(10分) (1)、A氣體極易溶于水,其分子量為a,在0℃、1.01×105帕?xí)r,測得其飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為bmol/L,該溶液的密度為cg/cm3,則0℃、1.01×105帕?xí)r,1體積水中可溶解                      體積的A氣體。(水的密度為1g/cm3

(2)現(xiàn)有0.5mol/L的硫酸鈉溶液200L,要將其配制成硫酸和硫酸鈉的混合溶液,且硫酸和硫酸鈉的物質(zhì)的量濃度分別為1.2mol/L和0.2mol/L,應(yīng)加入98%的硫酸溶液(d=1.84g/cm3            L,然后再加蒸餾水稀釋至             L。

(1)   V=                       4分

(2)  32.6            500L                   6分

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

10分)(1)現(xiàn)有0.1 mol·L-1的純堿溶液,試用pH試紙測定溶液的pH,正確的操作是 __________。純堿溶液呈堿性的原因(用離子方程式表式)是__________,你認(rèn)為該溶液pH的范圍一定介于__________之間。

(2)為探究純堿溶液呈堿性是由引起的,請?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)方案。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

冶煉金屬常用以下幾種方法:①以C、CO或H2做還原劑  ②以活潑金屬Na、Mg等還原   ③利用鋁熱反應(yīng)原理還原  ④電解法   ⑤熱分解法。下列金屬各采用哪種方法還原最佳。(用序號(hào)填寫下列空白。)(共10分)

(1)Fe、Zn、Cu等中等活潑金屬                       

(2)Na、Mg、Al等活潑或較活潑金屬             。

(3)Hg、Ag等不活潑金屬                    

(4)V、Cr、Mn、W等高熔點(diǎn)金屬              

(5)K、Rb、Cs、Ti等金屬通常還原方法是            。

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科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年河南省西華一高高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷(帶解析) 題型:填空題

(10分))
(1)工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉,離子反應(yīng)方程式為                      。
(2)常溫下,向20 mL 1.0 溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的
溶液,生成沉淀的量與加入氫氧化鋇溶液的體積關(guān)系如圖所示。a、b、c、d分別表示實(shí)驗(yàn)時(shí)不同階段的溶液。其中b點(diǎn)所示溶液呈?         ?(填”酸性”“中性”或”堿性”),b- c之間反應(yīng)的離子方程式為                  。

(3)碘酸鉀是食鹽中的添加劑。檢驗(yàn)碘鹽是否加有碘酸鉀,定性檢驗(yàn)方法是在酸性介質(zhì)中加還原劑KCNS,其反應(yīng)如下:6IO3+5CNS+H++2H2O=3I2+5HCN+5SO42,檢驗(yàn)時(shí),除需用KCNS外,還需要的一種試劑最好是     。定量測定產(chǎn)品中KIO3的含量時(shí),可先用水溶解再通入SO2,然后用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定析出的碘,通SO2的離子方程式為:                         。

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科目:高中化學(xué) 來源:2013屆河南省西華一高高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(10分))

(1)工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉,離子反應(yīng)方程式為                       。

(2)常溫下,向20 mL 1.0 溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的

溶液,生成沉淀的量與加入氫氧化鋇溶液的體積關(guān)系如圖所示。a、b、c、d分別表示實(shí)驗(yàn)時(shí)不同階段的溶液。其中b點(diǎn)所示溶液呈?         ?(填”酸性”“中性”或”堿性”),b- c之間反應(yīng)的離子方程式為                   。

(3)碘酸鉀是食鹽中的添加劑。檢驗(yàn)碘鹽是否加有碘酸鉀,定性檢驗(yàn)方法是在酸性介質(zhì)中加還原劑KCNS,其反應(yīng)如下:6IO3+5CNS+H++2H2O=3I2+5HCN+5SO42,檢驗(yàn)時(shí),除需用KCNS外,還需要的一種試劑最好是       。定量測定產(chǎn)品中KIO3的含量時(shí),可先用水溶解再通入SO2,然后用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定析出的碘,通SO2的離子方程式為:                          。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014屆江西省高一第二次月考化學(xué)試卷 題型:填空題

(10分) 將0.1 mol的鎂、鋁混合物溶于100 mL 2mol/LH2SO4溶液中,然后再滴加1 mol/L NaOH溶液。請回答:

⑴若在滴加NaOH溶液的過程中,沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體

積V變化如右圖所示。當(dāng)V1=140mL時(shí),則金屬粉末中

n(Mg)=   mol,V2     mL。

⑵若在滴加NaOH溶液過程中,欲使Mg2、Al3剛好沉淀完全,則滴

入NaOH溶液的體積V(NaOH)    mL。

⑶若混合物仍為0.1 mol,其中Mg粉的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a,用100 mL 2 mol/L的硫酸溶解此混合物后,再加入480 mL 1mol/L的NaOH溶液,所得沉淀中無Al(OH)3。滿足此條件的a的取值范圍是:          

(4)若滴加NaOH溶液致V2ml時(shí),停止滴加NaOH溶液,開始往溶液中通入足量CO2,請寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式­——————————————————————-————。

 

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