【題目】[化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
鈦、鉻、鐵、鎳、銅等金屬及其化合物在工業(yè)上有重要用途。
(1)鈦鐵合金是鈦系儲(chǔ)氫合金的代表,該合金具有放氫溫度低、價(jià)格近中等優(yōu)點(diǎn)。
①Cu的基態(tài)原子價(jià)電子排布式為_____________,
②Ni的基態(tài)原子共___________有種不同能級(jí)的電子。
(2)制備CrO2Cl2的反應(yīng)為K2Cr2O7+3CCl4=2KCl+2CrO2Cl2+3COCl2↑
①上述化學(xué)方程式中非金屬元素電負(fù)性由大到小的順序是,________________,(用元素符號(hào)表示)
②COCl2分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),COCl2分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為_______________;中心原子的雜化方式為_____________。
③NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)均與氯化鈉的晶體結(jié)構(gòu)相同,其中Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為6.9×10-2nm和7.8×10-2nm。則熔點(diǎn)NiO__________FeO(填“>”、“<”或“=”),原因是_____________。
(4)Ni和La的合金是目前使用廣泛的儲(chǔ)氫材料。該合金的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示:
①該晶體的化學(xué)式為_____________;
②已知該晶體的摩爾質(zhì)量為Mg/mol,密度為dg/cm3,設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。則該晶胞的體積
是_____________ cm3(用M、d、NA的代數(shù)式表示)
③該晶體的內(nèi)部具有空隙,且每個(gè)晶胞的空腺中儲(chǔ)存6個(gè)氫原子比較穩(wěn)定。已知:標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的密度為ρg/cm3。
儲(chǔ)氫能力=
若忽略吸氫前后晶胞的體積變化,則該儲(chǔ)氫材料的儲(chǔ)氫能力為_______________。(用M、d、ρ的代數(shù)式表示)
【答案】 3d104s1 7 O>Cl>C 3∶1 sp2 > 兩者均為離子晶體,且陰陽(yáng)離子電荷數(shù)均為2,但Fe2+的離子半徑較大,離子晶體晶格能大,因此其熔點(diǎn)較低 LaNi5
【解析】(1)①Cu是29號(hào)元素,位于元素周期表中第四周期第IB族,故Cu的基態(tài)原子價(jià)電子排布式為3d104s1.答案 3d104s1。
②Ni是28號(hào)元素,原子核外有1s、2s、3s、4s、2p、3p、3d等7個(gè)能級(jí),
因此確答案是:7。
(2)制備CrO2Cl2的反應(yīng)為K2Cr2O7+3CCl4=2KCl+2CrO2Cl2+3COCl2↑
①反應(yīng)式中非金屬元素有三種:O、C、Cl,CCl4中C表現(xiàn)正化合價(jià)、Cl表現(xiàn)負(fù)化合價(jià),中Cl為+1價(jià),O為-2價(jià),電負(fù)性越大,對(duì)成鍵電子吸引力越大,元素相互化合時(shí)該元素表現(xiàn)負(fù)價(jià),故電負(fù)性:,
因此,本題正確答案是:;
②分子中有1個(gè)鍵和2個(gè)鍵,所以分子中鍵的數(shù)目為3,鍵的數(shù)目為1,個(gè)數(shù)比,中心原子C電子對(duì)數(shù),故中心原子雜化方式為,
③、的晶體結(jié)構(gòu)類型均與氯化鈉的相同,說(shuō)明二者都是離子晶體,離子晶體的熔點(diǎn)與離子鍵的強(qiáng)弱有關(guān),離子所帶電荷數(shù)越多,離子半徑越小,離子鍵越強(qiáng),熔點(diǎn)越高.因?yàn)?/span>的離子半徑小于的離子半徑,屬于熔點(diǎn)是,
因此,本題正確答案是:; 兩者均為離子晶體,且陰陽(yáng)離子電荷數(shù)均為2,但Fe2+的離子半徑較大,離子晶體晶格能大,因此其熔點(diǎn)較低。
(4)①該合金的晶胞如圖所示,晶胞中心有一個(gè)鎳原子,其他8個(gè)鎳原子都在晶胞面上,鑭原子都在晶胞頂點(diǎn).
所以晶胞實(shí)際含有的鎳原子為,晶胞實(shí)際含有的鑭原子為,所以晶體的化學(xué)式,因此,本題正確答案是:;
②一個(gè)晶胞的質(zhì)量,根據(jù),即,
因此,本題正確答案是:;
③合金儲(chǔ)氫后的密度儲(chǔ)氫能力,根據(jù)上述分析儲(chǔ)氫材料的儲(chǔ)氫能力為
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA 四個(gè)主族元素的氫化物的沸點(diǎn)變化趨勢(shì)如下圖所示,分析圖中的遞變規(guī)律,下列結(jié)論中正確的是( )
A. CH4 分子間的氫鍵較弱,故其沸點(diǎn)較低
B. 圖中的橫坐標(biāo)的數(shù)值表示的是中心原子的主族序數(shù)
C. ⅣA 族元素氫化物的穩(wěn)定性隨相對(duì)分子質(zhì)量的遞增逐漸增強(qiáng)
D. H2O、HF、NH3 三種物質(zhì)的沸點(diǎn)比同主族的其他氫化物都高,是因 為組成這三種物質(zhì)的分子間均可形成氫鍵
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某元素位于第三周期第ⅥA族。下列敘述不正確的是
A. 該元素是非金屬元素 B. 該元素原子的核電荷數(shù)為16
C. 該元素原子核外有3個(gè)電子層 D. 該元素原子容易失去最外層電子
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】NH4Cl和Ba(OH)2反應(yīng)是一個(gè)吸熱反應(yīng),在反應(yīng)過(guò)程中
A. 核能轉(zhuǎn)化成熱能
B. 化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能
C. 生成物的總能量等于反應(yīng)物的總能量
D. 生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】海帶中含有豐富的碘,為了從海帶中提取碘,某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn):
請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白:
(1)步驟①灼燒海帶時(shí),除需要三腳架外,還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是__________(從下列儀器中選出所需儀器,用標(biāo)號(hào)字母填寫(xiě)在空白處);
A.燒杯 B.坩堝 C.表面皿 D.泥三角 E.酒精燈 F.干燥器
(2)步驟③的實(shí)驗(yàn)操作名稱是_____________;
(3)寫(xiě)出步驟④的離子反應(yīng)方程式(已知MnO2生成Mn2+和H2O )__________________ ;
(4)步驟⑤中,某學(xué)生選擇用苯來(lái)提取碘的理由是______________________________ , 還可選用_____________________(寫(xiě)試劑的化學(xué)式)來(lái)提取碘,該步驟所用主要玻璃儀器的名稱是__________________________。
(5)步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘,同時(shí)回收苯,該步驟的實(shí)驗(yàn)操作名稱是__________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:pKa=-lgKa,25℃時(shí),H2A的pKa1=1.85,pKa2=7.19,用0.1molL-1NaOH溶液滴定20mL0.1molL-1H2A溶液的滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是
A. c點(diǎn)所得溶液中:c(A2-)=c(HA-)
B. b點(diǎn)所得溶液中:c(H2A)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)
C. A2-水解平街常數(shù)Kh(A2-)=10-7.19
D. a點(diǎn)所得溶液中,V0=10mL
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】根據(jù)等電子原理,由短周期元素組成的粒子,只要其電子總數(shù)相同,均可互稱為等電子體。等電子體之間結(jié)構(gòu)相似,物理性質(zhì)也相近。以下各組粒子能互稱為等電子體的是( )
A. O3和SO2 B. CO和N2 C. CO和NO D. N2H4 和C2H4
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com