定量分析是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中重要的組成部分．根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列實(shí)驗(yàn)：
中和熱的測(cè)定：
（1）在實(shí)驗(yàn)室中，用50mL 0.50mol/L的鹽酸與50mL 0.55mol/L的NaOH溶液反應(yīng)測(cè)定中和熱．假設(shè)此時(shí)溶液密度均為1g/cm3，生成溶液的比容熱c=4.18J/（g?℃），實(shí)驗(yàn)起始溫度為T(mén)1℃，終止溫度為T(mén)2℃，請(qǐng)寫(xiě)出中和熱的計(jì)算式△H=
 
．
（2）1L 1mol/L H2SO4溶液與2L 1mol/L NaOH溶液完全反應(yīng)，放出114.6kJ的熱量．請(qǐng)寫(xiě)出表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式
 
．
考點(diǎn)：有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算,熱化學(xué)方程式
專(zhuān)題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化
分析：（1）根據(jù)Q=△H=m?c?△T計(jì)算；
（2）根據(jù)熱化學(xué)方程式中系數(shù)和焓變的關(guān)系來(lái)書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式．
解答： 解：（1）根據(jù)Q=△H=m?c?△T，中和熱的計(jì)算式△H=-4.18J/（g?℃）×100mL×1g/cm3（T2-T1），故答案為：-4.18J/（g?℃）×100mL×1g/cm3（T2-T1）；
（2）根據(jù)稀1L 1mol/L H2SO4溶液與2L 1mol/L NaOH溶液完全反應(yīng)，放出114.6kJ的熱量的熱化學(xué)方程式為：H2SO4（aq）+2NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l），△H=-114.6kJ/mol，
故答案為：H2SO4（aq）+2NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l），△H=-114.6kJ/mol．
點(diǎn)評(píng)：本題考查熱化學(xué)方程式以及反應(yīng)熱的計(jì)算，題目難度中等，注意理解中和熱的概念、把握熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方法，以及利用化學(xué)方程式計(jì)算反應(yīng)熱等問(wèn)題．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲、乙、丙、丁中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，甲為黑色粉末、乙是白色粉末、丙是黃綠色氣體、丁是無(wú)色能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體各物質(zhì)間轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、無(wú)甲 時(shí)乙一定不能生成��；
B、甲生成丁的離子方程式為：MnO2+4H++2Cl- 
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
C、丙和KOH的反應(yīng)離子方程式為：Cl2+2OH-
  △  
.
 
Cl-+ClO-+H2O
D、電解飽和KCl溶液可生成KOH，并同時(shí)生成丙和�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

四種短周期元素在周期表中的相對(duì)位置如表所示，其中Z元素最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
XY
ZW
（1）元素Z位于周期表中的位置
 
．
（2）Y與氫元素形成的18個(gè)電子的分子的電子式為
 
．
（3）W、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的含氧酸的酸性
 
＞
 
（用化學(xué)式表示）．
（4）X、Y、Z、W四種元素對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子的半徑由小到大的順序是
 
．（用離子符號(hào)表示）．
（5）實(shí)驗(yàn)室制取X元素的氫化物的化學(xué)方程式為
 
．工業(yè)上用此氫化物來(lái)檢驗(yàn)W的單質(zhì)是否發(fā)生泄漏，有大量白煙生成，寫(xiě)出此反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（6）Z和X形成的一種化合物相對(duì)分子質(zhì)量在170～190之間，且Z的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為70%．該化合物的化學(xué)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

26.0g鋅與足量的稀鹽酸完全反應(yīng)，最多可收集到多少體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氫氣？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將Cu與CuO的混合物20.8g加入到50mL 18.4mol/L濃H2SO4中，加熱充分反應(yīng)至固體物質(zhì)完全溶解，冷卻后將混合液稀釋至1000mL，測(cè)得c（Cu2+）=0.3mol/L．試計(jì)算：
（1）反應(yīng)過(guò)程中放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積（不考慮氣體在溶液中的溶解）．
 

（2）溶液稀釋后，c（H+）是多少？
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

I．單質(zhì)分別跟濃硝酸混合出現(xiàn)的情況依次是：①反應(yīng)生成相應(yīng)的硝酸鹽，②反應(yīng)生成最高價(jià)含氧酸，
③單質(zhì)呈鈍化態(tài)，④不發(fā)生反應(yīng)．符合上述要求的單質(zhì)組是
 

A、Cu、Si、Zn、Au　　B、Ag、P、Al、Pt　　C、Fe、C、Sb、Hg　　D、Cu、S、Fe、Pb
以你的判斷為依據(jù)寫(xiě)出并配平反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①
 
．
②
 
．
II．現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G、H八種氣體，根據(jù)下列事實(shí)判斷各是哪種氣體．
（1）A、B、D、F四種氣體是單質(zhì)．
（2）把A和B混合，在光照下發(fā)生爆炸，生成氣體C．
（3）A和D在一定條件下發(fā)生反應(yīng)生成氣體E．
（4）D和F在放電條件下可生成氣體G．
（5）G與空氣混合時(shí)，由無(wú)色變成紅棕色氣體H．
（6）E與C反應(yīng)冒白煙．
（7）H溶于水生成一種強(qiáng)酸和氣體G．
試寫(xiě)出下列幾種氣體的化學(xué)式：A
 
，B
 
，C
 
，D
 
，E
 
，F(xiàn)
 
．
H與水反應(yīng)的離子方程式：
 
．
E與C反應(yīng)冒白煙的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）化學(xué)反應(yīng)CH3OH（l）+NH3（g）?CH3NH2（g）+H2O（g），在某溫度下自發(fā)進(jìn)行，若反應(yīng)的|△H|═17KJ/mol，|△H-T△S|═17KJ/mol，則：△H
 
0 （填寫(xiě)“＞”、“＜”或“=”下同）．
（2）充分燃燒1mol 只含碳、氫、氧的有機(jī)物，所需氧氣9mol，產(chǎn)生二氧化碳8mol．則符合該條件的有機(jī)物的通式為
 
 （用n表示氧原子個(gè)數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在實(shí)驗(yàn)室易燃品櫥柜里有一瓶失去標(biāo)簽的試劑，某同學(xué)為探究其成分，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)分析：取4.4g該物質(zhì)，使其充分燃燒，測(cè)知只生成3.6g水和8.8g二氧化碳．請(qǐng)你通過(guò)計(jì)算回答：
（1）該物質(zhì)中一定含什么元素？
 

（2）該物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比是多少？
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向 99.5mL 0.2mol/L的NaOH溶液中加入 100.5mL 0.1mol/L的H2SO4后，溶液的pH為多少？
 
．

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