【題目】把2.3 g鈉投入足量水中，充分反應后所得溶液用水稀釋至100 mL。求：

(1)生成標準狀況下的氫氣多少升_______；

(2)所得的溶液物質(zhì)的量濃度_______？

【答案】1.12 1 mol/L

【解析】

(1)先根據(jù)n=由Na的質(zhì)量計算其物質(zhì)的量，再利用Na與水反應的方程式中Na與H2的物質(zhì)的量關系，計算H2的物質(zhì)的量，結合V=n·Vm計算H2在標準狀況下的體積；

(2)根據(jù)方程式可知Na與H2O反應產(chǎn)生的NaOH的物質(zhì)的量，利用c=計算其物質(zhì)的量濃度。

Na與H2O反應方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。

(1)2.3 gNa的物質(zhì)的量n(Na)= =0.1 mol，根據(jù)方程式可知Na與反應產(chǎn)生的H2的物質(zhì)的量關系n(H2)=n(Na)=×0.1 mol=0.05 mol，則生成的H2在標準狀況下的體積V(H2)= n·Vm=0.05 mol×22.4 L/mol=1.12 L；

(2)根據(jù)方程式可知n(NaOH)=n(Na)=0.1 mol，由于反應后溶液體積是100 mL=0.1 L，所以反應產(chǎn)生的NaOH的物質(zhì)的量濃度c(NaOH)==1 mol/L。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W在大氣中有兩種同素異形體且均能支持燃燒，X的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的，非金屬元素Y的原子序數(shù)是Z的最外層電子數(shù)的2倍。下列敘述不正確的是（ ）

A.Y、Z的氫化物穩(wěn)定性Y>Z

B.Y單質(zhì)的熔點高于X單質(zhì)

C.X、W、Z能形成具有強氧化性的XZW

D.中W和Y都滿足8電子穩(wěn)定結構

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是實驗室研究潛水艇中供氧體系反應機理的裝置圖(夾持儀器略)。

（1）A裝置為CO2的發(fā)生裝置，反應的離子方程式為____________________。

（2）B裝置可除去A裝置中可能揮發(fā)出的___________，反應的離子方程式為_______________。

（3）C裝置為O2的發(fā)生裝置，反應的化學方程式為__________________、________________。

（4）D裝置可除去C裝置中未反應的__________，反應的離子方程式為____________________。

（5）E裝置為排水法收集O2的裝置，檢驗所收集的氣體為O2的方法為_____________________。

（6）C裝置中固體由淡黃色完全變?yōu)榘咨�，檢驗固體成分的實驗方案為取少量C裝置中反應后的固體溶于水，向溶液中滴入過量___溶液，若有白色沉淀生成，則證明固體中含有___；過濾，向濾液中滴入幾滴酚酞溶液，若__且不褪色，則證明固體中含有__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)上有許多用途。某工廠以輝銅礦(主要成分為 Cu2S，含少量 Fe2O3、SiO2 等雜質(zhì))為原料制備不溶于水的堿式碳酸銅的流程如下：

已知：

①常溫下幾種物質(zhì)開始形成沉淀與完全沉淀時的pH如下表

金屬離子

Fe2＋

Fe3＋

Cu2＋

Mn2＋

開始沉淀

7.5

2.7

5.6

8.3

完全沉淀

9.0

3.7

6.7

9.8

② Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38

(1)加快“浸取”速率，除適當增加硫酸濃度外，還可采取的措施有__________（任寫一種）。

(2)濾渣I中的主要成分是MnO2、S、SiO2，請寫出“浸取”反應中生成S的化學方程式：______________。

(3)常溫下“除鐵”時加入的試劑A可用CuO等，調(diào)節(jié)pH調(diào)的范圍為_________，若加 A 后溶液的 pH調(diào)為4.0，則溶液中 Fe3＋的濃度為_________mol/L。

(4)寫出“沉錳”(除 Mn2＋)過程中反應的離子方程式：_________________________。

(5)“趕氨”時，最適宜的操作方法是________________。

(6)過濾Ⅱ得到的沉淀經(jīng)過洗滌、干燥可以得到堿式碳酸銅，判斷沉淀是否洗凈的操作是________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電-Fenton法是用于水體中有機污染物降解的高級氧化技術，其反應原理如圖所示。其中電解產(chǎn)生的H2O2與Fe2+發(fā)生Fenton反應生成的羥基自由基(·OH) 能氧化降解有機污染物。下列說法正確的是

A. 電源的X極為正極

B. 與電源Y相連電極的電極反應式為H2O+e-=H++·OH

C. Fenton反應: H2O2+Fe2+=Fe(OH)2++·OH

D. 每消耗22.4L O2 (標準狀況)，整個電解池中理論上可產(chǎn)生2mol·OH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)已知氫有3種常見原子：11H、21H、31H(或H、D、T)，氯有2種常見核素原子：35Cl、37Cl，氯氣與氫氣形成的氯化氫分子的相對分子質(zhì)量有________種。

(2)質(zhì)量相同的H216O和D216O所含質(zhì)子數(shù)之比為______，中子數(shù)之比為________，電解產(chǎn)生的氫氣在同溫同壓下體積之比為________，質(zhì)量之比為________。

(3)2 g AO32-電子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多3.01×1022個，則A的相對原子質(zhì)量為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用AG表示溶液的酸度，其表達式為AG=lg[]，298K時，向10mL0.1 molL-1 HX溶液中滴加 0.1molL-1NaOH 溶液。溶液的AG與NaOH溶液體積的關系如圖所示。下列說法錯誤的是 （ ）

A.溶液pH和AG的關系式為AG=14-2pH

B.對G點溶液，c(Na+) = c(X-)

C.298K時HX的電離常數(shù)Ka≈1.0×10-5

D.溶液中水電離的c(OH-) F點<P點

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課外小組分別用如圖所示裝置對原電池和電解原理進行實驗探究。請回答：

I.用如圖所示裝置進行第一組實驗。

(1)N極發(fā)生反應的電極反應式為_________.

(2)實驗過程中，SO42-______(填“從左向右”、“從右向左”或“不”)移動；

II.用如圖所示裝置進行第二組實驗。實驗過程中，兩極均有氣體產(chǎn)生，Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色；停止實驗，鐵電極明顯變細，電解液仍然澄清。查閱資料發(fā)現(xiàn)，高鐵酸根(FeO42-)在溶液中呈紫紅色。

(3)電解過程中，X極區(qū)溶液的pH______(填“增大”、“減小”或“不變”)

(4)電解過程中，Y極發(fā)生的電極反應為_____________和4OH-- 4e-＝ 2H2O + O2↑

(5)若在X極收集到672mL氣體，在Y極收集到168mL氣體(均已折算為標準狀況時氣體體積)，則Y電極(鐵電極)質(zhì)量減少______g

(6)在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池反應為：2K2FeO4+3Zn═Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2 該電池正極發(fā)生的反應的電極反應式為__________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學實驗小組同學利用如圖所示裝置制備氨氣，并探究氨氣的性質(zhì)(部分儀器已略去)。請回答下列問題：

A. B.

(1)實驗室制備氨氣的化學方程式為_______。

(2)用裝置收集氨氣時，氨氣的進氣口是______(填“”或“”)，理由是__________。

(3)打開裝置中的止水夾，繼續(xù)通入氨氣，若觀察到燒瓶內(nèi)產(chǎn)生了紅色噴泉，則說明氨氣具有的性質(zhì)是_________、______________。

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