回答下列有關(guān)Na2S溶液的問題．
（1）Na2S溶液盛裝在帶橡膠塞的試劑瓶中，仔細(xì)聞有臭雞蛋氣味，請用離子方程式解釋：
 
，
 
．
（2）將Na2S溶液加入AlCl3溶液中，有白色沉淀和臭雞蛋氣味的氣體生成，發(fā)生的離子反應(yīng)為：
 
．
（3）將Na2S溶液加入AgCl的濁液中，生成的黑色沉淀是
 
（寫化學(xué)式）．
考點(diǎn)：鹽類水解的應(yīng)用,含硫物質(zhì)的性質(zhì)及綜合應(yīng)用
專題：鹽類的水解專題,元素及其化合物
分析：（1）硫化鈉溶液中硫離子分步水解生成少量硫化氫；
（2）將Na2S溶液加入AlCl3溶液中，硫離子和鋁離子發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和硫化氫氣體；
（3）將Na2S溶液加入AgCl的濁液中發(fā)生沉淀反應(yīng)生成硫化銀黑色沉淀．
解答： 解：（1）硫化鈉溶液中硫離子分步水解生成少量硫化氫，水解的離子方程式為：S2-+H2O?HS-+OH-，HS-+H2O?H2S+OH-；
故答案為：S2-+H2O?HS-+OH-；HS-+H2O?H2S+OH-；
（2）將Na2S溶液加入AlCl3溶液中，硫離子和鋁離子發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和硫化氫氣體，反應(yīng)的離子方程式為：2Al3++3S2-+6H2O=3H2S↑+2Al（OH）3↓；
故答案為：2Al3++3S2-+6H2O=3H2S↑+2Al（OH）3↓；
（3）將Na2S溶液加入AgCl的濁液中發(fā)生沉淀反應(yīng)生成硫化銀黑色沉淀，反應(yīng)的離子方程式為2Ag++S2-=Ag2S↓，故答案為：Ag2S．
點(diǎn)評：本題考查了物質(zhì)性質(zhì)的分析判斷，主要是鹽類水解的理解應(yīng)用和離子方程式書寫，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)中，H2O作還原劑的是（　�。�
A、2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
B、2F2+2H2O═4HF+O2↑
C、3NO2+H2O═NO+2HNO3
D、3Fe+4H2O（g）
  △  
.
 
4H2+Fe3O4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表為元素周期表中的一部分，列出10種元素在元素周期表中的位置，用化學(xué)符號回答下列問題
主族

周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAVⅡA0
2⑥⑦
3①③⑤⑧⑩
4②④⑨
（1）10種元素中，第一電離能最大的是
 
，電負(fù)性最小的金屬是
 
．
（2）②③④三種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是
 
＞
 
＞
 

（3）⑥的最高價(jià)氧化物的電子式為
 
，它的晶體類型是
 
晶體．
（4）①和⑤兩者的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下有0.1mol/L的以下幾種溶液，①H2SO4溶液②NaHSO4溶液③CH3COOH溶液④HCl溶液⑤HCN溶液⑥NH3?H2O，其中如下幾種溶液的電離度（即已經(jīng)電離的占原來總的百分?jǐn)?shù)）如下表（已知H2SO4的第一步電離是完全的），回答下面問題：
①H2SO4溶液HSO4-②NaHSO4溶液HSO4-③CH3COOH④HCl溶液
10%29%1.33%100%
（1）常溫下，pH相同的表格中幾種溶液，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是（填序號，下同）
 
．
（2）常溫下，將足量的鋅粉投人等體積pH=1的表格中幾種溶液中，產(chǎn)生H2的體積（同溫同壓下）由大到小的順序是
 
．
（3）在25℃時(shí)，若用已知濃度的NaOH滴定未知濃度的CH3COOH應(yīng)選用
 
作指示劑，若終點(diǎn)時(shí)溶液pH=a，則由水電離的．c（H+）為
 
．
（4）在25℃時(shí)，將b mol?L-1的KCN溶液與0．O1mol?L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測得溶液pH=7，則KCN溶液的物質(zhì)的量濃度b
 
0.01mol?L-1填“＞”、“＜”或“=”）；用含b的代數(shù)式表示HCN的電離常數(shù)Ka=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某興趣小組同學(xué)進(jìn)行乙醛的銀鏡反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)操作步驟如下：
A．在試管里先注入少量NaOH溶液，振蕩，然后加熱煮沸．把NaOH溶液倒去后，再用蒸餾水洗凈試管備用．
B．在洗凈的試管里配制銀氨溶液．
C．沿試管壁加入乙醛稀溶液．
D．加熱．請回答下列問題：
（1）步驟A中加NaOH溶液振蕩，加熱煮沸的目的是：
 
．
（2）步驟D應(yīng)選擇的加熱方法是
 
（填下列裝置編號）

（3）乙醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．
（4）該興趣小組的同學(xué)還對乙醛進(jìn)行銀鏡反應(yīng)的最佳實(shí)驗(yàn)條件進(jìn)行了探究（部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表）：
實(shí)驗(yàn)變量
實(shí)驗(yàn)序號		銀氨溶液的量/mL乙醛的量/滴溫度/℃反應(yīng)混合液的PH值出現(xiàn)銀鏡的時(shí)間/min
1 1 3 65 11 5
2 1 3 45 11 6.5
3 1 5 65 11 4
①實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2，探究的是
 
．
②當(dāng)銀氨溶液的量為1mL，乙醛的量為3滴，溫度為55℃，反應(yīng)混合液pH為11時(shí)，出現(xiàn)銀鏡的時(shí)間為
 
min．（填范圍）
③你認(rèn)為探究乙醛進(jìn)行銀鏡反應(yīng)的最佳條件，除了測定銀鏡出現(xiàn)的時(shí)間外，還需要比較不同條件下形成的銀鏡的
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如下圖中A到F是化合物，且A、B、E、F均含鈉元素，G是單質(zhì)．

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A
 
，B
 
，E
 
，F(xiàn)
 
．
（2）寫出反應(yīng)①②③的化學(xué)方程式：
  ①
 
；②
 
；③
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定溫度下的某容積可變的密閉容器中，建立下列化學(xué)平衡：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）．
試分析和回答下列問題：
（1）可認(rèn)定上述可逆反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
 
（選填序號）．
A、體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
B、v正（CO）=v逆（H2O）
C、生成n mol CO的同時(shí)生成n mol H2
D、1mol H-H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2mol H-O鍵
（2）若上述化學(xué)平衡狀態(tài)從正反應(yīng)開始建立，達(dá)到平衡后，給平衡體系加壓（縮小容積、其它條件不變．下同），則容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量面將
 
（填寫不變、變小、變大）．
（3）若上述化學(xué)平衡狀態(tài)從正、逆兩反應(yīng)同時(shí)建立（即起始時(shí)同時(shí)投放C（s）、H2O（g）、CO（g）、H2（g）），達(dá)到平衡后，試討論：容積內(nèi)氣體混合物的平均相對分子質(zhì)量
.
M
的取值范圍是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下有濃度均為0.5mol/L的四種溶液：①Na2CO3；②NaHCO3；③NH4Cl；④NH3?H2O
（1）寫出④的電離方程式：
 
．
（2）上述溶液中，可發(fā)生水解的是
 
（填序號）．室溫下，在pH=12的①溶液中，由水電離的c（OH-）=
 
mol?L-1．
（3）在上述溶液中，既能與氫氧化鈉反應(yīng)，又能和硫酸反應(yīng)是
 
；寫出在該溶液中存在的質(zhì)子守恒關(guān)系：c（OH-）=
 
．
（4）③溶于重水（D2O）后產(chǎn)生一水合氨和水合氫離子，寫出該過程生成的一水合氨和水合氫離子的化學(xué)式
 
、
 
．此溶液中存在的微粒有
 
種，各離子的濃度大小順序?yàn)椋?div id="xyzwsan" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、K能層中不包含p能級
B、碳原子的電子排布式為1s22p4
C、3p3表示3p能級有三個(gè)軌道
D、同一原子中，2p、3p、4p能級的軌道數(shù)依次增加

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同步練習(xí)冊答案