【題目】向100 mL 0.1 mol·L-1硫酸鋁銨[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1 mol·L-1Ba(OH)2溶液。隨著Ba(OH)2溶液體積V的變化,沉淀總物質(zhì)的量n的變化如圖所示。則下列說法中正確的是
A. a點(diǎn)的溶液呈中性
B. 從開始到b點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的總的離子方程式是:Al3++2SO42-+2Ba2++3OH-= Al(OH)3↓+2BaSO4↓
C. c點(diǎn)加入Ba(OH)2溶液的體積為200 mL
D. c點(diǎn)溶液呈堿性
【答案】D
【解析】試題分析:NH4Al(SO4)2物質(zhì)的量為0.01mol,溶液含有NH4+0.01mol,Al3+0.01mol,SO42-0.02mol。開始滴加同時(shí)發(fā)生反應(yīng)為SO42-+Ba2+=BaSO4↓,Al3++3OH-=Al(OH)3↓,當(dāng)Al3+沉淀完全時(shí)需加入0.03molOH-,即加入0.015molBa(OH)2,加入的Ba2+為0.015mol,SO42-未完全沉淀,此時(shí)溶液含有硫酸銨、硫酸鋁;再滴加Ba(OH)2,生成BaSO4沉淀,發(fā)生反應(yīng)為SO42-+Ba2+=BaSO4↓,NH4++OH-=NH3H2O,所以沉淀質(zhì)量繼續(xù)增加,但增加幅度較前一過程;當(dāng)SO42-完全沉淀時(shí),共需加入0.02molBa(OH)2,加入0.04molOH-,Al3+反應(yīng)掉0.03molOH-,生成Al(OH)30.01mol,剩余0.01molOH-恰好與NH4+完全反應(yīng),此時(shí)溶液中NH4+完全反應(yīng),此時(shí)溶液為氨水溶液,沉淀達(dá)最大為BaSO4和Al(OH)3;繼續(xù)滴加Ba(OH)2,Al(OH)3溶解,發(fā)生反應(yīng)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,由方程式可知要使0.01molAl(OH)3完全溶解,需再加入0.005molBa(OH)2,此時(shí)溶液為氨水與偏鋁酸鋇溶液。A、由分析可知,從開始到a點(diǎn),發(fā)生反應(yīng)為SO42-+Ba2+=BaSO4↓,Al3++3OH-=Al(OH)3↓,a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的沉淀為BaSO4和Al(OH)3,溶液的溶質(zhì)是(NH4)2SO4,那么該物質(zhì)水解溶液呈酸性溶液顯示中性,故A錯(cuò)誤;B、由分析可知,b點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)為SO42-+Ba2+=BaSO4↓,NH4++OH-=NH3H2O,故B錯(cuò)誤;C、由分析可知,c點(diǎn)加入Ba(OH)2的物質(zhì)的量為0.005mol+0.02mol=0.025mol,所以=0.25L=250ml,故C錯(cuò)誤;D、由分析可知,c為溶液為氨水與偏鋁酸鋇溶液,所以溶液呈堿性,故D正確;故選D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某恒溫密閉容器發(fā)生可逆反應(yīng)Z(?)+W(?)X(g)+Y(?)ΔH,在t1時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡,在t2時(shí)刻縮小容器體積,t3時(shí)刻再次達(dá)到平衡狀態(tài)后未再改變條件。下列有關(guān)說法中正確的是
A.Z和W在該條件下至少有一個(gè)是為氣態(tài)
B.t1~t2時(shí)間段與t3時(shí)刻后,兩時(shí)間段反應(yīng)體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量不可能相等
C.若該反應(yīng)只在某溫度T0以上自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度升高而增大
D.若在該溫度下此反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=c(X),則t1~t2時(shí)間段與t3時(shí)刻后的X濃度不相等
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某無色、澄清溶液中可能含有①Na+、②SO、③Cl-、④HCO3-、⑤CO、⑥H+、⑦Cu2+中的若干種,依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),且每步所加試劑均過量,觀察到的現(xiàn)象如下:
步驟 | 操作 | 現(xiàn)象 |
(1) | 用紫色石蕊試液檢驗(yàn) | 溶液變紅 |
(2) | 向溶液中滴加BaCl2和稀HCl | 有白色沉淀生成 |
(3) | 將(2)中所得混合物過濾,向?yàn)V液中加入AgNO3溶液和稀HNO3 | 有白色沉淀生成 |
下列結(jié)論正確的是
A.肯定含有的離子是②③⑥
B.該實(shí)驗(yàn)無法確定是否含有③
C.可能含有的離子是①③⑦
D.肯定沒有的離子是④⑤,可能含有的離子是②
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】
(1)序號(hào)為⑥和⑩的儀器的名稱分別為________、________。
(2)若用CCl4提取碘水中的碘,必須用到上述儀器中的________(填序號(hào)),試描述靜置后的現(xiàn)象。
(3)能作反應(yīng)容器且可直接加熱的儀器是上述中的________(填名稱)。
(4)在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí),需要用到的儀器是________(填序號(hào))。
(5)儀器上標(biāo)有溫度的是________(填序號(hào))。
(6)丙同學(xué)想用如圖裝置以大理石和稀鹽酸反應(yīng)制取CO2。教師指出,這需要太多的稀鹽酸,造成浪費(fèi)。該同學(xué)選用了上述①~⑩中的一種儀器,加在裝置上,解決了這個(gè)問題。請(qǐng)你把該儀器畫在圖中合適的位置。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)230Th和232Th的說法正確的是( )
A. 230Th和232Th的核外電子數(shù)不同 B. 230Th和232Th的化學(xué)性質(zhì)不同
C. 230Th和232Th互為同位素 D. 230Th和232Th是同一種核素
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如右圖所示,將液體A滴入燒瓶與氣體B充分反應(yīng),打開夾子,可發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)的水立刻沸騰了,則液體A和氣體B的組合不可能是
A.水、氯化氫
B.硫酸、氨氣
C.氫氧化鈉溶液、二氧化硫
D.氫氧化鈉溶液、一氧化碳
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述中可以說明反應(yīng) 2HI(g)H2(g)+I(xiàn)2(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是( )
①單位時(shí)間內(nèi)生成 n mol H2 的同時(shí)生成 n mol HI
②一個(gè) H—H 鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè) H—I 鍵斷裂
③百分組成 HI%=I2% ④反應(yīng)速率 v(H2)=v(I2)=1/2v(HI)
⑤[HI]∶[H2]∶[I2]=2∶1∶1 ⑥v(HI)分解=v(HI)生成 ⑦壓強(qiáng)不變
A.①③⑤ B.②⑥ C.④⑤ D.④⑥⑦
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】市場(chǎng)上有一種加酶洗衣粉,它是在洗衣粉中加入少量的堿與蛋白酶制成的。蛋白酶的催化活性很強(qiáng),衣物的汗?jié)、血跡及人體排放的蛋白質(zhì)、油潰遇到它,都能水解而除去。下列衣料中,不能用加酶洗衣粉洗滌的是( )
①棉織品 ②毛織品 ③腈綸織品 ④絲織品
A.①④
B.②④
C.①③
D.②③
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用質(zhì)量均為100g的銅片作電極,電解AgNO3溶液,電解一段時(shí)間后兩極質(zhì)量相差28g,此時(shí)陽極質(zhì)量為( )
A.121.6 g B.93.6 g C.89.6 g D.88.2 g
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