Question

可逆反應(yīng)A（g）+B（g）?C（g）在兩個(gè)容積相等的甲、乙容器中分別加入A、B各1mol，甲容器在500℃時(shí)達(dá)到平衡，壓強(qiáng)為原來的75%，乙容器在700℃時(shí)達(dá)到平衡，B的轉(zhuǎn)化率為30%．
（1）計(jì)算甲容器中A的轉(zhuǎn)化率．
（2）判斷該反應(yīng)的正方向是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算

專題：化學(xué)平衡專題

分析：（1）依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計(jì)算，其他壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，轉(zhuǎn)化率=

消耗量

初始量

×100%，
（2）根據(jù)反應(yīng)在700℃時(shí)B的轉(zhuǎn)化率以及在500℃時(shí)B的轉(zhuǎn)化率來判斷平衡的移動(dòng)方向，確定反應(yīng)熱的變化．

解答： 解：（1）設(shè)甲容器A的變化量是x，
           A（g）+B（g）?C（g）
 初始量：1      1      0
變化量：x      x       x
平衡量：1-x     1-x      x
甲容器在500℃時(shí)達(dá)到平衡，壓強(qiáng)為原來的75%，則

1-x+1-x+x

2

=

75

100

，解得x=0.5，所以甲容器中A的轉(zhuǎn)化率=

0.5

1

×100%=50%，
答：甲容器中A的轉(zhuǎn)化率是50%；
（2）甲容器在500℃時(shí)達(dá)到平衡，B的轉(zhuǎn)化率是50%，乙容器在700℃時(shí)達(dá)到平衡，B的轉(zhuǎn)化率為30%，說明升高溫度，平衡逆向進(jìn)行，所以反應(yīng)是放熱反應(yīng)，
答：該反應(yīng)的正方向是放熱反應(yīng)．

點(diǎn)評：本題考查了化學(xué)平衡的計(jì)算分析，轉(zhuǎn)化率、平衡常數(shù)概念的計(jì)算應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．