【題目】某化學(xué)興趣小組為探究氯氣的性質(zhì)并用Cl2制備HClO,設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

實(shí)驗(yàn)一:性質(zhì)探究

設(shè)計(jì)圖3實(shí)驗(yàn)裝置來(lái)制備并驗(yàn)證氯氣的性質(zhì),部分夾持設(shè)計(jì)未畫(huà)出。

圖3

(1)請(qǐng)寫(xiě)出裝置A中制備氯氣的反應(yīng)化學(xué)方程式______________________;

(2)裝置B的作用是______________________;

(3)雙通管C中事先裝有兩個(gè)沾有相關(guān)試劑的棉球,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)____________;

實(shí)驗(yàn)二:制備HClO

4)設(shè)計(jì)圖4所示裝置E代替圖3中的裝置C,用于制備較高濃度的HClO溶液。在圓底燒瓶底部,有一用塑料網(wǎng)包住的過(guò)量塊狀碳酸鈣。

圖4

①該方案反應(yīng)后所得的溶液中HClO濃度比氯水中大的原因是_______________

②反應(yīng)結(jié)束后將塑料網(wǎng)中剩余的石灰石提出液面,所得的溶液與稀鹽酸混合,立即產(chǎn)生大量CO2氣體,則反應(yīng)所得溶液中的溶質(zhì)除CaCl2、HClO外,還含有__________

該小組同學(xué)測(cè)得反應(yīng)中碳酸鈣質(zhì)量減少a g,反應(yīng)后從所得的100mL溶液取用10mL與稀鹽酸混合,連接F裝置測(cè)得產(chǎn)生的氣體體積為b L(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況,則原溶液中CaCl2的濃度為 mol·L-1(用含a、b的代數(shù)式表示,可不必化簡(jiǎn))。

【答案】(1)MnO2+4HCl(濃) MnCl2+ Cl2+2H2O ;(2)除去氯氣中的氯化氫雜質(zhì);(3)裝有KI淀粉溶液的棉球變藍(lán),裝有FeCl2溶液的棉球變黃色;(4)CaCO3消耗了氯水中的HCl使Cl2+H2OHCl+HClO平衡向右移動(dòng),HClO濃度增大;Ca(HCO3)2

【解析】

試題分析:(1)利用MnO2的氧化性強(qiáng)于Cl2,反應(yīng)方程式為:MnO2+4HCl(濃) MnCl2+ Cl2+2H2O ;(2)氯氣中混有HCl(g),飽和食鹽水的作用除去HCl氣體;(3)氯氣的氧化性強(qiáng)于I2,發(fā)生的反應(yīng)是Cl2+2I=I2+2Cl,淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán),2Fe2+Cl2=2Fe3++2Cl,棉球有淺綠色變?yōu)辄S色;(4)Cl2H2OHClHclO,鹽酸的酸性強(qiáng)于碳酸,CaCO3+2HCl=CaCl2CO2+H2O,促使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),c(HClO)增大;碳酸鈣和酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為2CaCO3+2HCl=Ca(HCO3)2CaCl2,Ca(HCO3)2+2HCl=CaCl2+2H2O+2CO2把所得溶液加入鹽酸,有大量的CO2產(chǎn)生,說(shuō)明溶液中有Ca(HCO3)2;減少CaCO3的質(zhì)量為ag,說(shuō)明反應(yīng)碳酸鈣的質(zhì)量為ag,連接F裝置收集到氣體為bL,Ca(HCO3)2+2HCl=CaCl2+2H2O+2CO2,求出n(Ca(HCO3)2)=b/44.8mol,根據(jù)鈣元素守恒,則n(CaCl2)=(a/100-b/44.8)mol,則c(CaCl2)=(a/100-b/44.8)/100×103mol·L1。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】隨著人們生活節(jié)奏的加快,方便的小包裝食品已被廣泛接受。為了延長(zhǎng)食品的保質(zhì)期,防止食品受潮及富脂食品氧化變質(zhì),在包裝袋中應(yīng)放入的化學(xué)物質(zhì)是

A. 無(wú)水硫酸銅、蔗糖 B. 生石灰、硫酸亞鐵

C. 食鹽、硫酸亞鐵 D. 硅膠、食鹽

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L水中含有分子數(shù)目為0.1NA

B.常溫常壓下,6.4 g氧氣和臭氧中含有的原子總數(shù)為0.4NA

C.5.6 g鐵與一定量硝酸恰好反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目一定為0.3NA

D.常溫下,2 L 0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中,含有的CO32-離子數(shù)為0.2NA

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】二氧化硫是一種重要的化工原料,主要用于生產(chǎn)硫酸、亞硫酸鹽等。請(qǐng)回答:

(1)已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是工業(yè)制硫酸的關(guān)鍵反應(yīng)。下圖為不同溫度(T1、T2)下SO2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化曲線。

T1__________(填“>”“<”或“=”)T2,判斷的依據(jù)是_____________________;該反應(yīng)為_(kāi)___________(填“放”或“吸”)熱反應(yīng),判斷的依據(jù)是___________________。

下表為一定溫度和壓強(qiáng)下,4種投料比[n(SO2):n(O2)]分別為2:18、4:15、7:11和8:10時(shí)SO2的平衡轉(zhuǎn)化率。

投料比

a

b

c

d

SO2平衡轉(zhuǎn)化率/%

97.1

96.8

95.8

90.0

i.b對(duì)應(yīng)的投料比為_(kāi)____________。

ii.投料比為8:10時(shí),平衡混合氣體中SO3體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)________________。

(2)鈉堿循環(huán)法吸收硫酸廠尾氣中的SO2并將其轉(zhuǎn)化為硫酸的工藝如下:

吸收池中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_____________________。

電解池的構(gòu)造示意圖如下:

i.在圖中標(biāo)示出b區(qū)的Na+和HSO3-的移動(dòng)方向。

ii.請(qǐng)結(jié)合生成H2SO4的電極反應(yīng)式說(shuō)明c區(qū)除得到濃的硫酸外,還會(huì)得到什么物質(zhì):__________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象

結(jié)論

A

測(cè)定等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3Na2SO4溶液的pH前者的PH比后者的大

元素非金屬性S>C

B

向盛有Fe(NO3)2溶液的試管中加入0.lmol.L-1H2SO4溶液,試管口出現(xiàn)紅棕色氣體

溶液中NO3-Fe2+還原為NO2

C

FeBr2溶液中加入少量氯水,再加CCl4萃取,CCl4層無(wú)色

Fe2+的還原性強(qiáng)于Br-

D

向溶液中滴加鹽酸酸化的BaC12溶液,產(chǎn)生白色沉淀

溶液中一定含有SO42-

A. A B. B C. C D. D

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】安全氣囊做為車(chē)身被動(dòng)安全性的輔助配置,日漸受到人們的重視,其設(shè)計(jì)原理為6NaN3+Fe2O3=3Na2O+2Fe+9N2,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)以上5種物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是 ,屬于鹽類(lèi)的是 。

(2)NH3分子的空間構(gòu)型是 ,NH3分子可以作配體和銅離子形成四氨合銅離子[Cu(NH3)4]2+,請(qǐng)寫(xiě)出[Cu(NH3)4]2+的結(jié)構(gòu)式 (注明配位鍵)。

(3)NO的氣態(tài)氫化物中,較穩(wěn)定的是 (寫(xiě)化學(xué)式),氧的同族元素(包括O)的最簡(jiǎn)單氫化物中沸點(diǎn)最低的是 (寫(xiě)化學(xué)式)。

(4)寫(xiě)出一個(gè)與NaN3中N3具有相空間構(gòu)型的等電子體(分子或離子

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】向某Na2CO3溶液中逐滴滴加1 mol·L-1的鹽酸,測(cè)得溶液中Cl、HCO的物質(zhì)的量隨加入鹽酸體積的關(guān)系如圖所示,其中n2:n1=3:2,則下列說(shuō)法中正確的是( )

A.Oa段反應(yīng)的離子方程式與ab段反應(yīng)的離子方程式相同

B.該Na2CO3溶液中含有1 mol Na2CO3

C.b點(diǎn)的數(shù)值為0.6

D.b點(diǎn)時(shí)生成CO2的物質(zhì)的量為0.3 mol

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】19世紀(jì)中葉,門(mén)捷列夫的突出貢獻(xiàn)是( )

A. 提出原子學(xué)說(shuō)

B. 提出分子學(xué)說(shuō)

C. 發(fā)現(xiàn)元素周期律

D. 提出電離學(xué)說(shuō)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某芳香族化合物的分子式為C7H6Cl2,該有機(jī)物的可能結(jié)構(gòu)有(不考慮立體異構(gòu))

A. 9種 B. 10種 C. 11種 D. 12種

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案