【題目】某校學(xué)生用中和滴定法測(cè)定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度,選甲基橙作指示劑。

1)配制250mL 0.2000 mol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液,所需玻璃儀器有______、______量筒、燒杯、玻璃棒。

2)盛裝0.2000 mol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)該用______式滴定管。(填

3)滴定時(shí),左手控制滴定管,右手搖動(dòng)錐形瓶,眼睛注視_________,直到加入一滴鹽酸后,溶液由_________,即到終點(diǎn)。

4)滴定操作可分解為如下幾步:

①檢查滴定管是否漏水;

②取一定體積的待測(cè)液于錐形瓶中;

③用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗盛標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管,用待測(cè)液潤(rùn)洗盛待測(cè)液的滴定管;

④裝標(biāo)準(zhǔn)溶液和待測(cè)液并調(diào)整液面(記錄初始讀數(shù));

⑤用蒸餾水洗滌玻璃儀器;⑥滴定操作

正確的操作順序?yàn)椋?/span>_________。

5)有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下:

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

待測(cè)液體積(mL

所消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積(mL

滴定前

滴定后

1

20.00

0.60

20.70

2

20.00

6.00

25.90

3

20.00

1.40

23.20

NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為__________mol/L。

6)若滴定時(shí)錐形瓶未干燥,則測(cè)定結(jié)果____________;若滴定前平視讀數(shù),滴定終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù),則所測(cè)堿的濃度值_________。(填無(wú)影響、偏高偏低)。

【答案】250mL容量瓶 膠頭滴管 錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化 溶液由黃色變成橙色,并且在半分鐘內(nèi)無(wú)顏色變化 ①⑤③④②⑥ 0.2000 無(wú)影響 偏高

【解析】

酸堿滴定實(shí)驗(yàn)原理:cNaOHV(NaOH)=c(HCl)VNaOH),帶入實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)(注意數(shù)據(jù)的有效性)進(jìn)行計(jì)算cNaOH);根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作步驟進(jìn)行滴定的排序,其中鹽酸要用酸式滴定管進(jìn)行量取,用甲基橙做指示劑,根據(jù)顏色的變化確定滴定終點(diǎn)。

1)配制250mL溶液操作需要使用到250mL容量瓶、膠頭滴管、量筒、燒杯、玻璃棒。

2)酸性溶液盛放在酸式滴定管中,盛裝0.2000 mol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)該用酸式滴定管;

3)滴定過(guò)程中,眼睛注視著錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化,滴定終點(diǎn)判斷,溶液由黃色變成橙色,并且在半分鐘內(nèi)無(wú)顏色變化;

4)滴定實(shí)驗(yàn)步驟:①檢查滴定管是否漏水;⑤用蒸餾水洗滌玻璃儀器;③用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗盛標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管,用待測(cè)液潤(rùn)洗盛待測(cè)液的滴定管;④裝標(biāo)準(zhǔn)溶液和待測(cè)液并調(diào)整液面(記錄初讀數(shù));②取一定體積的待測(cè)液于錐形瓶中;⑥滴定操作;正確順序是:①⑤③④②⑥;

5)三次消耗的鹽酸的體積分別為:20.10mL、19.90mL、21.80mL(誤差太大,舍去);取前兩平均體積為20.00mL,代入cNaOH= 。

6)錐形瓶一定不能用待測(cè)液潤(rùn)洗,只用蒸餾水沖洗錐形瓶,物質(zhì)的量不變,測(cè)定結(jié)果無(wú)影響;滴定終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù),讀數(shù)偏大,計(jì)算時(shí)標(biāo)準(zhǔn)液氫氧化鈉體積增大,測(cè)定結(jié)果偏高。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】意大利羅馬大學(xué)的Fulvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子。N4分子結(jié)構(gòu)如圖所示,已知斷裂1 mol N—N鍵吸收167 kJ熱量,生成1 mol N≡N鍵放出942 kJ熱量。根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù),則 N4(g) = 2N2(g)ΔH為(

A.+882 kJ·mol1B.-882kJ·mol1C.+1216 kJ·mol1D.-1216 kJ·mol1

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【題目】X、Y、Z、W均為短周期元素,它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢萌缬覉D所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,下列說(shuō)法中正確的是

A. 原子半徑:WZYX

B. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:ZWX

C. 四種元素的單質(zhì)中,Z單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)最低

D. W的單質(zhì)能與水反應(yīng),生成一種具有漂白性的物質(zhì)

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【題目】一種利用電解錳陽(yáng)極泥(主要成分MnO2、MnO)制備MnO2的工藝流程如下:

(1)“煅燒氧化”時(shí),1mol MnO煅燒完全轉(zhuǎn)化為Na2MnO4失去電子的物質(zhì)的量為___________;MnO2煅燒反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________

(2)“浸取”時(shí),為提高Na2MnO4的浸取率,可采取的措施有____________、____________(列舉2點(diǎn))

(3)“調(diào)pH”是將溶液pH 調(diào)至約為10,防止pH較低時(shí)Na2MnO4自身發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成MnO2___________;寫出用pH試紙測(cè)定溶液pH的操作_______________。

(4)“還原”時(shí)有無(wú)機(jī)含氧酸鹽生成,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。

(5)測(cè)定產(chǎn)品中MnO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)的步驟如下:

步驟1. 準(zhǔn)確稱取mg產(chǎn)品,加入c1mol·L-1Na2C2O4溶液V1mL (過(guò)量)及適量的稀硫酸,水浴加熱煮沸一段時(shí)間。(已知:Na2C2O4+2H2SO4+MnO2=MnSO4+2CO2↑+2H2O+Na2SO4)

步驟2. 然后用c2mol·L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的Na2C2O4滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液V2mL。(已知:5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+10CO2↑+K2SO4+8H2O)

步驟2達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)判斷依據(jù)是_____________;產(chǎn)品中MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω(MnO2)=____________(列出計(jì)算的表達(dá)式即可)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】由下列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象推出的相應(yīng)結(jié)論正確的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)

現(xiàn)象

結(jié)論

A

某溶液中滴加K3 [Fe(CN)6]溶液

產(chǎn)生藍(lán)色沉淀

原溶液中有Fe2+,Fe3+

B

C6H5ONa溶液中通入CO2

溶液變渾濁

酸性:H2CO3>C6H5OH

C

K2Cr2O7的酸性溶液中滴加乙醇

橙色溶液變?yōu)榫G色

乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯

D

某溶液中加入Ba(NO3)2溶液

再加足量鹽酸

產(chǎn)生白色沉淀

仍有白色沉淀

原溶液中有SO42-

A.AB.BC.CD.D

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【題目】某溫度下,相同pH值得鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋。pH值隨溶液體積變化變化如圖所示。據(jù)圖判斷正確的是()

A.Ⅱ?yàn)辂}酸稀釋時(shí)pH值變化曲線

B.b點(diǎn)酸的總濃度小于a點(diǎn)酸的總濃度

C.兩種酸的物質(zhì)的量濃度一定相等

D.a點(diǎn)Kw的數(shù)值比b點(diǎn)Kw的數(shù)值大

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【題目】利用水鈷礦(主要成分為Co2O3,含少量Fe2O3、A12O3、MnOMgO、CaOSiO2等)可以制取多種化工試劑,以下為草酸鈷晶體和氯化鈷晶體的制備流程,回答下列問題:

已知:①浸出液中含有的陽(yáng)離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+、Mg2+、Ca2+等;②沉淀I中只含有兩種沉淀;③流程中部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表:

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Co(OH)2

Al(OH)3

Mn(OH)2

開始沉淀

2.7

7.6

7.6

4.0

7.7

完全沉淀

3.7

9.6

9.2

5.2

9.8

1)浸出過(guò)程中Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為_________________。

2NaClO3在浸出液中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為______________

3)加入Na2CO3調(diào)PH5.2,目的是________;萃取劑層含錳元素,則沉淀II的主要成分為_____

4)操作I包括:將水層加入濃鹽酸調(diào)整PH2-3,______、_____、過(guò)濾、洗滌、減壓烘干等過(guò)程。

5)為測(cè)定粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O含量,稱取一定質(zhì)量的粗產(chǎn)品溶于水,加入足量硝酸酸化的硝酸銀溶液,過(guò)濾、洗滌、干燥,測(cè)沉淀質(zhì)量。通過(guò)計(jì)算發(fā)現(xiàn)粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100%,其原因可能是_____(回答一條原因即可)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】以綠礬(主要成分FeSO4·7H2O,部分Fe2已被氧化為Fe3)為原料,生產(chǎn)鐵紅(Fe2O3)的工藝流程如下:

1)“轉(zhuǎn)化”過(guò)程中,加入Fe粉時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____;為提高該反應(yīng)速率可采取的措施有:____、____

2)“結(jié)晶”時(shí),控制溫度在75℃左右進(jìn)行(相關(guān)物質(zhì)的溶解度見下圖),從溶液中析出的晶體是____(填化學(xué)式)。

3)“濾液”的主要成分為FeSO4、____(填化學(xué)式)。利用該濾液將工業(yè)廢水中的Cr2O72還原為Cr3,然后投加石灰乳,使Cr3轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3,理論上完全反應(yīng)消耗的n(FeSO4)n(Cr2O72) =____。

4)“煅燒”時(shí)生成鐵紅的化學(xué)方程式為____

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氯化銨具有廣泛用途,可用于選礦、醫(yī)藥等。

1)實(shí)驗(yàn)室用氯化銨與熟石灰反應(yīng)制取氨氣的化學(xué)方程式為____,收集氨氣時(shí),可選用下圖中的裝置____(填字母)。

ABC

2)工業(yè)上為提高氯化銨產(chǎn)品的經(jīng)濟(jì)利用價(jià)值,常利用氫氧化鎂和氯化銨共熱制得氨氣、堿式氯化鎂[Mg(OH)Cl]520℃發(fā)生分解)。實(shí)驗(yàn)室模擬該工藝的裝置圖如下:

①冷凝管進(jìn)水口是_____(填“a”或“b”)。

②實(shí)驗(yàn)中持續(xù)通入氮?dú)獾哪康氖?/span>_____。

③共熱時(shí),溫度不宜過(guò)高的原因是_____。

④共熱時(shí),若氯化銨用量過(guò)大會(huì)導(dǎo)致Mg(OH)Cl中混有較多的雜質(zhì)為_____(寫化學(xué)式)。

3)已知氧化鈣與氯化銨溶液反應(yīng)制備氯化鈣的適宜溫度為80℃。補(bǔ)充完整由氧化鈣(含少量SiO2)、氯化銨溶液制備醫(yī)用CaCl2·2H2O晶體的實(shí)驗(yàn)步驟:將氯化銨溶液、氧化鈣粉末按照一定配比加入反應(yīng)器中,_____,得到CaCl2溶液,_____、趁熱過(guò)濾、洗滌、干燥。(實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑:稀硫酸)

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