【題目】氧化鐵是一種重要的無機(jī)材料,化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,催化活性高,具有良好的耐光性、耐熱性和對(duì)紫外線的屏蔽性,從某種工業(yè)酸性廢液(主要含Na+、Fe2+、Fe3+、Mg2+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣)中回收氧化鐵流程如圖:
已知:常溫下Ksp[Mg(OH)2]=1.2×10﹣11; Ksp[Fe(OH)2]=2.2×10﹣16;Ksp[Fe(OH)3]=3.5×10﹣38;Ksp[Al(OH)3]=1.0×10﹣33。
(1)寫出在該酸性廢液中通入空氣時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)方程式_____。
(2)常溫下,根據(jù)已知條件在pH=5的溶液中,理論上下列微粒在該溶液中可存在的最大濃度c(Fe3+)=_____。
(3)有人用氨水調(diào)節(jié)溶液pH,在pH=5時(shí)將Fe(OH)3沉淀出來,此時(shí)可能混有的雜質(zhì)是_____(填化學(xué)式,下同),用_____試劑可將其除去。
【答案】4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O; 3.5×10-11mol·L-1 Al(OH)3 NaOH
【解析】
(1)酸性廢液中含有Fe2+,Fe2+能被氧氣氧化進(jìn)行分析;
(2)根據(jù)溶度積進(jìn)行計(jì)算;
(3)根據(jù)溶度積進(jìn)行分析和計(jì)算。
(1)酸性廢液中含有Fe2+,Fe2+能被O2氧化,因此離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O;
答案:4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O;
(2)溶液的pH=5,則溶液c(OH-)=mol·L-1=10-9mol·L-1,根據(jù)Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe3+)×c3(OH-),代入數(shù)值,得到c(Fe3+)=mol·L-1=3.5×10-11mol·L-1;
答案:3.5×10-11mol·L-1;
(3) 溶液的pH=5,則溶液c(OH-)=mol·L-1=10-9mol·L-1,Ksp[Mg(OH)2]=c(Mg2+)×c2(OH-)代入數(shù)值,c(Mg2+)=1.2×107mol·L-1,說明Mg2+沒有出現(xiàn)沉淀,Ksp[Al(OH)3]=c(Al3+)×c3(OH-),代入數(shù)值,得出c(Al3+)=10-6mol·L-1<1×10-5mol·L-1,說明Al3+幾乎完全沉淀,混有的雜質(zhì)為Al(OH)3,Al(OH)3屬于兩性氫氧化物,Fe(OH)3為堿性氫氧化物,因此需要加入NaOH溶液溶解Al(OH)3;
答案:Al(OH)3;NaOH。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,FeS的Ksp=6.25×10-18(設(shè)飽和溶液的密度為1g/mL)。若已知H2S飽和溶液在常溫下,c(H+)與c(S2-)之間存在以下關(guān)系:c2(H+)·c(S2-)=1.0×10-22,在該溫度下,將適量FeS投入H2S飽和溶液中,欲使溶液中c(Fe 2+)達(dá)到1mol/L,應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH為___________
(已知:lg2 = 0.3)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知每個(gè)手性碳原子具有一對(duì)旋光異構(gòu)體,也稱對(duì)映異構(gòu)體。據(jù)此化合物分子中有a種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子,如果用氯取代分子中的氫原子,生成的一氯代物可能有b種,則a、b分別是
A.3、6B.4、8C.4、6D.4、12
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上用重鉻酸鈉(Na2Cr2O7)結(jié)晶后的母液(含少量雜質(zhì)Fe3+)生產(chǎn)重鉻酸鉀(K2Cr2O7).工藝流程如圖1及相關(guān)物質(zhì)溶解度曲線如圖2:
(1)由Na2Cr2O7生產(chǎn)K2Cr2O7的化學(xué)方程式為:____________.通過冷卻結(jié)晶析出大量K2Cr2O7的原因是____________.
(2)向Na2Cr2O7母液中加堿液調(diào)pH的目的是____________.
(3)固體A主要為____________(填化學(xué)式),固體B主要為____________(填化學(xué)式).
(4)為檢驗(yàn)得到的重鉻酸鉀晶體中含有少量的氯化鈉雜質(zhì),實(shí)驗(yàn)方法是:____________;進(jìn)一步提純產(chǎn)品的方法是____________
(5)將SO2通入用硫酸酸化的重鉻酸鉀溶液中,可制得硫酸鉻鉀KCr(SO4)2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________;如果溶液的酸堿性控制不當(dāng),可能會(huì)有Cr(OH)SO4雜質(zhì)生成.現(xiàn)從得到的硫酸鉻鉀產(chǎn)品中取出3.160g樣品加入足量鹽酸和BaCl2溶液后,得到白色沉淀5.126g.若產(chǎn)品中雜質(zhì)只有Cr(OH)SO4,則該產(chǎn)品中KCr(SO4)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________(用百分?jǐn)?shù)表示,保留1位小數(shù)).
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】10℃時(shí)加熱NaHCO3飽和溶液,測(cè)得該溶液的pH發(fā)生如下變化:
溫度/℃ | 10 | 20 | 30 | 加熱煮沸后冷卻到50℃ |
pH | 8.3 | 8.4 | 8.5 | 8.8 |
(1)甲同學(xué)認(rèn)為,該溶液的pH升高的原因是HCO3-水解程度增大,故堿性增強(qiáng),該反應(yīng)的離子方程式為______________________。乙同學(xué)認(rèn)為,溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解,生成了Na2CO3,并推斷Na2CO3的水解程度________NaHCO3(填“大于”或“小于”)。丙同學(xué)認(rèn)為甲、乙的判斷都不充分,丙認(rèn)為:
(2)只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X,若產(chǎn)生沉淀,則________(填“甲”或“乙”)判斷正確。試劑X是________(填選項(xiàng))。
A.Ba(OH)2溶液 | B.BaCl2溶液 |
C.NaOH溶液 | D.澄清的石灰水 |
(3)查閱資料發(fā)現(xiàn)NaHCO3的分解溫度為150℃,丙斷言________(填“甲”或“乙”)判斷是錯(cuò)誤的,理由是________________________________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( )
A.1 mol過氧化鈉中陰離子所帶的負(fù)電荷數(shù)為NA
B.14 g乙烯和丙烯的混合物中含有的碳原子的數(shù)目為NA
C.28 g C16O與28 g C18O中含有的質(zhì)子數(shù)均為14 NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2 NA
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說法正確的是( )
A. 圖1中,插入海水中的鐵棒,越靠近底端,腐蝕越嚴(yán)重
B. 鍍層破損后,鍍鋅鐵比鍍錫鐵更耐用
C. 純銀器表面在空氣中因電化學(xué)腐蝕漸漸變暗
D. 圖2中,金屬棒X若為Cu,可使埋在地下的鋼管免受腐蝕
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】阿魏酸在食品、醫(yī)藥等方面有著廣泛用途。一種合成阿魏酸的反應(yīng)可表示為
下列說法正確的是
A.可用酸性KMnO4溶液檢測(cè)上述反應(yīng)是否有阿魏酸生成
B.香蘭素、阿魏酸均可與Na2CO3、NaOH溶液反應(yīng)
C.通常條件下,香蘭素、阿魏酸都能發(fā)生取代、加成、消去反應(yīng)
D.1mol香蘭素最多可以與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】1 mol H—H鍵的鍵能是436kJ,1 mol I—I鍵的鍵能是151kJ,1 mol H—I鍵的鍵能是299kJ,則對(duì)反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)的說法,不正確的是 ( )
A.放熱反應(yīng)B.吸熱反應(yīng)C.化合反應(yīng)D.可逆反應(yīng)
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com