Question

【題目】3molA和2.5molB混合于容積為2L的容器內(nèi)，使它們發(fā)生反應(yīng)2A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)，經(jīng)過5min生成0.5molD，下列說法正確的是（ ）

A．B的平均消耗速率為0.3mol／(Lmin)

B．若反應(yīng)容器內(nèi)氣體的密度不再發(fā)生變化，說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡

C．平衡后，增大壓強(qiáng)，平衡將向正反應(yīng)方向移動

D．C的平衡濃度為2mol／L

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：A、消耗B的物質(zhì)的量為3×0.5mol=1.5mol，因此v(B)=1.5/(2×5) mol/ (L·min)=0.15 mol/(L·min)，故錯誤；B、根據(jù)密度的定義，因?yàn)锳是固體，因此混合氣體的質(zhì)量增加，是恒容狀態(tài)，因此容器的體積不變，因此當(dāng)密度不再改變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故正確；C、根據(jù)勒夏特列原理，增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動，故錯誤；D、生成C的物質(zhì)的量為0.5×2mol=1mol，因此平衡C的物質(zhì)的量濃度為1/2mol·L－1=0.5mol·L－1，故錯誤。