Question

12．某溶液中含有下列離子中的五種：Ba²⁺、Fe²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Mg²⁺、HCO₃^-、CO₃^2-、Cl^-、NO₃^-、SO₄^2-，濃度均為0.1mol/L．向其中加入足量的鹽酸，有氣體生成且反應后溶液中陰離子的種類沒有變化．以下分析錯誤的是（　�。�

• A． 原溶液中不含HCO₃^-和CO₃^2-
• B． 向加鹽酸后的溶液中再加KSCN溶液，顯紅色
• C． 能確定原溶液中的五種離子
• D． 原溶液中有三種陽離子和兩種陰離子

Answer 1

分析 若向原溶液中加入足量的鹽酸，有氣體生成；經(jīng)分析知：反應后的溶液中的陰離子的種類沒有變化，則原溶液中含有Cl^-，一定沒有HCO₃^-和CO₃^2-；有氣體生成則含有Fe²⁺和NO₃^-；
一共有五種離子，濃度均為0.1mol/L，F(xiàn)e²⁺、Cl^-、NO₃^-正好電荷守恒．說明存在的另外兩種離子的帶電量是一樣的，則為Mg²⁺和SO₄^2-，
綜上可知，溶液中存在的五種離子為：Fe²⁺、Cl^-、NO₃^-、Mg²⁺和SO₄^2-，結合選項分析．

解答 解：向原溶液中加入足量的鹽酸，有氣體生成；經(jīng)分析知：反應后的溶液中的陰離子的種類沒有變化，則原溶液中含有Cl^-，一定沒有HCO₃^-和CO₃^2-；有氣體生成則含有Fe²⁺和NO₃^-；
一共有五種離子，濃度均為0.1mol/L，F(xiàn)e²⁺、Cl^-、NO₃^-正好電荷守恒．說明存在的另外兩種離子的帶電量是一樣的，則為Mg²⁺和SO₄^2-，
綜上可知，溶液中存在的五種離子為：Fe²⁺、Cl^-、NO₃^-、Mg²⁺和SO₄^2-，
A．由以上分析可知，原溶液中一定不含有HCO₃^-和CO₃^2-，故A正確；
B．若向原溶液中加入過量的稀硫酸和KSCN溶液，F(xiàn)e²⁺與NO₃^-、H⁺反應生成Fe³⁺，溶液顯血紅色，故B正確；
C．原溶液中含有的離子為：Fe²⁺、Cl^-、NO₃^-、Mg²⁺和SO₄^2-，能夠確定存在的離子，故C正確；
D．根據(jù)分析可知，原溶液中含有的離子為Fe²⁺、Cl^-、NO₃^-、Mg²⁺和SO₄^2-，含有3種陰離子、2種陽離子，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查了離子反應、離子檢驗方法和離子性質(zhì)的分析判斷，題目難度中等，反應現(xiàn)象的判斷是解題的依據(jù)，注意干擾離子的分析判斷，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．