【題目】下列有關反應速率的說法正確的是：

A. 用鐵片和稀硫酸反應制氫氣時，改用98%的硫酸可以加快反應速率

B. 100 mL 2 molL﹣1的鹽酸跟鋅片反應，加入適量的氯化鈉溶液，反應速率不變

C. 反應C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行，增加C的量 , 其反應速率增大

D. 汽車尾氣中的NO和CO可以緩慢反應生成N2和CO2，減小壓強反應速率變慢:

【答案】D

【解析】A．鐵與濃硫酸反應在鐵表面形成一層致密的氧化物保護膜，防止?jié)饬蛩崂^續(xù)和鐵反應，所以濃硫酸不能加快反應速率，A錯誤。B．加入氯化鈉溶液，溶液體積增大，氫離子濃度減小，則反應速率減小，B錯誤；C．碳是固體，增加固體的質(zhì)量反應速率不變，C錯誤；B．減小壓強，反應速率減小，D正確；答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示．
A、C兩種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)，B2﹣的結構示意圖為：
請回答下列問題：
（1）寫出A、B、C三種元素的符號：A ， B ， C ．
（2）B位于周期表中第周期族．
（3）C的氫化物的電子式為；A的最高價氧化物對應水化物的化學式為 ．
（4）BC6作制冷劑替代氟利昂，對臭氧層完全沒有破壞作用，是一種很有發(fā)展?jié)摿Φ闹评鋭阎狟C6在溫度高于45度時為氣態(tài)．BC6屬于（填“離子”或“共價”）化合物．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硅元素在周期表中的位置是

A. 第二周期ⅣA族 B. 第三周期ⅣA族

C. 第三周期ⅥA族 D. 第二周期ⅥA族

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】單質(zhì)A、B、C在一定條件下，可以按下面的流程進行反應．已知單質(zhì)A、B常溫下分別為無色氣體和黃綠色氣體，單質(zhì)C是常見的金屬，D的水溶液常溫下能與單質(zhì)C反應生成F和單質(zhì)A．
請完成下列填空：
（1）寫出單質(zhì)B的化學式 ， D物質(zhì)的電子式 ．
（2）寫出E→H的化學方程式 ．
（3）寫出D+C→F+A的離子方程式 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列為元素周期表的一部分。

碳

氮

Y

X

硫

Z

關于已知元素C、N、S和未知的元素X、Y、Z，回答下列問題：

（1）Z元素在周期表中的位置為______________。

（2）表中元素原子半徑最大的是______________ (寫元素符號)。

（3）①S與Z可形成化合物S2Z2，寫出它的電子式______________。

②C、N、S三元素形成的陰離子常用于檢驗Fe3+的存在，寫出它的結構式______________。

（4）銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應，生成的鹽只有硫酸銅，同時生成的兩種氣體A、B均由表中兩種元素組成，氣體的相對分子質(zhì)量都小于50。為防止污染，將產(chǎn)生的氣體完全轉化為最高價含氧酸鹽，消耗1L2.2mol·L-1NaOH溶液和1molO2，則兩種氣體的分子式及物質(zhì)的量分別為______________，生成硫酸銅物質(zhì)的量為______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有機化合物中沸點最高的是（　�。�
A.乙烷
B.乙烯
C.乙醇
D.乙酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將Cu片放入0.l mol / L FeCl3溶液中，一定時間后取出Cu片，溶液中c(Fe3+)∶c(Fe2+)＝2:3，則Cu2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為

A. 3 : 2 B. 3 : 5 C. 4 : 3 D. 3 : 4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Fe和Fe2O3的混合物15g，加入150mL稀硫酸中，標準狀況下放出H21.68L，同時固體全部溶解．向溶液中滴加硫氰化鉀溶液后，未見顏色變化．若向溶液中加入3molL﹣1 NaOH溶液200mL，恰好使鐵元素全部沉淀．則該稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為（ ）
A.2.25molL﹣1
B.2molL﹣1
C.0.6molL﹣1
D.0.3molL﹣1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化學反應中，是氧化還原反應的是( )

A. 2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O

B. FeO＋H2SO4===FeSO4＋H2O

C. BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl

D. H2＋CuO===Cu＋H2O

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