Question

有人設(shè)計(jì)將兩根鉑絲做電極插入到KOH溶液中，然后在兩極上分別通過甲烷和氧氣而構(gòu)成燃料電池。該電池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH₄+2O₂+2KOH====K₂CO₃+3H₂O，則關(guān)于此燃料電池的下列說法中錯(cuò)誤的是(1個(gè)電子所帶電量為1.6×10^－19C)

A.通過甲烷的電極為電池的負(fù)極，通過氧氣的電極為正極

B.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每消耗5.6 L O₂，可向外提供2.4×10⁴ C的電量

C.通過甲烷電極的電極反應(yīng)為：CH₄+10OH^－－8e^－==CO₃^2-+7H₂O

D.放電一段時(shí)間后，溶液的pH升高

Answer 1

BD

解析:

原電池的正極發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)。這里的燃料電池電極反應(yīng)為：負(fù)極：CH₄+10OH^－－8e^－==CO₃^2-+7H₂O正極：O₂+2H₂O+4e^－==4OH^－由此可見A、C正確。由正極的電極反應(yīng)可知，O₂~4e^－，所以5.6 L O₂消耗時(shí)可向外提供電量為：5.6/22.4×4×6.02×10²³×1.6×10^－19=9.6×10⁴ C故B選項(xiàng)不正確。從原電池總反應(yīng)可知放電一段時(shí)間后，由于KOH→K₂CO₃，故溶液的堿性減弱，pH下降，故D選項(xiàng)不正確。