【題目】根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象

結(jié)論

A

測(cè)定等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3Na2SO4溶液的pH,前者的PH比后者的大

元素非金屬性S>C

B

向盛有Fe(NO3)2溶液的試管中加入0.lmol.L-1H2SO4溶液,試管口出現(xiàn)紅棕色氣體

溶液中NO3-Fe2+還原為NO2

C

FeBr2溶液中加入少量氯水,再加CCl4萃取,CCl4層無(wú)色

Fe2+的還原性強(qiáng)于Br-

D

向溶液中滴加鹽酸酸化的BaC12溶液,產(chǎn)生白色沉淀

溶液中一定含有SO42-

A. A B. B C. C D. D

【答案】C

【解析】試題分析:等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3Na2SO3溶液的pH, 前者的pH比后者的小,故A錯(cuò)誤;向盛有Fe(NO32溶液的試管中加入0.1mol·L1H2SO4溶液, 試管口出現(xiàn)紅棕色氣體,溶液中NOFe2還原為NONO在試管口被氧化為NO2,故B錯(cuò)誤;向FeBr2溶液中加入少量氯水,再加CCl4萃取, CCl4層無(wú)色,說(shuō)明溴離子沒(méi)有被氧化,Fe2的還原性強(qiáng)于Br,故C正確;向溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液, 產(chǎn)生白色沉淀,溶液中可能含有SO,故D錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是 (  )

A. 常溫下,48gO348gO2含有的原子數(shù)目均為3NA

B. 1molOH-離子中含電子數(shù)目為10 NA

C. 0.5L0.2mol·L-1NaCl溶液中含有的Na+數(shù)是0.1 NA

D. 33.6LCO中含有的原子總數(shù)是3NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是(  )

A.物質(zhì)的量是一個(gè)基本物理量,表示物質(zhì)所含粒子的多少

B.1 mol氫中含有2 mol氫原子和2 mol電子

C.1 mol H2O的質(zhì)量等于NA個(gè)H2O分子質(zhì)量的總和(NA表示阿伏加德羅常數(shù))

D.摩爾表示物質(zhì)的量的數(shù)量單位

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)NA(阿伏加德羅常數(shù))說(shuō)法錯(cuò)誤的是(  )

A.0.012 Kg 12C含有的12CNA個(gè)

B.NA個(gè)水分子的質(zhì)量是18 g/mol

C.1 mol O2中含有的氧分子數(shù)為NA個(gè)

D.含有NA個(gè)氧原子的H2SO4的物質(zhì)的量是0.25 mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用鉑電極(惰性)電解下列溶液時(shí),陰極和陽(yáng)極上的主要產(chǎn)物分別是H2和O2的是(  )
A.稀NaOH溶液
B.HCl溶液
C.CuSO4溶液
D.NaCl溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某化學(xué)興趣小組為探究氯氣的性質(zhì)并用Cl2制備HClO,設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

實(shí)驗(yàn)一:性質(zhì)探究

設(shè)計(jì)圖3實(shí)驗(yàn)裝置來(lái)制備并驗(yàn)證氯氣的性質(zhì),部分夾持設(shè)計(jì)未畫(huà)出。

圖3

(1)請(qǐng)寫(xiě)出裝置A中制備氯氣的反應(yīng)化學(xué)方程式______________________;

(2)裝置B的作用是______________________;

(3)雙通管C中事先裝有兩個(gè)沾有相關(guān)試劑的棉球,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)____________;

實(shí)驗(yàn)二:制備HClO

4)設(shè)計(jì)圖4所示裝置E代替圖3中的裝置C,用于制備較高濃度的HClO溶液。在圓底燒瓶底部,有一用塑料網(wǎng)包住的過(guò)量塊狀碳酸鈣。

圖4

①該方案反應(yīng)后所得的溶液中HClO濃度比氯水中大的原因是_______________

②反應(yīng)結(jié)束后將塑料網(wǎng)中剩余的石灰石提出液面,所得的溶液與稀鹽酸混合,立即產(chǎn)生大量CO2氣體,則反應(yīng)所得溶液中的溶質(zhì)除CaCl2、HClO外,還含有__________

該小組同學(xué)測(cè)得反應(yīng)中碳酸鈣質(zhì)量減少a g,反應(yīng)后從所得的100mL溶液取用10mL與稀鹽酸混合,連接F裝置測(cè)得產(chǎn)生的氣體體積為b L(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況,則原溶液中CaCl2的濃度為 mol·L-1(用含a、b的代數(shù)式表示,可不必化簡(jiǎn))。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】【化學(xué)——選修5有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】

下圖中A、B、C、D、E、F、G均為有機(jī)化合物。

(1)D的化學(xué)名稱(chēng)是 。

(2)反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

(有機(jī)物須用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示)

(3)B的分子式是 。

A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型是 。

(4)符合下列條件的B的同分異構(gòu)體的數(shù)目有 個(gè)。

i)含有鄰二取代苯環(huán)結(jié)構(gòu)、ii)與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

寫(xiě)出其中任意一個(gè)同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。

(5)G是重要的工業(yè)原料,用化學(xué)方程式表示G的一種重要的工業(yè)用途 。

(6)試以乙烯為主要原料(其它無(wú)機(jī)試劑自選)合成乙二醇,請(qǐng)按以下格式設(shè)計(jì)合成路線。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】【化學(xué)——選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】已知AB、CD、EF是元素周期表中前36號(hào)元素,它們的原子序數(shù)依次增大。A的質(zhì)子數(shù)、電子層數(shù)、最外層電子數(shù)均相等,B元素基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道且每種軌道中的電子總數(shù)相同,D的基態(tài)原子核外成對(duì)電子數(shù)是成單電子數(shù)的3倍,E是第四周期d區(qū)原子序數(shù)最大的元素,F+的最外層電子排布全充滿(mǎn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1)寫(xiě)出E的價(jià)層電子排布式

2A、B、C、D電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?/span>________(填元素符號(hào))。

3E(BD)4為無(wú)色或黃色揮發(fā)性劇毒液體,熔點(diǎn)-19.3℃,沸點(diǎn)43℃。不溶于水,易溶于乙醇、乙醚、苯等有機(jī)溶劑,呈四面體構(gòu)型,該晶體的類(lèi)型為 ,EBD之間的作用力為

4寫(xiě)出一種與BD32互為等電子體的分子的化學(xué)式 。

F2+的溶液與K2SO4、氨水反應(yīng)可得到化合物 [F(NH3)4]SO4。1 mol配合物離子[F(NH3)4]2+中含σ鍵的數(shù)目為

③ E元素與鑭(La)元素的合金可做儲(chǔ)氫材料,該晶體的晶胞如圖所示,晶胞中心有一個(gè)E原子,其他E原子都在晶胞面上,則該晶體的化學(xué)式為 ;已知該合金的摩爾質(zhì)量為M gmol1,晶胞參數(shù)為a pm,用NA表示阿伏伽德羅常數(shù),則該晶胞的密度為 gcm3。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各組變化中,前者是放熱反應(yīng),后者是吸熱反應(yīng)的是

A.生石灰溶于水;鋅粒和稀硫酸反應(yīng)

B.稀釋濃硫酸;金屬或金屬氧化物熔化

C.氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng);二氧化碳和碳反應(yīng)

D.工業(yè)煅燒石灰石;化石燃料燃燒

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