【題目】一種三室微生物燃料電池污水凈化系統(tǒng)原理如圖所示，圖中有機(jī)廢水中有機(jī)物可用C6H10O5，表示，咸水中的主要溶質(zhì)為NaCl。下列有關(guān)說法正確的是

A. a為原電池的負(fù)極

B. b電極附近溶液的pH減小

C. a電極反應(yīng)式為

D. 中間室：Na+移向左室，Cl-移向右室

【答案】A

【解析】

A. a極生成CO2，碳元素化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，a為原電池的負(fù)極，故A正確；

B. b電極的電極反應(yīng)為2NO3-+10e-+12H+=N2↑+6H2O，附近溶液氫離子濃度減小，pH增大，故B錯誤；

C. a電極反應(yīng)式應(yīng)為：C6H10O5-24e－+7H2O=6CO2↑+24H+，故C錯誤；

D. 中間室：Na+移向正極右室，Cl－移向負(fù)極左室，故D錯誤，

故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是某學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。 據(jù)此下列說法錯誤的是

A. 該硫酸具有強(qiáng)烈的腐蝕性，應(yīng)放于危險化學(xué)用品柜中妥善保管

B. 取10 mL該硫酸于燒杯中，再加等體積的水，可配得49%的硫酸

C. 配制200mL4．6 mol·L-1的稀硫酸需取該硫酸50 mL

D. 該硫酸與等質(zhì)量的水混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度小于9．2 mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】抗丙肝新藥的中間體合成路線圖如下：

已知：-Et為乙基。

(1)的名稱是____，所含官能團(tuán)的名稱是____。

(2)的分子式為____。

(3)反應(yīng)②化學(xué)方程式為________，反應(yīng)③的反應(yīng)類型是____。

(4)寫出與互為同分異構(gòu)體的芳香類化合物的結(jié)構(gòu)簡式（核磁共振氫譜為四組峰，峰面積比為1:2:2:6，且不含-NH2）____

(5)設(shè)計由乙醇、1，3-丁二烯和甲氨( CH3NH2)合成路線（其他試劑任選）。__________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一定條件下發(fā)生反應(yīng)3A(g)+2B(g) zC(g)+2D(g)，在2 L 的密閉容器中把4 mol A 和 2 mol B 混合，2 min 后反應(yīng)達(dá)到平衡時生成 1.6 mol C，又測得反應(yīng)速率v(D)=0.2 mol·(L·min) -1 。則下列說法不正確的是

A. z=4 B. B 的轉(zhuǎn)化率是40%

C. A 的平衡濃度是1.4 mol·L-1 D. 平衡時氣體壓強(qiáng)是原來壓強(qiáng)的0.9

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】圖裝置可處理乙醛廢水，乙醛在陰、陽極分別轉(zhuǎn)化為乙醇和乙酸。下列說法正確的是（ ）

A．b電極為正極

B．電解過程中，陰極區(qū)Na2SO4的物質(zhì)的量增大

C．陽極電極反應(yīng)式為CH3CHO－2e－＋H2O===CH3COOH＋2H＋

D．電解過程中，陰、陽極還分別產(chǎn)生少量的O2和H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的

A. 用溴水能鑒別CH3CH==CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO

B. 用如圖所示方法可保護(hù)鋼閘門不被腐蝕

C. 根據(jù)核磁共振氫譜不能鑒別1溴丙烷和2溴丙烷

D. 食用花生油和雞蛋清都能發(fā)生水解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是

A. 用惰性電極電解MgCl2溶液：2Cl－ + 2H2O2OH－+ H2↑+ Cl2↑

B. 用銀氨溶液檢驗乙醛中的醛基：CH3CHO＋＋2OH－CH3COO－＋＋3NH3＋2Ag↓＋H2O

C. 鄰羥基苯甲酸中加入足量NaHCO3溶液：

D. 向含NaOH的Cu(OH)2懸濁液中加入乙醛溶液并加熱： CH3CHO +2Cu(OH)2+ OH－CH3COO－+ Cu2O↓+3H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】亞硝酸鈉廣泛用于工業(yè)、建筑業(yè)及食品加工業(yè)。某課外活動小組的同學(xué)擬制備亞硝酸鈉、測定其產(chǎn)品的純度并驗證亞硝酸鈉的某些性質(zhì)。

（1）甲組同學(xué)采用下圖裝置制取亞硝酸鈉。

①儀器M的名稱是______________。

②裝置A中用較濃的硫酸而不用稀硫酸的原因是_____________________。

③若裝置B中生成等物質(zhì)的量的NO與NO2，則裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。

④已知NO與NaOH溶液不反應(yīng)，而NO2可與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)：2NO2＋2NaOH NaNO3＋NaNO2＋H2O。若通入裝置C中的NO與NO2物質(zhì)的量之比為1 ：1，則裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

（2）乙組同學(xué)擬測定甲組制得的產(chǎn)品中NaNO2的純度。乙組同學(xué)采用高錳酸鉀滴定法，稱取m g試樣于錐形瓶中，加入適量水溶解，然后用c mol·L－1的KMnO4溶液（適量稀H2SO4酸化）進(jìn)行滴定，并重復(fù)上述操作2次。

①高錳酸鉀溶液應(yīng)盛放在___________（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。

②滴定至終點時溶液的顏色變化是__________________。

③若滴定至終點時平均消耗VmL標(biāo)準(zhǔn)溶液，則產(chǎn)品的純度為_____（用含c、m、V的代數(shù)式表示）。

（3）丙組同學(xué)擬設(shè)計實驗證明：

①酸性條件下NaNO2具有氧化性。實驗操作為________________________。

②HNO2的酸性比CH3COOH強(qiáng)。實驗操作為__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，容積固定的密閉容中對于可逆反應(yīng)X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為 c1、c2、c3(均不為零)，達(dá)到平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L，則下列判斷不合理的是(　　)

A. c1∶c2＝1∶3

B. 平衡時，Y和Z的生成速率之比為2∶3

C. 達(dá)到平衡時，容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化

D. c1的取值范圍為0 mol/L<c1<0.14 mol/L

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