【題目】在一定條件下發(fā)生反應(yīng)3A(g)+2B(g) zC(g)+2D(g),在2 L 的密閉容器中把4 mol A 和 2 mol B 混合,2 min 后反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)生成 1.6 mol C,又測(cè)得反應(yīng)速率v(D)=0.2 mol·(L·min) -1 。則下列說(shuō)法不正確的是
A. z=4 B. B 的轉(zhuǎn)化率是40%
C. A 的平衡濃度是1.4 mol·L-1 D. 平衡時(shí)氣體壓強(qiáng)是原來(lái)壓強(qiáng)的0.9
【答案】D
【解析】
試題根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比來(lái)確定化學(xué)計(jì)量數(shù)z,VD=0.2mol/(Lmin),VC==0.4mol/(Lmin),則z=4;
3A(g)+2B(g)4C(g)+2D(g),
開始(mol) 4 2 0 0
轉(zhuǎn)化 1.2 0.8 1.6 0.8
平衡 2.8 1.2 1.6 0.8
A、計(jì)算可知z=4,A正確;B、B的轉(zhuǎn)化率=×100%=40%,B正確;C、A的平衡濃度==1.4mol/L,C正確;D、氣體物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比,平衡時(shí)氣體壓強(qiáng)是原來(lái)的=,D錯(cuò)誤;故選D。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氨是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室及化工生產(chǎn)中的重要物質(zhì),應(yīng)用廣泛。N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.2kJ/mol
(1)在恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng),起始投料時(shí)各物質(zhì)濃度如下表:
N2 | H2 | NH3 | |
投料Ⅰ | 1.0 mol/L | 3.0 mol /L | 0 |
投料Ⅱ | 0.5 mol/L | 1.5 mol/L | 1.0 mol/L |
①按投料Ⅰ進(jìn)行反應(yīng),測(cè)得達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為40%,則該溫度下合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為_____________。
②按投料Ⅱ進(jìn)行反應(yīng),起始時(shí)反應(yīng)進(jìn)行的方向?yàn)?/span>________(填“正向”或“逆向”)。
③若升高溫度,則合成氨反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)________(填“變大”、“變小”或“不變”)。
(2)L(L1、L2)、X可分別代表壓強(qiáng)或溫度。下圖表示L一定時(shí),合成氨反應(yīng)中H2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系。
ⅰ X代表的物理量是______。
ⅱ 判斷L1、L2的大小關(guān)系,并簡(jiǎn)述理由:______。
(3)電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測(cè)環(huán)境中NH3的含量,其工作原理示意圖如下:
① 電極b上發(fā)生的是______反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)
② 寫出電極a的電極反應(yīng)式:_________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】W、X、Y、Z四種元素分別是元素周期表中連續(xù)三個(gè)短周期的元素,且原子序數(shù)依次增大;衔XW3能作制冷劑且其濃溶液可檢驗(yàn)Z單質(zhì)是否泄露,化合物YZ3能促進(jìn)水的電離,則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 簡(jiǎn)單離子半徑:r(Z)>r(X)>r(Y)B. Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)堿
C. X2W4分子中既含極性鍵,又含非極性鍵D. 化合物XW3的水溶液能抑制水的電離
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到目的是
A. 用PH試紙測(cè)定次氯酸溶液的pH
B. 將FeCl3溶液加熱蒸干并灼燒獲得Fe2O3固體
C. 向明礬溶液中加入一定量NaOH,制備Al(OH)3膠體
D. 室溫下,測(cè)得pH=5的NaHSO4溶液與pH=9的NaHCO3溶液中水的電離程度相等
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知某種微生物燃料電池工作原理如圖所示。下列有關(guān)該電池的說(shuō)法中,正確的是
A.外電路電子從B極移向A極
B.溶液中H+由B極區(qū)移向A極區(qū)
C.電池工作一段時(shí)間后B極區(qū)溶液的pH減小
D.A極電極反應(yīng)式為:CH3COOH - 8e-+2H2O=2CO2 +8H+
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在容積恒為0.5 L的密閉容器中,一定量的氮?dú)夂蜌錃膺M(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0,其化學(xué)平衡常數(shù)K與t的關(guān)系如下表:
t/℃ | 200 | 300 | 400 |
K | K1 | K2 | 0.5(mol·L-1)-2 |
請(qǐng)完成下列問題:
(1)試比較K1、K2的大小,K1________K2(填“>”、“=”或“<”)。
(2)下列各項(xiàng)能做為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)的是_____(填字母序號(hào))。
a.容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1∶3∶2
b.v正(N2)=3v逆(H2)
c.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
d.混合氣體的密度保持不變
(3)400 ℃時(shí),反應(yīng)2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的平衡常數(shù)K為____。當(dāng)測(cè)得NH3、H2、N2的物質(zhì)的量分別為3 mol、1 mol、2 mol時(shí),則該反應(yīng)的v正(N2)___ v逆(N2)(填“>”、“=”或“<”)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一種三室微生物燃料電池污水凈化系統(tǒng)原理如圖所示,圖中有機(jī)廢水中有機(jī)物可用C6H10O5,表示,咸水中的主要溶質(zhì)為NaCl。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A. a為原電池的負(fù)極
B. b電極附近溶液的pH減小
C. a電極反應(yīng)式為
D. 中間室:Na+移向左室,Cl-移向右室
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是( )
A. 0.1 mol丙烯酸中含有的雙鍵數(shù)目為0.1 NA
B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LH2O中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為0.2NA
C. 6.2 g白磷分子中含P—P鍵為0.2 NA
D. 7.8 g Na2O2和Na2S的固體混合物中含有的離子總數(shù)為0.3 NA
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化工生產(chǎn)中常用MnS作沉淀劑除去工業(yè)廢水中的Cu2+:Cu2+(aq)+MnS(s)CuS(s)+Mn2+(aq),下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ( 。
A. MnS的比CuS的大
B. 該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí):
C. 往平衡體系中加入少量固體后,變大
D. 的濁液中加入少量可溶性固體后,變大
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com