【題目】下列敘述中可以說明反應(yīng) 2HI(g)H2(g)＋I2(g)已達平衡狀態(tài)的是( )

①單位時間內(nèi)生成 n mol H2 的同時生成 n mol HI

②一個 H—H 鍵斷裂的同時有兩個 H—I 鍵斷裂

③百分組成 HI%＝I2% ④反應(yīng)速率 v(H2)＝v(I2)＝1/2v(HI)

⑤[HI]∶[H2]∶[I2]＝2∶1∶1 ⑥v(HI)分解＝v(HI)生成 ⑦壓強不變

A．①③⑤ B．②⑥ C．④⑤ D．④⑥⑦

【答案】B

【解析】

試題分析：在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時（但不為0），反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，所以選項⑥可以說明。①中反應(yīng)速率的方向相反，但不能滿足速率之比等于相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比，不能說明。②中反應(yīng)速率的方向相反，且滿足速率之比等于相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比，可以說明。平衡時各種物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，但各種的濃度之間不一定滿足某種關(guān)系，③⑤不能說明。速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比，因此④中的關(guān)系始終是成立，不能說明。根據(jù)反應(yīng)的方程式可知，反應(yīng)前后體積是不變的，因此壓強始終是不變的，所以⑦不能說明，答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實驗?zāi)康?/span>無法實現(xiàn)的是（ ）

A．用激光筆光束鑒別氯化鐵溶液和氫氧化鐵膠體

B．用KSCN溶液鑒別Fe3+和Fe2+

C．用NaOH溶液和紅色石蕊試紙鑒別溶液是否含NH4+

D．在氫氧化鈉溶液中滴入氯化鐵飽和溶液可以制得氫氧化鐵膠體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】

A. 生物界中含量最多的三種元素是O、C、H，因此非生物界中含量最多的三種元素也是O、C、H

B. 相對于自由水，結(jié)合水在細胞中的作用較小

C. 活細胞中無機鹽含量最少，功能最小

D. 結(jié)合水、無機鹽在細胞中含量均較少，但作用不能被取代

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向100 mL 0.1 mol·L－1硫酸鋁銨[NH4Al（SO4）2]溶液中逐滴滴入0.1 mol·L-1Ba（OH）2溶液。隨著Ba（OH）2溶液體積V的變化，沉淀總物質(zhì)的量n的變化如圖所示。則下列說法中正確的是

A. a點的溶液呈中性

B. 從開始到b點發(fā)生反應(yīng)的總的離子方程式是：Al3++2SO42-+2Ba2++3OH－＝ Al（OH）3↓+2BaSO4↓

C. c點加入Ba（OH）2溶液的體積為200 mL

D. c點溶液呈堿性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)按單質(zhì)、電解質(zhì)、混合物的順序排列正確的是（ ）

A．空氣，熟石灰，鹽酸 B．青銅，純堿，水玻璃

C．石英，二氧化硫，硫酸 D．液氯，燒堿，漂白粉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將1.52 g銅鎂合金完全溶解于50 mL密度為1.40 g·mL－1、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體 1120 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中加入1.0 mol·L－1NaOH溶液，當(dāng)金屬離子全部沉淀時，得到2.54 g沉淀。下列說法不正確的是

A．該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是1∶2

B．該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0 mol·L－1

C．NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分?jǐn)?shù)是80%

D．得到2.54 g沉淀時，加入NaOH溶液的體積是640 mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知體積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g） + O2（g）2SO3（g），請根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的有關(guān)原理同答下列問題

（1）一定條件下，充入2mol SO2（g）和2mol O2（g），20s后，測得SO2的體積百分含量為12.5%，則用SO2表示該反應(yīng)在這20s內(nèi)的反應(yīng)速率為_____________________。

（2）下面的敘述可作為判斷（1）中可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)依據(jù)的是（填序號）___________。

①混合氣體的密度不變 ②混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

③ v正（SO2）=2v正（O2） ④各氣體的濃度都不再發(fā)生變化

（3）圖1表示該反應(yīng)的速率（v）隨時間（t）的變化的關(guān)系．則下列不同時間段中，SO3 的百分含量最高的是（ ）

A、t2→t3 B、t0→t1 C、t5→t6 D、t3→t4

據(jù)圖分析：你認(rèn)為t3時改變的外界條件可能是__________；

（4）圖2中P是可自由平行滑動的活塞．在相同溫度時，向A容器中充入4mol SO3（g），關(guān)閉K，向B容器中充入2mol SO3（g），兩容器分別發(fā)生反應(yīng)．已知起始時容器A和B的體積均為aL。試回答：

①反應(yīng)達到平衡時容器B的體積為1.2a L，容器B中SO3轉(zhuǎn)化率為___________。

②若打開K，一段時間后重新達到平衡，容器B的體積為___________L（連通管中氣體體積忽略不計，且不考慮溫度的影響）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）

A．常溫常壓下，11.2 L H2中含有的H原子數(shù)是NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L CCl4含有0.5 NA個分子

C．0.1 mol C含質(zhì)子數(shù)為1.2 NA

D．2.3 g金屬鈉含有的電子數(shù)為1.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作或說法正確的是（ ）

A．用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液點在用水濕潤的pH試紙上，測定該溶液的pH

B．做蒸餾實驗時，在蒸餾燒瓶中應(yīng)加入沸石，以防暴沸。如果在沸騰前忘記加沸石，應(yīng)立即停止加熱，冷卻后補加

C．用裝置甲分液，放出水相后再從分液漏斗下口放出有機相

D．用如圖裝置乙加熱分解NaHCO3固體

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