Question

【題目】下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①～⑨在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
一	①
二				②	③	④
三	⑤		⑥	⑦		⑧	⑨

（1）元素⑧中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等的同位素符號(hào)是：____________；

（2）④、⑤、⑥的離子半徑由大到小的順序?yàn)椋?/span>________________；

（3）③的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______________；

（4）④、⑤兩種元素的原子按1:1組成的常見(jiàn)化合物，其陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為：__________；

（5）由表中兩種元素形成的氫化物A和B都含有18個(gè)電子，A是一種6原子分子，可做火箭發(fā)動(dòng)機(jī)燃料；B是一種常見(jiàn)強(qiáng)氧化劑。已知：液態(tài)A與液態(tài)B充分反應(yīng)生成一種液態(tài)10電子分子和一種氣態(tài)單質(zhì)，寫(xiě)出A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________。

Answer 1

【答案】 r(O2-)>r(Na+) >r(Al3+) NH3+HNO3=NH4NO3 1：2 N2H4+2H2O2=4H2O+N2

【解析】根據(jù)元素在周期表中的位置可以判斷①～⑨號(hào)元素分別是H、C、N、O、Na、Al、Si、S、Cl。

（1）元素⑧中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等的同位素符號(hào)是；

（2）④、⑤、⑥的離子核外電子排布相同，它們的半徑隨原子序數(shù)的遞增而減小，所以半徑由大到小的順序?yàn)?/span>r(O2-)>r(Na+) >r(Al3+) ；

（3）③的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH3+HNO3=NH4NO3；

（4）④、⑤兩種元素的原子按1:1組成的常見(jiàn)化合物為過(guò)氧化鈉，化學(xué)式為Na2O2。過(guò)氧化鈉是離子化合物，其陰離子為過(guò)氧根，其陽(yáng)離子為鈉離子，所以其陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：2 ；

（5）由表中兩種元素形成的氫化物含有18個(gè)電子的有多種，如HCl、H2S、SiH4、C2H6、N２H４、H２O２，A是一種6原子分子，所以A是N２H４，它可做火箭發(fā)動(dòng)機(jī)燃料；B是一種常見(jiàn)強(qiáng)氧化劑，則B為H２O２。A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式N2H4+2H2O2=4H2O+N2 。