在同溫同壓下，下列各組熱化學方程式Q2＞Q1的是（　　）
A、2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-Q1   2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-Q2
B、S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-Q1    S（g）+O2（g）=SO2（g）△H=-Q2
C、C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-Q1 C（s）+
1
2
O2（g）=CO（g）△H=-Q2
D、H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-Q1
1
2
H2（g）+
1
2
Cl2（g）=HCl（g）△H=-Q2
考點：反應熱的大小比較
專題：化學反應中的能量變化
分析：A、液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水的過程要吸收能量；
B、固體硫燃燒時要先變?yōu)闅鈶B(tài)硫，過程吸熱；
C、一氧化碳是碳單質(zhì)不完全燃燒的產(chǎn)物，完全燃燒時生成二氧化碳，完全燃燒放熱更多；
D、熱化學方程式中，物質(zhì)的量越多，伴隨的能量變化越大．
解答： 解：A、兩個反應時都是氫氣和氧氣生成水，但第2個式子是生成氣體，第1個是液態(tài)，從氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)還要放出一定的熱量，所以Q2＜Q1，故A錯誤；
B、固體硫燃燒時要先變?yōu)闅鈶B(tài)硫，過程吸熱，氣體與氣體反應生成氣體比固體和固體反應生氣氣體產(chǎn)生熱量多，所以Q1＜Q2，故B正確；
C、第1個反應是完全燃燒反應，第2個反應是不完全燃燒反應，那么放出的熱量很明顯是完全燃燒比不完全燃燒放出的多，所以Q2＜Q1，故C錯誤；
D、反應的能量變化和反應中各物質(zhì)的量成正比，故 Q2=
1
2
Q1，所以Q2＜Q1，故D錯誤．
故選：B．
點評：本題考查反應熱的大小比較，題目難度中等，本題注意比較反應熱的角度，化學反應中，反應的程度、物質(zhì)的量以及物質(zhì)的聚集狀態(tài)不同，反應放出或吸收的熱量是不同的．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

酸性KMnO4與蒽（ 分子式C14H10）反應生成蒽醌（分子式C14H8O2），反應式為（未配平）C14H10（蒽）+KMnO4+H2SO4→C14H8O2（蒽醌）+K2SO4+MnSO4+H2O．
（1）寫出以下物質(zhì)配平后的系數(shù)：C14H10（蒽）
 
； H2SO4
 
； H2O
 
．
（2）若將此反應設計成原電池，其正極反應方程式為：
 
．
（3）實驗室盛放高錳酸鉀溶液的試劑瓶常有黑色沉積物，是因KMnO4發(fā)生分解生成的MnO2所至，同時有KOH生成，另一反應產(chǎn)物是
 
（填寫化學式），判斷的理由是：
 
．
（4）實驗室稱取0.9045g草酸鈉，溶解于水，加入一定量硫酸，用未知濃度的KMnO4溶液滴定，用去KMnO4溶液22.50mL，反應式如下（未配平）：MnO4-+C2O42-+H+→Mn2++CO2+H2O．則KMnO4溶液的濃度是
 
mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在甲、乙兩個密閉容器中，發(fā)生如下反應：2A（g）?B（g）+2C（s）；△H=mkJ?mol-1．有如圖兩種圖象．下列敘述正確的是（　�。�
A、若甲為恒容體系，圖象（Ⅰ）代表溫度不同時，時間與B的體積分數(shù)關系圖，則m＞0
B、恒溫條件下，圖象 （Ⅰ）可能代表壓強不同時，時間與B的體積分數(shù)關系圖
C、恒溫條件下，若甲、乙兩容器體積相同，起始時分別向甲中充入2molA，乙中充入1molB、3molC，則達到平衡后兩容器中B的體積分數(shù)一定不同
D、恒溫條件下，乙容器存在圖象 （Ⅱ）的關系，則當x代表壓強時，y可代表B的體積分數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：

某研究性學習小組將一定濃度的Na2C03溶液滴入CuSO4．溶液中得到藍色沉淀．關于沉淀的成分，有以下幾種假設：
假設1：沉淀是CuCO3；
假設2：沉淀是Cu（OH）2；
假設3：沉淀是
 

（1）若假設1成立，則發(fā)生反應的離子方程式為
 

（2）若假設2成立，原因是
 

（3）該研究性學習小組擬用以下裝置測定沉淀成分，請完成下表．已知：①CuC03和Cu（OH）2均不帶結(jié)晶水；②裝置氣密性良好；③原裝置中的空氣對實驗結(jié)果的影響可忽略．

實驗步驟預期現(xiàn)象結(jié)論
①稱量B、D的質(zhì)量分別為ml、m2，將裝置按  f→a→b→
 
→
 
→
 
→
 
→j→i順序連接．
②稱取一定質(zhì)量的沉淀
 
，然后
 
冷卻后再稱量B、D的質(zhì)量分別為m3、m4		（1）若m1=m3，m2＜m4
（2）若m1
 
m3，
m2
 
m4
（3）若ml
 
m3，
m2
 
m4		（1）假設1成立
（2）假設2成立
（3）假設3成立
（4）若沉淀樣品的質(zhì)量為w克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中Cu（OH）2的質(zhì)量分數(shù)為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）工業(yè)上以粗銅為原料采取如圖1所示流程制備硝酸銅晶體：

①在步驟a中，還需要通入氧氣和水，其目的是
 
．
②在保溫去鐵的過程中，為使Fe3+沉淀完全，根據(jù)下表數(shù)據(jù)，溶液的pH值應保持在
 
范圍．調(diào)節(jié)pH值時，可以向溶液中加入的試劑是
 

（a） NaOH溶液      （b） 氨水        （c） Cu（OH）2        （d） CuO
氫氧化物開始沉淀時的pH氫氧化物開始沉淀時的pH
Fe3+1.93.2
Cu2+4.76.7
③在操作Ⅰ之前，對濾液用HNO3調(diào)節(jié)pH值至1，其目的是（結(jié)合離子方程式說明）
 
．
④從濾液中制取硝酸銅晶體的操作Ⅰ的具體步驟是
 
．
（2）圖2是某小組學生查閱資料后所繪出的硝酸銅晶體[Cu（NO3）2?nH2O]的溶解度曲線（溫度在30℃左右對應不同的晶體），下列說法正確的是
 

a．A點時的溶液為不飽和溶液
b．B點時兩種晶體可以共存
c．按上述流程最終得到的晶體一定是Cu（NO3）2?3H2O
d．若將C點時的溶液降溫至30°C以下，可以析出Cu（NO3）2?6H2O晶體．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學方程式由下列5種物質(zhì)組成：S、H2S、HNO3、NO、H2O．
（1）請將除H2S以外的4種物質(zhì)分別填入下面對應的橫線上，組成一個未配平的化學方程式．
H2S+
 
→
 
+
 
+
 

（2）反應物中被還原的元素是
 
．
（3）請將反應物的化學式及配平后的系數(shù)填入下列相應的位置中，并用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
□H2S+□
 
→□
 
+□
 
+□
 

（4）反應中每消耗標準狀況下3.36L H2S氣體，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

可逆反應A（g）+B（g）?C（g）在兩個容積相等的甲、乙容器中分別加入A、B各1mol，甲容器在500℃時達到平衡，壓強為原來的75%，乙容器在700℃時達到平衡，B的轉(zhuǎn)化率為30%．
（1）計算甲容器中A的轉(zhuǎn)化率．
（2）判斷該反應的正方向是放熱反應還是吸熱反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某烴1mol 最多能和2molHBr 加成反應，其所得的產(chǎn)物又能跟8molBr2 發(fā)生取代反應，最后得到一種只含碳、溴兩種元素的化合物，則原烴為（　�。�
A、C4H6
B、C3H4
C、C3H6
D、C2H2

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）等物質(zhì)的量的A、B、C、D四種物質(zhì)混合，發(fā)生如下反應：aA+bB?cC（s）+dD．當反應進行一段時間后，測得A減少了n mol，B減少了
n
2
mol，C增加了
3
2
n mol，D增加了n mol，此時達到化學平衡：
①該化學方程式的各系數(shù)為a=
 
；c=
 
．
②若只改變壓強，反應速率發(fā)生變化，但平衡不發(fā)生移動，該反應中各物質(zhì)的聚集狀態(tài)A
 
；B
 
．
（2）化學反應原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應用
①利用“化學蒸氣轉(zhuǎn)移法”制備TaS2晶體，發(fā)生如下反應
TaS2（s）+2I2（g）?TaI4（g）+S2（g）△H＞0    （ I）
反應（ I）的平衡常數(shù)表達式K=
 
，若K=1，向某恒容密閉容器中加入1mol I2（g）和足量TaS2（s），I2（g）的平衡轉(zhuǎn)化率為
 
．
②如圖所示，反應（ I）在石英真空管中進行，先在溫度為T2的一端放入未提純的TaS2粉末和少量I2（g），一段時間后，在溫度為T1的一端得到了純凈的TaS2晶體，則溫度T1
 
T2（填“＞”“＜”或“=”）．上述反應體系中循環(huán)使用的物質(zhì)是
 
．

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