2．A、B、C、D都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、B處于同一周期，C、D同處另一周期，C、B可按原子個數(shù)比2：1和1：1分別形成兩種離子化合物甲和乙，A原子的最外層電子數(shù)比次外層電子層多3個，D是地殼中含量最高的金屬元素．根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）A元素在周期表中的位置是第二周期VA族、
（2）A、B的氫化物的熔沸點較低的是NH3（用化學用語填寫，下同）．
（3）A、C、D三種元素的原子半徑由大到小的順序是Na＞Al＞N．
（4）D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物和A的最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（5）A可與周期表中非金屬性最強的元素形成一種相對分子質(zhì)量為66的共價化合物X，X分子中各原子均達到“8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)”，X的結(jié)構(gòu)式為F-N=N-F．

分析 A、B、C、D都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層電子數(shù)比次外層電子層多3個，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為5，故A為N元素；D是地殼中含量最高的金屬元素，則D為Al；A、B處于同一周期，C、D同處另一周期，C、B可按原子個數(shù)比2：1和1：1分別形成兩種離子化合物甲和乙，則B為O，C為Na，甲為Na2O、乙為Na2O2，據(jù)此解答．

解答 解：A、B、C、D都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層電子數(shù)比次外層電子層多3個，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為5，故A為N元素；D是地殼中含量最高的金屬元素，則D為Al；A、B處于同一周期，C、D同處另一周期，C、B可按原子個數(shù)比2：1和1：1分別形成兩種離子化合物甲和乙，則B為O，C為Na，甲為Na2O、乙為Na2O2．
（1）A為N元素，元素在周期表中的位置是：第二周期VA族，故答案為：第二周期VA族；
（2）A、B的氫化物分別為NH3、H2O，常溫下水為液體，而氨氣為氣體，故熔沸點較低的是氨氣，
故答案為：NH3；
（3）同周期自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑由大到小的順序是：Na＞Al＞N，
故答案為：Na；Al；N；
（4）D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為Al（OH）3、A的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為NaOH，二者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，反應(yīng)的離子方程式是：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，
故答案為：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
（5）A可與周期表中非金屬性最強的元素形成一種相對分子質(zhì)量為66的共價化合物X，X為N2F2，分子中各原子均達到“8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)”，則X的結(jié)構(gòu)式為：F-N=N-F，
故答案為：F-N=N-F．

點評 本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)關(guān)系，關(guān)鍵是推斷元素，題目難度不大，是對基礎(chǔ)知識的綜合應(yīng)用．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．1mol鐵銅混合物中，加入一定量的稀硝酸，下列對溶液中最終存在的離子的判斷中正確的是（　�。�
A．可能含有Fe2+和Fe3+B．可能含有Fe2+和Cu2+
C．可能含有Cu2+和Fe3+D．可能含有單質(zhì)銅和Fe3+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．汽車作為一種現(xiàn)代交通工具正在進入千家萬戶，汽車尾氣中含有CO、NO2等有毒氣體，其污染問題也成為當今社會急需解決的問題．
I．對汽車加裝尾氣凈化裝置，可使CO、NOx有毒氣體相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無毒氣體．2xCO+2NOx═2xCO2+N2，當轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.8x mol時，該反應(yīng)生成4.48LN2（標準狀況下）．
II．一氧化碳是一種用途相當廣泛的化工基礎(chǔ)原料．可以還原金屬氧化物，可以用來合成很多有機物如甲醇（CH3OH）、二甲醚（CH3OCH3）等，還可以作燃料．
（1）在壓強為0.1MPa條件下，將a mol CO與3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)生成甲醇：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）{c}^{2}（{H}_{2}）}$．
②若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是BD．
A．升高溫度                       B．將CH3OH（g）從體系中分離
C．充入He，使體系總壓強增大      D．再充入1mol CO和3mol H2
（2）已知：①CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=-90.7kJ•mol-1
②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ•mol-1
③CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ•mol-1
則3CO（g）+3H2（g）═CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=-246.1KJ•mol-1．
（3）CO-空氣燃料電池中使用的電解質(zhì)是摻雜Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導O2-．
該電池負極的電極反應(yīng)式為CO-2e-+O2-=CO2．
（4）甲醇也是新能源電池的燃料，但它對水質(zhì)會造成一定的污染．有一種電化學法可消除這種污染．其原理是：2滴甲醇，1mL 1.0mol•L-1硫酸，4mL 0.1mol•L-1硫酸鈷（CoSO4）混合溶液，插上兩根惰性電極，通電后，將Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化．實驗室用如圖裝置模擬上述過程：
①檢驗電解時產(chǎn)生的CO2氣體，井穴板穴孔內(nèi)應(yīng)盛放澄清石灰水溶液．
②寫出凈化甲醇的離子方程式6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6 Co2++6H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．現(xiàn)需要0.1mol/L的NaOH溶液480mL，實驗室用固體燒堿來配制，請回答：
（1）計算稱取的NaOH固體的質(zhì)量是2.0g；
（2）有以下儀器：①燒杯 ②藥匙 ③250mL容量瓶  ④500mL容量瓶 ⑤玻璃棒  ⑥托盤天平 ⑦量筒．配制時，必須使用的玻璃儀器有①④⑤（填序號），還缺少的玻璃儀器是膠頭滴管；
（3）使用容量瓶前必須進行的一步操作是檢漏；
（4）配制溶液時，在計算、稱量、溶解、冷卻后還有以下幾個步驟，其正確的操作順序為⑤②①③④（填序號）；①振蕩搖勻；②洗滌；③定容；④顛倒搖勻；⑤轉(zhuǎn)移．
（5）配制過程中，下列操作會引起結(jié)果偏高的是③④（填序號）；
①未洗滌燒杯、玻璃棒；②稱量NaOH的時間太長；③定容時俯視刻度；④NaOH溶液未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中．
（6）現(xiàn)將200mL0.01mol/LNaOH與50mL0.02mol/LCa（OH）2溶液混合（混合后體積變化忽略不計），所得溶液中OH-的物質(zhì)的量濃度是0.016mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．根據(jù)有機物（）的結(jié)構(gòu)，它不可能發(fā)生的反應(yīng)是（　�。�
A．水解反應(yīng)B．加成反應(yīng)C．酯化反應(yīng)D．與某些鹽反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和應(yīng)用正確的是（　�。�
A．乙醇、糖類和蛋白質(zhì)都是人體必需的營養(yǎng)物質(zhì)
B．福爾馬林可防腐，可用它保存海鮮產(chǎn)品
C．油脂在酸性條件下水解生成高級脂肪酸和甘油
D．合成橡膠與光導纖維屬于有機高分子材料

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．已知反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-198kJ•mol-1，向某體積恒定的密閉容器中充入1mol SO2和0.5molO2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，下圖是某物理量（Y）隨時間（t）變化的示意圖，下列說法正確的是（　�。�
A．溫度T2＜T1
B．反應(yīng)達到平衡后放出99kJ的熱量
C．Y可能是SO2的轉(zhuǎn)化率或SO3的濃度
D．反應(yīng)達到平衡后容器內(nèi)氣體的密度減小

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．A、B、C、D四種芳香族化合物的結(jié)構(gòu)簡式如下所示
按要求回答下列問題：
（1）寫出A中無氧官能團的名稱碳碳雙鍵；C中含氧官能團的結(jié)構(gòu)簡式為-CHO．
（2）用A、B、C、D填空：能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有AC；既能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)又能與Na2CO3溶液反應(yīng)放出氣體的是D．
（3）按下圖C經(jīng)一步反應(yīng)可生成E，E是B的同分異構(gòu)體：C$\stackrel{反應(yīng)①}{→}$E$\stackrel{反應(yīng)②}{→}$酯F，M（F）=178g•mol-1
則反應(yīng)①的反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)；寫出反應(yīng)②的化學方程式：．
（4）G、H、D互為同分異構(gòu)體，它們具有如下特點：
①G和H都是苯的二元取代物，這兩個取代基分別為羥基和含有“-COO-”結(jié)構(gòu)的基團；
②G和H苯環(huán)上的一氯代物有兩種不同結(jié)構(gòu)；
③G可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，H分子中苯環(huán)不與取代基碳原子直接相連．
寫出G和H的結(jié)構(gòu)簡式：G：；H：．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．某溶液中含有下列離子中的五種：Ba2+、Fe2+、Al3+、Fe3+、Mg2+、HCO3-、CO32-、Cl-、NO3-、SO42-，濃度均為0.1mol/L．向其中加入足量的鹽酸，有氣體生成且反應(yīng)后溶液中陰離子的種類沒有變化．以下分析錯誤的是（　�。�
A．原溶液中不含HCO3-和CO32-
B．向加鹽酸后的溶液中再加KSCN溶液，顯紅色
C．能確定原溶液中的五種離子
D．原溶液中有三種陽離子和兩種陰離子

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