Question

【題目】A、B、C、X均為中學常見的純凈物，它們之間有如下轉化關系（副產(chǎn)物已略去）。

試回答：

(1)若X是強氧化性氣體單質(zhì)，則A可能是______(填序號)。

a．C b．Al c．Na d．Mg

(2) 若A、B、C均為含有同種金屬元素的化合物,且A為氧化物，反應①中X是強堿，反應②中X為CO2，則C的化學式為_________,反應②的離子方程式____________________,反應②中CO2_______(填“能”或“否”)用鹽酸或稀硫酸代替.

(3) 若X是金屬單質(zhì)，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，X在A中燃燒產(chǎn)生棕黃色的煙。B的化學式為________；C溶液在貯存時應加入少量X，理由是(用必要的文字和離子方程式表示)____________________________；檢驗此C溶液中金屬元素的操作方法是________________。

Answer 1

【答案】a cAl(OH)3AlO2`+CO2+2H2O==Al(OH)3+HCO3-否FeCl3防止二價鐵被氧化成三價鐵取C溶液少許于試管中，先加KSCN溶液不變血紅色，再加入氯水變血紅色

【解析】

（1）若A是非金屬單質(zhì)，X是強氧化性單質(zhì)，A可發(fā)生連續(xù)氧化，則A為S或C、Na或N2，故答案為：ac；（2）若A、B、C均為含有同種金屬元素的化合物,且A為氧化物，反應①中X是強堿，反應②中X為CO2，則可推斷A為Al2O3，B為NaAlO2，C為Al(OH)3；反應②是偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳反應生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉，反應的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O==Al(OH)3+HCO3-；反應②中CO2不能用鹽酸或稀硫酸代替，否則過量的鹽酸會將產(chǎn)生的氫氧化鋁溶解；（3）若X是金屬單質(zhì)，應為Fe，A是氣體單質(zhì)，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，證明含有氯離子，證明A氣體是Cl2，①B為FeCl3；C溶液在貯存時應加入少量Fe，理由是防止二價鐵被氧化成三價鐵； ②B為氯化鐵，檢驗鐵離子可取C溶液少許于試管中，先加KSCN溶液不變血紅色，再加入氯水變血紅色，證明該陽離子存在。