【題目】ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA 四個(gè)主族元素的氫化物的沸點(diǎn)變化趨勢(shì)如下圖所示,分析圖中的遞變規(guī)律,下列結(jié)論中正確的是( )
A. CH4 分子間的氫鍵較弱,故其沸點(diǎn)較低
B. 圖中的橫坐標(biāo)的數(shù)值表示的是中心原子的主族序數(shù)
C. ⅣA 族元素氫化物的穩(wěn)定性隨相對(duì)分子質(zhì)量的遞增逐漸增強(qiáng)
D. H2O、HF、NH3 三種物質(zhì)的沸點(diǎn)比同主族的其他氫化物都高,是因 為組成這三種物質(zhì)的分子間均可形成氫鍵
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將鐵絲投入盛有稀硫酸的試管中,劇烈反應(yīng),用手觸摸試管外壁感覺(jué)燙手。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
C.該反應(yīng)過(guò)程中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能D.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】銅及其化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)畫(huà)出基態(tài)Cu原子的價(jià)電子排布圖_______________;
(2)已知高溫下Cu2O比CuO穩(wěn)定,從核外電子排布角度解釋高溫下Cu2O更穩(wěn)定的原因____________________________________;
(3)配合物[Cu(NH3)2]OOCCH3中碳原子的雜化類(lèi)型是___________,配體中提供孤對(duì)電子的原子是________。C、N、O三元素的第一電離能由大到小的順序是_______________(用元素符號(hào)表示)。
(4)銅晶體中銅原子的堆積方式如圖1所示,則晶體銅原子的堆積方式為____________。
(5)M原子的價(jià)電子排布式為3s23p5,銅與M形成化合物的晶胞如圖2所示(黑點(diǎn)代表銅原子)。
①該晶體的化學(xué)式為_____________。
②已知銅和M的電負(fù)性分別為1.9和3.0,則銅與M形成的化合物屬于________化合物(填“離子”、“共價(jià)”)。
③已知該晶體的密度為ρg·cm-3,阿伏伽德羅常數(shù)為NA,已知該晶體中Cu原子和M原子之間的最短距離為體對(duì)角線的1/4,則該晶體中Cu原子和M原子之間的最短距離為___________pm(寫(xiě)出計(jì)算列式)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列化學(xué)反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)的是( )
A.Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體混合時(shí)
B.金屬鈉與水反應(yīng)
C.濃硫酸稀釋
D.煅燒石灰石
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學(xué)分別進(jìn)行氫氧化鐵膠體的制備實(shí)驗(yàn)。
甲同學(xué):向1 mol·L-1的氯化鐵溶液中加少量氫氧化鈉溶液。
乙同學(xué):直接加熱飽和FeCl3溶液。
丙同學(xué):向25 mL沸水中逐滴加入5~6滴氯化鐵飽和溶液,繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色,停止加熱。
試回答下列問(wèn)題:
(1)其中操作正確的同學(xué)是____________,若丙同學(xué)實(shí)驗(yàn)中不停止加熱,會(huì)看到___________。
(2)氫氧化鐵膠體制備的化學(xué)方程式為_______________________________;
(3)證明有氫氧化鐵膠體生成利用的膠體性質(zhì)是_______,提純所制氫氧化鐵膠體常用的方法是________。
(4)利用氫氧化鐵膠體進(jìn)行實(shí)驗(yàn):
①將其裝入U(xiǎn)形管內(nèi),用石墨作電極,通電一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)與電源負(fù)極相連的電極區(qū)附近的顏色逐漸變深,這表明氫氧化鐵膠體微粒帶__________(填“正”或“負(fù)”)電荷;
②若向其中加入飽和硫酸鈉溶液,產(chǎn)生的現(xiàn)象是________________________;
③若向其中逐滴加入稀鹽酸,產(chǎn)生的現(xiàn)象是__________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某化學(xué)興趣小組做以下屬于對(duì)SO2的性質(zhì)進(jìn)行研究。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)裝置B的作用是_______________________。
(2)裝置C的目的是檢驗(yàn)SO2的_____性。裝置D中NaOH全部轉(zhuǎn)化為NaHSO3的標(biāo)志是_______________。
(3)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明:室溫下,NaHSO3溶液中HSO3-的電離平衡常數(shù)Ka與水解平衡常數(shù)Kb的相對(duì)大小關(guān)系_______________________________。
(4)向裝置D所得NaHSO3溶液中加入NaClO溶液時(shí),反應(yīng)有下列三種可能的情況:
Ⅰ.HSO3-與ClO-恰好反應(yīng) Ⅱ. NaClO不足 Ⅲ. NaClO過(guò)量
甲同學(xué)分別取上述混合溶液于試管中,通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)確定該反應(yīng)屬于哪一種情況,請(qǐng)完成下表:(已知酸性:H2SO3>H2CO3>HClO)
實(shí)驗(yàn)序號(hào) | 實(shí)驗(yàn)操作 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
① | 加入幾小塊CaCO3固體 | 有氣泡產(chǎn)生 | Ⅰ或Ⅱ |
② | 滴加少量淀粉KI溶液,振蕩 | __________ | Ⅲ |
③ | 滴加少量溴水,振蕩 | _________ | Ⅱ |
④ | 滴加少量酸性KMnO4溶液,振蕩 | 溶液呈紫色 | ______ |
(5)測(cè)定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計(jì)算)的方案如下:
(已知:滴定時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+I2 +2H2O==H2SO4+2HI)
①按上述方案實(shí)驗(yàn),消耗標(biāo)準(zhǔn)I2溶液25.00mL,該次實(shí)驗(yàn)測(cè)得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計(jì)算)為_________g·L-1。
②在上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,若有部分HI 被空氣氧化,則測(cè)得結(jié)果________(填“偏高”、偏低”或“不變”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】火柴頭上通常含有氯酸鉀、二氧化錳、硫等物質(zhì)。某同學(xué)欲檢驗(yàn)火柴燃燒后的氣體中是否含有CO2,他應(yīng)采用下列方法中的。ǎ
A.通入澄清的石灰水中B.先通入足量NaHCO3溶液中,再通入澄清石灰水中
C.通入品紅溶液中D.先通入足量溴水中,再通入澄清石灰水中
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】[化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
鈦、鉻、鐵、鎳、銅等金屬及其化合物在工業(yè)上有重要用途。
(1)鈦鐵合金是鈦系儲(chǔ)氫合金的代表,該合金具有放氫溫度低、價(jià)格近中等優(yōu)點(diǎn)。
①Cu的基態(tài)原子價(jià)電子排布式為_____________,
②Ni的基態(tài)原子共___________有種不同能級(jí)的電子。
(2)制備CrO2Cl2的反應(yīng)為K2Cr2O7+3CCl4=2KCl+2CrO2Cl2+3COCl2↑
①上述化學(xué)方程式中非金屬元素電負(fù)性由大到小的順序是,________________,(用元素符號(hào)表示)
②COCl2分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),COCl2分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)比為_______________;中心原子的雜化方式為_____________。
③NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)均與氯化鈉的晶體結(jié)構(gòu)相同,其中Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為6.9×10-2nm和7.8×10-2nm。則熔點(diǎn)NiO__________FeO(填“>”、“<”或“=”),原因是_____________。
(4)Ni和La的合金是目前使用廣泛的儲(chǔ)氫材料。該合金的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示:
①該晶體的化學(xué)式為_____________;
②已知該晶體的摩爾質(zhì)量為Mg/mol,密度為dg/cm3,設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。則該晶胞的體積
是_____________ cm3(用M、d、NA的代數(shù)式表示)
③該晶體的內(nèi)部具有空隙,且每個(gè)晶胞的空腺中儲(chǔ)存6個(gè)氫原子比較穩(wěn)定。已知:標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的密度為ρg/cm3。
儲(chǔ)氫能力=
若忽略吸氫前后晶胞的體積變化,則該儲(chǔ)氫材料的儲(chǔ)氫能力為_______________。(用M、d、ρ的代數(shù)式表示)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鉬(Mo)是一種難熔稀有金屬,我國(guó)的鉬儲(chǔ)量居世界第二。鉬及其合金在冶金,農(nóng)業(yè)、電器、化工、環(huán)保等方面有著廣泛的應(yīng)用。
(1)Mo可被發(fā)煙硝酸氧化,產(chǎn)物MoOF4和MoO2F2物質(zhì)的量比為1:1,完成下列方程式:
____Mo+____HF+_____HNO3=_______MoO2F2+_______MoOF4+NO2↑+_____________,___________
(2)己知:
①2Mo(s)+3O2(g)=2MoO3(s) ΔH1
②MoS2(s)+2O2(g)==Mo(s)+2SO2(g) ΔH2
③2MoS2(s)+7O2(g)==2MoO3(s)+4SO2(g) ΔH3
則ΔH3=_______(用含ΔH1、ΔH2的代數(shù)式表示),在反應(yīng)③中若有0.2molMoS2參加反應(yīng),則轉(zhuǎn)移電子_____mol。
(3)密閉容器中用Na2CO3(s)作固硫劑,同時(shí)用一定量的氫氣還原鉬礦(MoS2)原理是:MoS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)==Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s) ΔH
實(shí)驗(yàn)測(cè)得平衡時(shí)的有關(guān)變化曲線如圖所示
①由圖可知,該反應(yīng)的ΔH____0(填“>”或“<”)。
②如果上述反應(yīng)在體積不變的密閉容器中達(dá)平衡,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是_____(選填編號(hào))。
A.V正(H2)=V逆(H2O)
B再加入MoS2,則H2轉(zhuǎn)化率增大
C.容器內(nèi)氣體的密度不變時(shí),一定達(dá)平衡狀態(tài)
D.容器內(nèi)壓強(qiáng)不變時(shí),一定達(dá)平衡狀態(tài)
③由圖可知M點(diǎn)時(shí)氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率為_____(計(jì)算結(jié)果保留0.1%)。
④平衡常數(shù)可用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,氣體分壓=氣體總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。求圖中M點(diǎn)的平衡常數(shù)KP=_____(MPa)2
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