【題目】反應(yīng)N2O4（g） 2NO2（g）△H=+57kJmol﹣1，在溫度為T1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

A.a、c兩點(diǎn)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：a＞c

B.a、c兩點(diǎn)氣體的顏色：a深，c淺

C.由狀態(tài)b到狀態(tài)a，可以用加熱的方法

D.a、c兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：a＞c

【答案】C

【解析】

N2O4（g）═2NO2（g）△H=+57kJmol-1，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，NO2的體積分?jǐn)?shù)增大；增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，NO2的體積分?jǐn)?shù)減小，結(jié)合圖象來分析解答。

A．由圖象可知，a、c兩點(diǎn)都在等溫線上，c的壓強(qiáng)大，增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，c點(diǎn)時(shí)氣體的物質(zhì)的量小，則平均相對(duì)分子質(zhì)量大，即平均相對(duì)分子質(zhì)量為a＜c，故A錯(cuò)誤；

B．由圖象可知，a、c兩點(diǎn)都在等溫線上，c的壓強(qiáng)大，與a相比c點(diǎn)平衡向逆反應(yīng)進(jìn)行，向逆反應(yīng)進(jìn)行是由于減小體積增大壓強(qiáng)，平衡移動(dòng)的結(jié)果降低NO2濃度增大趨勢(shì)，但到達(dá)平衡仍比原平衡濃度大，平衡時(shí)NO2濃度比a點(diǎn)的濃度高，NO2為紅棕色氣體，則a、c兩點(diǎn)氣體的顏色：a淺，c深，故B錯(cuò)誤；

C．升高溫度，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，NO2的體積分?jǐn)?shù)增大，由圖象可知，a點(diǎn)NO2的體積分?jǐn)?shù)大，則T1＜T2，由狀態(tài)b到狀態(tài)a，可以用加熱的方法，故C正確；

D．由圖象可知，a、c兩點(diǎn)都在等溫線上，c的壓強(qiáng)大則反應(yīng)速率大，則a、c兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：a＜c，故D錯(cuò)誤；

故答案為C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二氧化氯是一種高效、安全的消毒劑，常溫下是一種黃綠色氣體，11℃時(shí)液化成紅棕色液體，易溶于水但不與水反應(yīng)。工業(yè)上著名的開斯汀法制備二氧化氯的部分流程圖如圖1。某研究小組用圖2裝置模擬發(fā)生器中的反應(yīng)來制備(夾持裝置已略去)

(1)寫出與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。_____________

(2)冰水浴的作用是_____________。

(3)溶液中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為_______。

(4)將通入到溶液中，再向其中加入適量，振蕩、靜置，觀察到_________，證明具有氧化性。

(5)常用作自來水消毒劑，碘量法可以檢測(cè)水中的濃度，步驟如下：

①取水樣，加入足量的碘化鉀，再用氫氧化鈉溶液調(diào)至中性，并加入淀粉溶液，溶液變藍(lán)(已知全部轉(zhuǎn)化為)；

②用的溶液滴定，消耗溶液(已知：)；

確定操作②達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是______；經(jīng)計(jì)算，水樣中的濃度是_________。

(6)一定溫度和電壓下，電解精制食鹽水可制得和。

已知，電解時(shí)應(yīng)選用___交換膜(填“陽離子”或“陰離子”)，陰極電極反應(yīng)式為___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】100mL0.50mol/L鹽酸與100mL0.55mol/LNaOH溶液在圖示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。回答下列問題：

（1）從實(shí)驗(yàn)裝置圖看，尚缺少的一種玻璃儀器是________。

（2）燒杯間填充碎紙條的作用是_________。

（3）按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得中和熱的數(shù)值_______（填“偏大”“偏小”或“無影響”）其原因是_____。

（4）若實(shí)驗(yàn)中改用80 mL0.50mol/L鹽酸跟80mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量_____（填“相等、“不相等”)。

（5）假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g·cm－3，又知中和反應(yīng)后生成溶液的比熱容c＝4.18J·g－1·℃－1。為了計(jì)算中和熱，某學(xué)生實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如下：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

起始溫度t1/℃

終止溫度t2/℃

鹽酸

氫氧化鈉溶液

混合溶液

1

20.0

20.2

23.2

2

20.2

20.4

23.4

3

20.3

20.5

25.5

依據(jù)該學(xué)生測(cè)得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)進(jìn)行計(jì)算，中和熱ΔH＝______(結(jié)果保留一位小數(shù))。

（6）能否用稀Ba(OH)2溶液和稀硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸反應(yīng)測(cè)定中和熱_______(填“能”或“否”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列事實(shí)與對(duì)應(yīng)的方程式不符合的是

A. 硫化氫溶液呈酸性：H2S 2H+＋S2–

B. “NO2球”浸泡在冷水中，顏色變淺：2NO2(g) (紅棕色) N2O4 (g) (無色) ΔH＜0

C. 甲烷的燃燒熱ΔH＝–890.3 kJ·mol–1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為： CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l) ΔH＝–890.3 kJ·mol–1

D. 硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸混合出現(xiàn)渾濁：S2O32–＋2H+＝S ＋SO2 ＋H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】復(fù)旦大學(xué)研發(fā)的一種新型水鋰電池，一極采用復(fù)合膜包裹的金屬鋰，另一極采用錳酸鋰(LiMn2O4)，以0.5mol·L-1Li2SO4水溶液作電解質(zhì)，安全性能和成本較現(xiàn)有的鋰離子電池都具有明顯的優(yōu)勢(shì)。下列有關(guān)該電池的說法不正確的是（ ）

A.電極a是負(fù)極，電極b是正極

B.工作時(shí)電池的總反應(yīng)為：LiMn2O4+Li=Li2Mn2O4

C.放電時(shí)，溶液中Li+從a向b遷移

D.電池放電時(shí)的陽極反應(yīng)式為：Li2Mn2O4e-=LiMn2O4+Li+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】脫除工業(yè)廢氣中的氮氧化物（主要是指NO和NO2）可以凈化空氣、改善環(huán)境，是環(huán)境保護(hù)的主要課題。

(1)早期是利用NH3還原法，可將NOx還原為N2進(jìn)行脫除。

已知：①4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) ΔH=-905.9kJ·mol-1

②N2(g)＋O2(g)2NO(g) ΔH=+180kJ·mol-1

③H2O(g)H2O(l) ΔH=-44kJ·mol-1

寫出常溫下，NH3還原NO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式__。

(2)以漂粉精溶液為吸收劑可以有效脫除煙氣中的NO。

①漂粉精溶液的主要成分是Ca(ClO)2，若吸收過程中，消耗的Ca(ClO)2與吸收的NO的物質(zhì)的量之比為3∶4，則脫除后NO轉(zhuǎn)化為__。

②某一興趣小組研究不同溫度下相同濃度漂粉精溶液對(duì)NO脫除率的影響，結(jié)果如圖所示。圖中，40～60℃NO脫除率上升可能的原因?yàn)?/span>__；60～80℃NO脫除率下降可能的原因?yàn)?/span>__。

(3)過硫酸鈉（Na2S2O8）氧化去除NO

第一步：NO在堿性環(huán)境中被Na2S2O8氧化為NaNO2

第二步：NaNO2繼續(xù)被氧化為NaNO3，反應(yīng)為++2OH-+2+H2O。

不同溫度下，平衡時(shí)的脫除率與過硫酸鈉（Na2S2O8）初始濃度（指第二步反應(yīng)的初始濃度）的關(guān)系如圖所示。

①a、b、c、d四點(diǎn)平衡常數(shù)K由大到小的順序?yàn)?/span>__，原因是__。

②若a點(diǎn)（0.1，40%）時(shí)，的初始濃度為amol·L-1，平衡時(shí)pH=13，則65℃時(shí)，第二步反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__。（用含a的代數(shù)式表示，已知65℃時(shí)Kw=1.0×10-13）

(4)利用新型材料光催化脫除NO法如圖所示。

某電化學(xué)小組將過程A、B設(shè)計(jì)成酸性電解池反應(yīng)，則該反應(yīng)中陰極反應(yīng)方程式為___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯苯是染料、醫(yī)藥、有機(jī)合成的中間體，是重要的有機(jī)化工產(chǎn)品。其合成反應(yīng)原理是：C6H6+Cl2C6H5Cl+HCl

某實(shí)驗(yàn)室制取氯苯的裝置如圖所示（加熱和夾持裝置已略去）。

請(qǐng)回答下列問題：

(1)儀器a、b組合成制取氯氣的裝置，反應(yīng)不需要加熱，則儀器a中的固體反應(yīng)物是__（填化學(xué)式）。

(2)把氯氣干燥后通入裝有40mL苯（密度0.88g/mL）的反應(yīng)器d中（內(nèi)有鐵屑作催化劑），維持反應(yīng)溫度在50～60℃，回流40分鐘。對(duì)儀器d加熱的方法是__。

(3)儀器c的名稱是___，儀器c出口的氣體成分有HCl、Cl2和__。

(4)將d中的液體倒入分液漏斗中，分別用蒸餾水和NaOH溶液洗滌，分離出的產(chǎn)物干燥后，進(jìn)行蒸餾純化，得到24g純凈的氯苯。

①堿洗之前要進(jìn)行水洗，其目的是__。

②用10%NaOH溶液堿洗時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。

③該實(shí)驗(yàn)所得氯苯的產(chǎn)率為__（保留小數(shù)點(diǎn)后一位），該產(chǎn)率低于理論產(chǎn)率的原因___（填寫兩條）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是( )

A.實(shí)驗(yàn)室可用與濃鹽酸在加熱條件下制得

B.溶液經(jīng)過蒸發(fā)結(jié)晶轉(zhuǎn)化為，再直接加熱脫水即可得

C.鋁熱反應(yīng)可用于焊接鐵軌、冶煉難熔金屬

D.硝酸分別與甲苯、甘油在合適的條件下反應(yīng)，均可制得炸藥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，用AgNO3溶液分別滴定濃度均為0.01mol/L的KCl、溶液，所得沉淀溶解平衡圖像如圖所示(不考慮的水解)。下列敘述不正確的是( )

A.n點(diǎn)表示的不飽和溶液

B.的值等于10-9.75

C.的平衡常數(shù)為109.04

D.向的混合液中滴入AgNO3溶液時(shí)，先生成沉淀

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