16．膠狀液氫（主要成分是H2和CH4）有望用于未來的運(yùn)載火箭和空間運(yùn)輸系統(tǒng)．實(shí)驗(yàn)測(cè)得101kPa時(shí)，1mol H2（g）完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ的熱量；1mol CH4（g）完全燃燒生成液態(tài)水和CO2氣體，放出890.3kJ的熱量．下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（　�。�
A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8 kJ/mol
B．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3 kJ/mol
C．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ/mol
D．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=+890.3 kJ/mol

分析 根據(jù)熱化學(xué)方程式中反應(yīng)熱與物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比以及熱化學(xué)方程式的書寫方法來解答．

解答 解：1 molH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ的熱量，則熱化學(xué)方程式為：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8 kJ•mol；
1 molCH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2，放出890.3kJ的熱量，則熱化學(xué)方程式為：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3 kJ•mol；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查熱化學(xué)方程式，題目難度不大，做題時(shí)要注意熱化學(xué)方程式中反應(yīng)熱與物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比以及反應(yīng)熱的符號(hào)是否正確．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列關(guān)于反應(yīng)速率的說法中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．反應(yīng)速率用于衡量化學(xué)反應(yīng)的快慢
B．決定反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的性質(zhì)
C．可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正、逆反應(yīng)速率都為零
D．化學(xué)反應(yīng)中，純液體物質(zhì)不能計(jì)算其速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．從草木灰中提取鉀鹽的實(shí)驗(yàn)操作順序如下：
①稱量樣品 ②溶解沉降 ③過濾④蒸發(fā)⑤冷卻結(jié)晶．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．現(xiàn)有通過以下具體步驟由制取，即
（1）從左到右依次填寫每步反應(yīng)所屬的反應(yīng)類型（只填字母）：a．取代反應(yīng)  b．加成反應(yīng)；c．消去反應(yīng)；d．加聚反應(yīng)．
①a；②b；③c；④b；⑤c．
（2）寫出①、⑤、⑥三步反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①；⑤；⑥．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．按以下實(shí)驗(yàn)方案可以從海洋動(dòng)物柄海鞘中提取具有抗腫瘤活性的天然產(chǎn)物．

下列說法錯(cuò)誤的是（　　）
A．步驟①需要使用普通漏斗B．步驟②要使用分液漏斗
C．步驟③要用到坩堝D．步驟④需要蒸餾裝置

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種常見短周期元素，已知：
①元素的原子序數(shù)按A、B、C、D、E、F依次增大，原子半徑按E、F、B、C、D、A順序依次減小；
②A、E同主族，A是所有元素中原子半徑最小的元素；B能形成天然存在的最硬的單質(zhì)甲和最軟的礦物乙；D元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；
③C、E、F三者的最高價(jià)氧化物的水化物依次為丙、丁、戊，它們兩兩之間均可反應(yīng)生成可溶性鹽和水，且所得鹽中均含D元素；
④C、F兩種元素原子最外層電子數(shù)之和等于A、D、E三種元素原子最外層電子數(shù)之和．
（1）F在元素周期表中的位置為第三周期ⅢA族，A、D兩元素原子形成1：1型化合物的電子式為．
（2）B的某種原子常用于考古時(shí)測(cè)定一些文物的年代，該原子符號(hào)為146C．
（3）寫出丁+戊在溶液中反應(yīng)的離子方程Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（4）物質(zhì)甲和乙間的相互轉(zhuǎn)化不是（填“是、不是”）氧化還原反應(yīng)．
（5）C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物和E的簡(jiǎn)單氫化物反應(yīng)可生成一種鹽和一種氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式HNO3+NaH=NaNO3+H2↑．該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為1：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．過氧化鈣（CaO2）常用作種子消毒劑、油脂漂白及高溫氧化劑，還可以作為魚池增氧劑．已知某化工廠生產(chǎn)過氧化鈣的主要工藝流程如下：

（1）副產(chǎn)品的成分是NH4Cl，CaCl2固體溶解時(shí)，為加快溶解速率，可用玻璃棒攪拌
（2）在水洗操作中判斷沉淀是否洗凈的方法是取最后一次濾出液少許于試管中，滴加HNO3酸化的AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說明沉淀未洗凈，反之已洗凈
（3）用上述方法制取CaO2•8H2O的化學(xué)方程式是CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=2NH4Cl+CaO2•8H2O
（4）測(cè)定產(chǎn)品中CaO2的含量的實(shí)驗(yàn)步驟是：
步驟1：準(zhǔn)確稱取a g產(chǎn)品于有塞錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量的b g KI晶體，再滴入少量2mol/L的硫酸溶液，充分反應(yīng)．
步驟2：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液．
步驟3：逐滴加入濃度為c mol/L的Na2S2O3溶液至反應(yīng)完全，滴定至終點(diǎn)，記錄數(shù)據(jù)，再重復(fù)上述測(cè)定步驟一、二、三兩次，得出三次平均消耗Na2S2O3溶液體枳為VmL
已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
①上述第三步滴定至終點(diǎn)，現(xiàn)象為溶液由藍(lán)色變成無色，且30s內(nèi)不出現(xiàn)藍(lán)色
②CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{3.6cV}{a}$%（用字母表示）
③某同學(xué)步驟1和步驟2的操作都很規(guī)范，步驟3滴速太慢，這樣測(cè)得的CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能偏高（填“不受影響”“偏低”或“偏高”），原因是在酸性條件下空氣中的O2也可以將KI氧化為I2，使消耗的Na2S2O3增多，從而使測(cè)得的CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．A是某天然蛋白質(zhì)一定條件下發(fā)生水解得到的產(chǎn)物之一．經(jīng)測(cè)定：A的相對(duì)分子質(zhì)量不超過200，其中氧元素所占質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為26.5%；等物質(zhì)的量的A分別與NaOH、Na充分反應(yīng)，消耗兩者的物質(zhì)的量之比為1：2；經(jīng)儀器分析A分子中含有苯環(huán)，不含“-CH2-”和“-CH3”基團(tuán)．
（1）測(cè)定A的相對(duì)分子質(zhì)量的儀器是質(zhì)譜儀，A的摩爾質(zhì)量為181 g•mol-1．
（2）一定條件下A分子間發(fā)生反應(yīng)生成聚酯的化學(xué)方程式為：．
（3）A的同分異構(gòu)體有多種，寫出符合下列條件的所有異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
①與A具有相同的官能團(tuán)，是二取代苯，且苯環(huán)上的一溴代物有兩種；
②催化氧化產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；
③分子中氨基與羧基的位置關(guān)系，與A分子氨基與羧基的位置關(guān)系不同．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．常溫下，1mol某氣態(tài)烴CxHy完全燃燒需要氧氣5mol，則x與y之和可能是（　�。�
A．x+y=5B．x+y=7C．x+y=11D．x+y=13

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