Question

【題目】Ⅰ、寫出下列有機物的結構簡式（或根據結構簡式寫出名稱）：

（1）2，6－二甲基－4－乙基辛烷：________________________________；

（2）2，5－二甲基－2，4己二烯：________________________________；

（3）________________________________。

Ⅱ、（1）一氣態(tài)烷烴和一氣態(tài)烯烴組成混合氣體共10g，混合氣體的密度是相同條件下氫氣的12.5倍，該混合氣體通過溴水時，溴水增重8. 4 g ，混合氣體的組成為_____________，

混合氣體中烷烴和烯烴的體積比為_________。

（2）乙烯與丙烷混合氣體共amol，與bmol氧氣共存于一密閉容器中，點燃后充分反應，乙烯和丙烷全部消耗完，得到CO和CO2的混合氣體和54g水。試求a的取值范圍__________。

Answer 1

【答案】 （CH3)2CHCH2CH（C2H5)CH2CH（CH3)CH2CH3 （CH3)2C＝CHCH＝C（CH3)2 3—甲基—2—乙基—1—丁烯 CH4和C2H4 1：3 0.75﹤a ﹤1.5

【解析】Ⅰ、(1)根據烷烴的命名規(guī)則，2，6－二甲基－4－乙基辛烷的結構簡式為(CH3)2CHCH2CH(C2H5)CH2CH(CH3)CH2CH3，故答案為：(CH3)2CHCH2CH(C2H5)CH2CH(CH3)CH2CH3；

(2)根據烯烴的命名規(guī)則，2，5－二甲基－2，4己二烯的結構簡式為(CH3)2C＝CHCH＝C(CH3)2，故答案為：(CH3)2C＝CHCH＝C(CH3)2；

(3) 根據烯烴的命名方法， 的含有碳碳雙鍵最長的鏈含有4個碳原子，根據合數最大原則，名稱為3—甲基—2—乙基—1—丁烯，故答案為：3—甲基—2—乙基—1—丁烯；

Ⅱ、(1)混合氣體的密度是相同條件下氫氣的12.5倍，則混合氣體的平均相對分子質量=12.5×2=25，烯烴的最小相對分子質量為28，故該混合氣體一定含有CH4，

烯烴與溴發(fā)生加成反應，而甲烷不與溴水反應，故溴水增重8.4g為烯烴的質量，則甲烷的質量=10g-8.4g=1.6g，其物質的量= =0.1mol，混合氣體的物質的量= =0.4mol，故烯烴的物質的量=0.4mol-0.1mol=0.3mol，則烯烴的相對分子質量==28，令烯烴組成為CnH2n，則12n+2n=28，解得n=2，故該混合氣體為甲烷、乙烯，二者體積之比=0.1mol：0.3mol=1：3，故答案為：CH4和C2H4；1：3；

(2)令乙烯與丙烷的物質的量分別為xmol、ymol，根據二者物質的量之和與H原子守恒列方程，則：x+y=a，

生成水的物質的量==3mol,即4x+8y=3mol×2=6mol，只有乙烯時，a值最大，根據H原子守恒可知，a的極大值為=1.5mol，只有丙烷時，a值最小，根據H原子守恒可知，a的極小值為=0.75mol，故a的取值范圍是0.75﹤a ﹤1.5，故答案為：0.75﹤a ﹤1.5。