Question

【題目】四種短周期元素在周期表中的相對位置如下圖所示，其中Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍。請回答下列問題：

（1）元素Z位于周期表中的位置 。

（2）這些元素的氫化物中，水溶液堿性最強的是________（寫化學式，下同）；X、Y、Z三種元素的最高價氧化對應水化物中酸性由強到弱依次為 。

（3）Y的氣態(tài)氫化物和其最高價氧化物對應的水化物相互反應的離子方程式為： 。

（4）W和Y形成的一種二元化合物具有色溫效應，其相對分子質(zhì)量在170～190之間，且W的質(zhì)量分數(shù)約為70%。該化合物的化學式為________。

（5）寫出Y的最高價氧化物對應水化物的濃溶液與X在加熱條件下反應的化學方程式 ，反應中若轉(zhuǎn)移12mol電子，消耗的還原劑質(zhì)量為 g。

Answer 1

【答案】（1）第三周期第ⅤA族

（2）NH3； HNO3> H3PO4> H2CO3

（3）NH3+ H+＝NH4+

（4）S4N4

（5）C + 4HNO3（濃）CO2↑+ 4NO2↑ + 2H2O，36g

【解析】試題分析： Z元素原子核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍，根據(jù)元素在四種短周期元素在周期表中的相對位置可知Z是第三周期元素，設Z的最外層電子數(shù)是x，則2+8+x＝3x，解得x＝5，因此Z是P，所以X是C，Y是N，W是S。

（1）P的原子序數(shù)是15，則元素P位于周期表中的位置第三周期第ⅤA族。

（2）這些元素的氫化物中，水溶液堿性最強的是NH3。非金屬性是N>P>C，則X、Y、Z三種元素的最高價氧化對應水化物中酸性由強到弱依次為HNO3>H3PO4>H2CO3。

（3）Y的氣態(tài)氫化物氨氣和其最高價氧化物對應的水化物硝酸相互反應的離子方程式為NH3+ H+＝NH4+。

（4）W和Y形成的一種二元化合物具有色溫效應，其相對分子質(zhì)量在170～190之間，且W的質(zhì)量分數(shù)約為70%，則S原子的個數(shù)介于和，因此S原子的個數(shù)是4，因此相對分子質(zhì)量約是，則N原子個數(shù)是，則該化合物的化學式為S4N4。

（5）Y的最高價氧化物對應水化物的濃溶液是硝酸與X在加熱條件下反應的化學方程式為C + 4HNO3（濃）CO2↑+ 4NO2↑ + 2H2O。在反應中碳元素的化合價從0價升高到＋4價，失去4個電子，則反應中若轉(zhuǎn)移12mol電子，消耗的還原劑質(zhì)量為。