精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
在實驗室易燃品櫥柜里有一瓶失去標簽的試劑，某同學為探究其成分，進行如下實驗分析：取4.4g該物質，使其充分燃燒，測知只生成3.6g水和8.8g二氧化碳．請你通過計算回答：
（1）該物質中一定含什么元素？
 

（2）該物質中各元素的質量比是多少？
 
．
考點：有關有機物分子式確定的計算
專題：有機物分子組成通式的應用規(guī)律
分析：根據(jù)原子守恒可知，該物質一定含有C、H元素，根據(jù)C元素質量分數(shù)、H元素質量分數(shù)計算C、H元素質量，再根據(jù)守恒判斷該物質是否含有氧元素，若含有氧元素，計算氧元素質量，進而計算各元素質量之比．
解答： 解：（1）根據(jù)原子守恒可知，該物質一定含有C、H元素，
氫元素的質量為 3.6g×
2
18
=0.4g；
碳元素的質量=8.8g×
12
44
×=2.4g；
由于0.4g+2.4g=2.8g＜4.4g，故該物質含有O元素，即該物質含有C、H、O三種元素，
故答案為：C、H、O；
（2）4.4g該物質含有O元素質量=4.4g-0.4g-2.4g=1.6g，故該物質含有C、H、O元素質量之比=2.4g：0.4g：1.6g=6：1：4，
故答案為：m（C）：m（H）：m（O）=6：1：4．
點評：本題考查質量守恒定律應用，難度不大，注意從宏觀與微觀方面理解質量守恒定律．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

使用容量瓶配制溶液時，由于操作不當，會引起誤差，下列情況會使所配溶液濃度偏低的有幾項（　�。�
①用天平（使用游碼）稱量時，被稱量物與砝碼的位置放顛倒了；
②用滴定管量取液體時，開始時平視讀數(shù)，結束時俯視讀數(shù)；
③溶液轉移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌；
④轉移溶液前容量瓶內有少量蒸餾水；
⑤定容時，仰視容量瓶的刻度線；
⑥定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補加少量水，重新達到刻度線；
⑦用量筒量取一定量濃硫酸配制稀硫酸，轉移到燒杯后，用少量水洗滌量筒；
⑧在燒杯中溶解NaOH后，立即將所得溶液注入容量瓶中．
A、4項B、5項C、6項D、7項

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

定量分析是化學實驗中重要的組成部分．根據(jù)所學知識回答下列實驗：
中和熱的測定：
（1）在實驗室中，用50mL 0.50mol/L的鹽酸與50mL 0.55mol/L的NaOH溶液反應測定中和熱．假設此時溶液密度均為1g/cm3，生成溶液的比容熱c=4.18J/（g?℃），實驗起始溫度為T1℃，終止溫度為T2℃，請寫出中和熱的計算式△H=
 
．
（2）1L 1mol/L H2SO4溶液與2L 1mol/L NaOH溶液完全反應，放出114.6kJ的熱量．請寫出表示該反應中和熱的熱化學方程式
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示的裝置，閉合開關一段時間后，再斷開，請回答問題．在此過程中
（1）A中發(fā)生反應的離子方程式是
 
，其中Fe電極的名稱是
 

（2）若B中溶液仍為藍色，其中一電極增重1.6g，則增重的是B中的
 
（填“C”或“Cu”）電極，電解后溶液的pH為
 
；要使電解后溶液恢復到電解前的狀態(tài)，則需加入
 
  （填化學式），其質量為
 
．（假設電解前后溶液的體積500ml不變）
（3）斷開開關后，發(fā)現(xiàn)C中溶液的PH值
 
（填“增大”、“減小”或“不變”），其通電過程中陽極發(fā)生的反應是
 

（4）此過程中D中的銅電極質量
 
，銀電極質量
 
，電解質溶液濃度
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)生產硝酸的尾氣中含有氮氧化物NOx（NO和NO2的混合物，假設不含N2O4），對生態(tài)環(huán)境和人類健康帶來較大的威脅．
（1）工業(yè)上可用氨催化吸收法處理NOx，反應原理為：4xNH3+6NOx
 催化劑 
.
 
（2x+3）N2+6xH2O．某化學興趣小組模擬該處理過程的實驗裝置如圖1（夾持裝置已略去）：

①裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為
 
．
②裝置D中堿石灰的作用是
 
．
（2）工業(yè)上也常用Na2CO3溶液吸收法處理NOx．已知：NO不能與Na2CO3溶液反應，NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+
CO2；2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2．
①當NOx被Na2CO3溶液完全吸收時，x的值不可能是
 
（填字母）．
A．1.3  B．1.6   C．1.8
②將1mol NOx通入Na2CO3溶液中，被完全吸收時，溶液中生成的NO-3、NO-2兩種離子的物質的量隨x變化關系如圖2所示：圖中線段a表示
 
離子隨x值變化的關系；若用溶質質量分數(shù)為21.2%的Na2CO3溶液吸收，則需要Na2CO3溶液至少
 
g．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

用標簽如右圖的濃硫酸配置500mL0.5mol?L-1稀硫酸，請回答下列問題：
①該濃硫酸物質的量濃度為
 
mol?L-1．
②配制該稀硫酸，需要濃硫酸
 
mL；
③如果實驗室中有15mL，20mL，50mL的量筒，應選用
 
 mL的量筒最好，量取時發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗凈后直接量取
 
mL將使?jié)舛?div id="zfibg3k" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（填偏高、偏低
或無影響）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是某同學設計的放熱反應的觀察裝置．其實驗順序是：①按圖所示將實驗裝置
連接好．②在U形管內加入少量紅墨水（或品紅）溶液．打開T型管螺旋夾使U形管內兩邊的液面處于同一水平面，再夾緊螺旋夾．③在中間的試管里盛1g氧化鈣，當?shù)稳?mL左右的蒸餾水后，同時打開螺旋夾即可觀察．試回答：
（1）實驗中觀察到的現(xiàn)象是
 
．
（2）該實驗中必須進行的一步實驗操作是
 
．
（3）該實驗的原理是
 
．
（4）實驗中反應的化學反應方程式是
 
．
（5）說明CaO、H2O的能量與Ca（OH）2的能量之間的關系
 
．
（6）若該實驗中CaO換成NaCl，實驗還能否觀察到相同現(xiàn)象？
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

物質在水溶液中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡或沉淀溶解平衡，它們都可看作化學平衡的一種．請根據(jù)所學化學知識回答下列問題：
（1）A為0.1mol?L-1的（NH4）2SO4溶液，在該溶液中離子濃度由大到小的順序為
 
．
（2）B為0.1mol?L-1的NaHCO3溶液，NaHCO3在該溶液中存在的平衡有（用離子方程式表示）
 
，
 
，
 
．
（3）以下各小題均為常溫下的溶液
①某溶液中由水電離的c（H+）=10-10mol?L-1，則該溶液的pH為
 
．
②鹽類水解的逆反應是中和反應
 
（填“對”或“錯”）
③HCO溶液呈堿性說明HCO的電離能力弱于水解能力
 
（填“對”或“錯”）
④鹽溶液顯酸堿性，一定是由水解引起的
 
（填“對”或“錯”）
（4）D為含有足量AgCl固體的飽和溶液，AgCl在溶液中存在如下平衡：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq）在25℃時，AgCl的Ksp=1.8×10-10．現(xiàn)將足量AgCl分別放入下列液體中：①100ml蒸餾水　②100mL 0.3mol?lL-1 AgNO3溶液�、�100mL 0.1mol?L-1MgCl2溶液充分攪拌后冷卻到相同溫度，Ag+濃度由大到小的順序為
 
（填序號），此時溶液②中Cl-物質的量濃度為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

充分燃燒一定量的丁烷放出的熱量大小為Q，生成的CO2恰好與100mL濃度為5mol/L的KOH溶液完全反應．則燃燒1mol丁烷放出的熱量為
 
．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案