【題目】某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)利用如圖所示裝置制備氨氣，并探究氨氣的性質(zhì)(部分儀器已略去)。請回答下列問題：

A. B.

(1)實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的化學(xué)方程式為_______。

(2)用裝置收集氨氣時，氨氣的進(jìn)氣口是______(填“”或“”)，理由是__________。

(3)打開裝置中的止水夾，繼續(xù)通入氨氣，若觀察到燒瓶內(nèi)產(chǎn)生了紅色噴泉，則說明氨氣具有的性質(zhì)是_________、______________。

【答案】 a 氨氣的密度比空氣小，用向下排空氣法收集 極易溶于水 水反應(yīng)生成堿

【解析】

(1)氯化銨和氫氧化鈣固體加熱制取氨氣；

(2)根據(jù)氨氣的物理性質(zhì)選擇，氨氣是比空氣輕的極易溶于水的氣體；

(3)根據(jù)氨氣的噴泉實(shí)驗(yàn)原理回答，滴有酚酞的溶液變紅，溶液顯示堿性。

(1)實(shí)驗(yàn)室制取氨氣是用氯化銨和氫氧化鈣固體加熱生成氨氣和氯化鈣、水，其化學(xué)方程式是2NH4Cl+Ca(OH)2 2NH3↑+CaCl2+2H2O；

(2)由于氨氣密度比空氣的小，a進(jìn)氣口是向下排空氣；

(3)氨氣極易溶于水，可以完成噴泉實(shí)驗(yàn)，氨水是弱堿，能夠電離出氫氧根離子。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】把2.3 g鈉投入足量水中，充分反應(yīng)后所得溶液用水稀釋至100 mL。求：

(1)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣多少升_______；

(2)所得的溶液物質(zhì)的量濃度_______？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A. 室溫下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl2+2OHClO+Cl+H2O

B. 用鋁粉和NaOH溶液反應(yīng)制取少量H2：Al+2OH+H2↑

C. 室溫下用稀HNO3溶解銅：Cu+2+2H+Cu2++2NO2↑+H2O

D. 向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3+2H+H2SiO3↓+2Na+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】磁性材料產(chǎn)業(yè)是21世紀(jì)各國競相發(fā)展的高科技支柱產(chǎn)業(yè)之一，磁性材料廣泛用于電子信息、軍事技術(shù)等領(lǐng)域。碳酸錳主要用于制備軟磁鐵氧體，工業(yè)上用氯化銨焙燒錳礦粉制備高純度碳酸錳的工藝流程如下：

已知：①錳礦粉的主要成分是MnCO3，還含少量Fe、Al、Ca、Mg等元素。

②相關(guān)金屬Mn+離子c(Mn+)＝0.1molL -1形成M(OH)n沉淀的pH范圍如下：

金屬離子

Fe3+

Al3+

Fe2+

Mg2+

Ca2+

Mn2+

開始沉淀的pH

1.5

3.8

6.3

9.6

10.6

8.8

沉淀完全的pH

2.8

5.2

8.3

11.6

12.6

10.8

回答下列問題：

（1）“焙燒”時發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

（2）浸出液“凈化除雜”過程如下：①加入MnO2將Fe2+氧化為Fe3+；②__將Al3+、Fe3+變?yōu)槌恋沓�；③加�?/span>NH4F將__離子沉淀除去。寫出反應(yīng)①的離子方程式為___；

（3）碳化結(jié)晶時，反應(yīng)的離子方程式為___。

（4）碳化結(jié)晶過程中不能用碳酸銨溶液代替碳酸氫銨溶液可能的原因是__。流程中能循環(huán)利用的物質(zhì)除了氯化銨之外還有__。

（5）測定碳酸錳產(chǎn)品的純度。

稱取0.5000g碳酸錳產(chǎn)品于錐形瓶中，加25.00mL磷酸，加熱，碳酸錳全部轉(zhuǎn)化為[Mn(PO4)2]3-，冷卻至室溫。加水稀釋至100mL，滴加2～3滴指示劑，然后用濃度為0.2000mol·L-1的硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定（反應(yīng)為：[Mn(PO4)2]3- +Fe2+＝Mn2+ +Fe3++2PO43-）。重復(fù)操作3次，記錄數(shù)據(jù)如下表：

滴定次數(shù)

0.2000mol·L-1的硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)溶液讀數(shù)（mL）

滴定前

滴定后

1

0.10

20.20

2

1.32

21.32

3

1.05

20.95

則產(chǎn)品的純度=__，若滴定終點(diǎn)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處產(chǎn)生了氣泡，則測得的碳酸錳粗產(chǎn)品的純度__(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)制氫氣的一個重要反應(yīng)是：CO(g) +H2O(g)== CO2(g)+H2(g)。

已知在25℃時：

①C(s)+O2(g)CO(g) ΔH1＝111kJ·mol 1

②H2(g)+O2(g)== H2O(g) ΔH2＝242kJ·mol 1

③C(s)+O2(g) == CO2(g) ΔH3＝394kJ·mol 1

下列說法不正確的是

A. 25℃時，CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g) ΔH＝41kJ·mol1

B. 增大壓強(qiáng)，反應(yīng)①的平衡向逆反應(yīng)方向移動，平衡常數(shù)K減小

C. 反應(yīng)①達(dá)到平衡時，每生成1molCO的同時生成0.5molO2

D. 反應(yīng)②斷開2molH2和1molO2中的化學(xué)鍵所吸收的能量比形成4molO-H鍵所放出的能量少484kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋁及鋁的化合物有著極為廣泛的用途。

（1）金屬鋁的生產(chǎn)是以Al2O3為原料，在熔融狀態(tài)下用石墨做陰極和陽極進(jìn)行電解：

2Al2O34Al+3O2↑,則電解時不斷消耗的電極是_____（填“陽極”或“陰極”）

（2）鋁片、石墨、空氣和海水構(gòu)成的原電池可用于航標(biāo)供電，該原電池正極的電極反應(yīng)是_____。

（3）泡沫滅火器中NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______。

（4）在配制AlCl3溶液時，防止溶液出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，溶液中應(yīng)加入_____。

（5）Mg(OH)2固體能除去鎂鹽溶液中Al3+，原因是_____。（用離子方程式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組利用實(shí)驗(yàn)室中的一瓶未知白色固體粉末進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

請回答下列問題：

(1)白色沉淀為______________________(填化學(xué)式，下同)，產(chǎn)生的有刺激性氣味的氣體是_____________________。

(2)該白色固體粉末是___________________(填化學(xué)式)。

(3)寫出該白色固體粉末受熱分解的化學(xué)方程式：_______________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組欲利用MnO2和濃鹽酸及如圖所示裝置制備Cl2。下列分析中不正確的是

A.I中缺少加熱裝置

B.Ⅱ為凈化Cl2的裝置，其盛放的是NaOH溶液

C.Ⅲ為收集Cl2的裝置

D.Ⅳ中處理多余的Cl2時，Cl2既作氧化劑，又作還原劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-198kJ/mol，在V2O5存在時，該反應(yīng)機(jī)理為：V2O5+SO2→2VO2+SO3(快)； 4VO2+O2→2V2O5(慢)，下列說法正確的是（ ）

A.反應(yīng)速率主要取決于V2O5的質(zhì)量B.VO2是該反應(yīng)的催化劑

C.該反應(yīng)逆反應(yīng)的活化能大于198kJ/molD.升高溫度，該反應(yīng)的△H增大

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