【題目】下列有機化合物中沸點最高的是( 。
A.乙烷
B.乙烯
C.乙醇
D.乙酸
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】根據(jù)下列框圖關系填空,已知反應①、③是我國工業(yè)生產(chǎn)中的重要反應,X常溫下為無色無味透明液體;C焰色反應火焰呈黃色,J為紅褐色沉淀;D、E常溫下為氣體,且E能使品紅溶液褪色;A固體中僅含兩種元素,其中金屬元素的質量分數(shù)約為46.7%.
(1)A的化學式為; F的化學式為;
(2)反應③的化學方程式:;
(3)反應②的離子方程式:;
(4)反應④的離子方程式:;
(5)已知每生成16g E,放出106.5kJ熱量,則反應①的熱化學方程式為: .
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列關于原電池的敘述中正確的是
A.正極和負極必須是兩種不同的金屬
B.電子流入的一極為正極
C.原電池工作時,正極和負極上發(fā)生的都是氧化還原反應
D.原電池工作時,實現(xiàn)了將電能轉化為化學能
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有三組溶液:①汽油和氯化鈉溶液 ②39%的乙醇溶液 ③氯化鈉和單質溴的水溶液,分離以上各混合液的正確方法依次是( 。
A.分液、萃取、蒸餾
B.萃取、蒸餾、分液
C.分液、蒸餾、萃取
D.蒸餾、萃取、分液
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列有關反應速率的說法正確的是:
A. 用鐵片和稀硫酸反應制氫氣時,改用98%的硫酸可以加快反應速率
B. 100 mL 2 molL﹣1的鹽酸跟鋅片反應,加入適量的氯化鈉溶液,反應速率不變
C. 反應C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)在一可變容積的密閉容器中進行,增加C的量 , 其反應速率增大
D. 汽車尾氣中的NO和CO可以緩慢反應生成N2和CO2,減小壓強反應速率變慢:
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【題目】用如圖裝置實驗,下列實驗現(xiàn)象預期及相應結論均正確的是( )
a | b | 實驗現(xiàn)象預期 | 結論 | |
A | 銅絲 | 濃硝酸 | 試管c中有大量紅棕色氣體 | 硝酸有強氧化性 |
B | 木條 | 18.4mol/L硫酸 | 木條變黑 | 濃硫酸有酸性及氧化性 |
C | 生鐵 | NaCl溶液 | 導管處發(fā)生倒吸 | 生鐵發(fā)生吸氧腐蝕 |
D | 鐵絲 | 含少量HCl的H2O2溶液 | 試管c中有大量無色氣體 | 該反應中鐵作催化劑 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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【題目】短周期的三種元素X、Y、Z,原子序數(shù)依次變小,原子核外電子層數(shù)之和是5.X元素原子最外電子層上的電子數(shù)是Y和Z兩元素原子最外電子層上的電子數(shù)的總和;Y元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍,X和Z可以形成XZ3的化合物.請回答:
(1)X元素的名稱是;Y元素的名稱是;Z元素的名稱是: .
(2)XZ3化合物的分子式是 , 電子式是 .
(3)分別寫出X、Y的含氧酸的分子式、 .
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【題目】汽車內燃機工作時產(chǎn)生的電火花和高溫會引起反應:N2(g)+O2(g)═2NO(g),導致汽車尾氣中的NO和NO2對大氣造成污染.
(1)在不同溫度(T1 , T2)下,一定量的NO分解產(chǎn)生N2和O2的過程中N2的體積分數(shù)隨時間t變化如圖1所示.根據(jù)圖像判斷反應N2(g)+O2(g)═2NO(g)為反應(填“吸熱”或“放熱”),隨著溫度的升高,該反應的平衡常數(shù)K(填“增大”“減小”或“不變”,平衡向移動(填“向左”“向右”或“不”).
(2)某溫度時,向容積為1L的密閉容器中充入5mol N2與2.5mol O2 , 發(fā)生N2(g)+O2(g)═2NO(g)反應,2min后達到平衡狀態(tài),NO的物質的量為1mol,則2min內氧氣的平均反應速率為 , 該溫度下,反應的平衡常數(shù)K= . 該溫度下,若開始時向上述容器中加入的N2與O2均為1mol,則N2的平衡濃度為mol/L.
(3)為避免汽車尾氣中的有害氣體對大氣的污染,給汽車安裝尾氣凈化裝置.凈化裝置里裝有含Pd等過渡元素的催化劑,氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的機理如圖2所示.寫出上述變化中的總化學反應方程式: .
(4)用CH4催化還原NO2的方法也可以消除氮氧化物的污染.例如: CH4(g)+4NO2(g)═4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=﹣574kJ/mol
CH4(g)+4NO(g)═2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=﹣1160kJ/mol
寫出CH4還原NO2至N2的熱化學方程式 .
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