Question

1．某溫度下，在0.1mol•L^-1的NaHB強(qiáng)電解質(zhì)溶液中，c（H⁺）＞c（OH^-），則下列關(guān)系式一定正確的是（　�。�

• A． .c（Na⁺）=c（HB^-）+2c（B^2-）+c（OH^-）
• B． .c（Na⁺）=0.1mol•L^-1≥c（B^2-）
• C． .c（H⁺）•c（OH^-）=10^-14
• D． 此溶液的pH=1

Answer 1

分析 在濃度為0.1mol/L的NaHB溶液中，若c（H⁺）＞（OH^-），說明HB^-電離程度大于水解程度，溶液呈酸性，結(jié)合電荷守恒解答該題．

解答 解：A．溶液存在電荷守恒，應(yīng)為c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HB^-）+2c（B^2-）+c（OH^-），故A錯誤；
B．c（Na⁺）=0.1mol•L^-1，如HB^-完全電離，則c（B^2-）=0.1 mol/L，如HB^-部分電離，則c（B^2-）＜0.1 mol/L，．c（Na⁺）=0.1mol•L^-1≥c（B^2-），故B正確；
C．溫度不一定為常溫下，則離子積常數(shù)不一定為10^-14，故C錯誤；
D．0.1mol/L的NaHB溶液，不能說明HB^-是否完全電離，則溶液pH≥1，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查離子濃度大小比較，側(cè)重于弱電解質(zhì)的電離和鹽類水解的考查，為考高常見題型，難度不大，注意把握鹽類水解的原理和規(guī)律，答題時注意仔細(xì)審題．