誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查較綜合，涉及有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)鍵等，注重高頻考點(diǎn)的考查，把握結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系、相關(guān)化學(xué)反應(yīng)原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的綜合考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列不能用勒沙特列原理解釋的是（　�。�
A．Fe（SCN）3溶液中加入固體KSCN后顏色變深
B．棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺
C．SO2催化氧化成SO3的反應(yīng)，往往需要加入過量的氧氣
D．H2、I2、HI平衡混合氣加壓后顏色變深

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列敘述正確的是（　�。�
A．推廣使用太陽能、風(fēng)能、海洋能、氫能，有利于緩解溫室效應(yīng)
B．乙醇和汽油都是可再生能源，應(yīng)大力推廣“乙醇汽油”
C．廢電池需回收，主要是要利用電池外殼的金屬材料
D．升高溫度可降低活化能，增大反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示．已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料；Z的非金屬性在同周期主族元素中最強(qiáng)．
（1）X位于元素周期表中的位置為第三周期IA族；W離子的結(jié)構(gòu)示意圖
（2）X的單質(zhì)和Y的單質(zhì)相比，熔點(diǎn)較高的是Si（寫化學(xué)式）；
Z的氣態(tài)氫化物和溴化氫相比，較穩(wěn)定的是HCl（寫化學(xué)式）．
（3）用電子式表示X與Z形成的化合物的過程
（4）工業(yè)上制備Y的單質(zhì)的化學(xué)方程式2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO↑+Si

（5）Y與Z形成的化合物和足量水反應(yīng)，生成一種弱酸和一種強(qiáng)酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
SiCl4+4H2O=H4SiO4+4HCl．
（6）在25℃、101kPa下，已知Y的氣態(tài)氫化物在氧氣中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，平均每轉(zhuǎn)移1mol電子放熱190.0kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是SiH4（g）+2O2（g）═SiO2（s）+2H2O（l）△H=-1520.0kJ•mol-1 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．下列各項(xiàng)分別與哪個影響化學(xué)反應(yīng)速率因素的關(guān)系最為密切？
（1）夏天的食品易變霉，在冬天不易發(fā)生該現(xiàn)象溫度．
（2）同濃度不同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅塊和鎂塊，產(chǎn)生氣體有快有慢反應(yīng)物本身性質(zhì)．
（3）MnO2加入雙氧水中放出氣泡更快催化劑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．A、B、C是單質(zhì)，其中A是金屬，各種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．
回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式．
AAl，BO2，乙NaAlO2，丁Al（OH）3．
（2）A與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑；甲與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．
（3）將一定量的A加入足量的NaOH溶液中，產(chǎn)生的C在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為3.36L，則消耗的A的物質(zhì)的量為0.1mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.3mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．某溫度下，在0.1mol•L-1的NaHB強(qiáng)電解質(zhì)溶液中，c（H+）＞c（OH-），則下列關(guān)系式一定正確的是（　　）
A．.c（Na+）=c（HB-）+2c（B2-）+c（OH-）B．.c（Na+）=0.1mol•L-1≥c（B2-）
C．.c（H+）•c（OH-）=10-14D．此溶液的pH=1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．兩種氣態(tài)烴組成的混合物0.1mol，完全燃燒得0.16mol CO2和3.6g H2O，則混合物中（　�。�
A．一定有甲烷B．一定有甲烷和乙烯（C2H4）
C．可能有乙烷（C2H6）D．一定有乙炔（C2H2）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．石灰氰，是由氰氨化鈣（CaCN2）、氧化鈣和其他不溶性雜質(zhì)構(gòu)成的混合物．呈灰黑色，有特殊臭味．是一種堿性肥料，也是高效低毒多菌靈農(nóng)藥的主要原料之一，可用作除草劑、殺菌劑、殺蟲劑等，可用于生產(chǎn)雙氰胺、三聚氰胺和氰熔體等．
①寫出與Ca在同一周期，且最外層電子數(shù)與K的相同，內(nèi)層排滿電子的基態(tài)原子的電子排布式：1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；CaCN2中CN22-，與CN22-互為等電子體的分子有CO2和N2O（填化學(xué)式，答一個即可），由此可以推知CN22-的空間構(gòu)型為直線形．
②氰氨化鈣（CaCN2）的重要性質(zhì)之一就是與水反應(yīng)，CaCN2+2H2O=NH2CN+Ca（OH）2，NH2CN與水反應(yīng)生成尿素[CO（NH2）2]．尿素分子中所含元素電負(fù)性由大到小為O＞N＞C＞H（用元素符號表示）．
③三聚氰胺（）俗稱“蛋白精”，也可由氰氨化鈣制得．在三聚氰胺分子中含有的σ鍵和π鍵數(shù)目之比為5：1．
④生石灰晶體晶胞如圖所示，其晶體中Ca2+的配位數(shù)為6，CaO晶胞和NaCl晶胞形狀完全相同，但二者的晶格能卻分別為：CaO3401kJ•mol-1、NaCl786kJ•mol-1．導(dǎo)致兩者晶格能差異很大的主要原因是CaO晶體中Ca2+、O2-所帶電荷電量大于NaCl晶體中Na+、Cl-的帶電量；CaO晶胞邊長為apm，則其的密度為$\frac{224×10{\;}^{30}}{{N}_{A}a{\;}^{3}}$gcm-3．

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