Question

下表為元素周期表中的一部分，列出10種元素在元素周期表中的位置，用化學符號回答下列問題

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	VⅡA	0
2				⑥		⑦
3	①	③	⑤				⑧	⑩
4	②	④					⑨

（1）10種元素中，第一電離能最大的是

 

，電負性最小的金屬是

 

．
（2）②③④三種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是

 

＞

 

＞

 

（3）⑥的最高價氧化物的電子式為

 

，它的晶體類型是

 

晶體．
（4）①和⑤兩者的最高價氧化物對應水化物相互反應的離子方程式為

 

．

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：由元素在周期表中位置，可知①為Na、②為K、③為Mg、④為Ca、⑤為Al、⑥為C、⑦為O、⑧為Cl、⑨為Br、⑩為Ar．
（1）稀有氣體原子最外層為穩(wěn)定結構，其第一電離能最大、電負性減�。�
（2）電子層結構相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大；
（3）⑥的最高價氧化物為CO₂，分子中C原子與O原子之間形成2對共用電子對，其晶體屬于分子晶體；
（4）①和⑤兩者的最高價氧化物對應水化物分別為氫氧化鈉、氫氧化鋁，二者反應生成偏鋁酸鈉與水．

解答： 解：由元素在周期表中位置，可知①為Na、②為K、③為Mg、④為Ca、⑤為Al、⑥為C、⑦為O、⑧為Cl、⑨為Br、⑩為Ar．
（1）稀有氣體原子最外層為穩(wěn)定結構，不容易失去電子，也不容易獲得電子，故Ar的第一電離能最大、電負性減小，故答案為：Ar；Ar；
（2）電子層結構相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑：K⁺＞Ca²⁺＞Mg²⁺，故答案為：K⁺＞Ca²⁺＞Mg²⁺；
（3）⑥的最高價氧化物為CO₂，分子中C原子與O原子之間形成2對共用電子對，電子式為：，其晶體屬于分子晶體，故答案為：；分子；
（4）①和⑤兩者的最高價氧化物對應水化物分別為氫氧化鈉、氫氧化鋁，二者反應生成偏鋁酸鈉與水，離子反應方程式為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，故答案為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

點評：本題考查元素周期表與元素周期律，難度不大，側重對元素周期律的考查，注意整體把握元素周期表的結構，理解掌握元素周期律，注意稀有氣體電離能、電負性．